• 职业资格类
  • 建筑类
  • 学历类
  • 财会类
  • 医药类
  • 全部考试
职业资格类
建筑类
学历类
财会类
计算机类
公务员
医药类
  • 化学反应原理
  • 共2396题
  • 化学反应原理
  • 共2396题

热门试卷

X 查看更多试卷
1
题型： 单选题
|
单选题 · 2 分

graduate

Avt. 推荐;劝告;使显得吸引人;托付

Badj. 百分度的;摄氏的;摄氏温度计的

Cvi. 渐变;渐渐变为（与into连用）;渐渐消逝（与away连用）;取得资格（与as连用）

Dvi. 推荐;建议

正确答案

C
1
题型： 单选题
|
单选题 · 3 分

下列叙述错误的是（）

A硝酸银溶液通常保存在棕色试剂瓶中，因为硝酸银见光易分解

B乙醇的沸点比甲醚（CH3—O—CH3）高，主要原因是乙醇分子间作用力更大

C反应AgCl + Br- → AgBr + Cl-能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水

D常温下浓硫酸可贮存在铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应

正确答案

D

解析

略

知识点

难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
1
题型： 多选题
|
多选题 · 4 分

12．25℃时，向AgCl的白色悬浊液中依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下表：

下列叙述中不正确的是（    ）

A溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀

B若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生

C25℃时，AgC1固体在等体积、等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同

D25℃时，AgC1固体在等体积、等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的c（Ag+）相同

正确答案

D

解析

解析已在路上飞奔，马上就到！

知识点

难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
1
题型： 单选题
|
单选题 · 4 分

12．常温下，Ksp（CaSO4）=910－6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法正确的是 （     ）

A在任何溶液中，c(Ca2+)、c(SO42－)均相等

Bd点溶液通过蒸发可以变到c点

Ca点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

Db点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42－) 一定等于310－3 mol·L－1

正确答案

C

解析

解析已在路上飞奔，马上就到！

知识点

难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
1
题型： 单选题
|
单选题 · 6 分

9．化学平衡常数（K）、电离常数（Ka、Kb）、溶度积常数（Ksp）等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是（     ）

A当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数（Ka、Kb）变大

BKa (HCN)＜Ka (CH3COOH)，说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强

C向氯化钡溶液中加入等量的同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)

D化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关

正确答案

A

解析

解析已在路上飞奔，马上就到！

知识点

难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
1
题型： 单选题
|
单选题 · 6 分

8．下列说法正确的是（    ）

A目前使用的元素周期表中，最长的周期含有18种元素

B吸热且熵减的非自发反应在一定条件下也可以发生

C浓硝酸具有强氧化性，常温下能够溶解铁

D添加过量难溶电解质MnS可除去MnCl2溶液中混有的Cu2+，说明MnS的溶解度小于CuS

正确答案

B

解析

解析已在路上飞奔，马上就到！

知识点

难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
1
题型： 单选题
|
单选题 · 6 分

9．下列实验操作不能达到其对应目的的是（    ）

A

B

C

D

正确答案

D

解析

解析已在路上飞奔，马上就到！

知识点

难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
1
题型： 单选题
|
单选题 · 6 分

10．25℃时，已知：Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10-12，Ksp[MgF2]＝7.42×10-11。下列说法正确的是（   ）

A饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大

B在Mg(OH)2悬浊液中加入饱和NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2

C在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大

DMg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小

正确答案

C

解析

解析已在路上飞奔，马上就到！

知识点

难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
1
题型： 单选题
|
单选题 · 6 分

12．已知25℃时，电离常数Ka(HF)=3.6×10-4，溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46×10-10现向1 L0.2mol·L-1HF溶液中加入1 L0.2 mol·L-1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（      ）

A25℃时，0.1 mol·L-1HF溶液中pH=1

BKsp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化

C该体系中有CaF2沉淀产生

D加入CaCl2溶液后体系中的c（H+）浓度不变

正确答案

C

解析

解析已在路上飞奔，马上就到！

知识点

难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
1
题型： 单选题
|
单选题 · 6 分

10.化工生产中含Cu2+的废水常用MnS(s)作沉淀剂,其反应原理为；

     下列有关该反应的推理不正确的是(    )

A

 

B

 

C

 

D

 

正确答案

A

解析

解析已在路上飞奔，马上就到！

知识点

难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
1
题型： 单选题
|
单选题 · 2 分

heat

An. 列兵，士兵，[陆]二等兵;〈古〉私人，个人;阴部，生殖器

Babbr. television 电视机;total volume 总量;test vehicle 实验用飞行器;terminal velocity 终端速度

Cn. 热，热度，高温;热烈，激烈;（身体的）发烧，发热;发情

Dadj. 私有的，私人的;秘密的;内心的;平民的，无官职的，士兵的

正确答案

C
1
题型：简答题
|
简答题 · 15 分

27．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式。SnSO4是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：

回答下列问题：

（1） SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是：（               ）

加入锡粉的作用是：（                       ）

（2） 反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式：

（3） 检验沉淀已经“洗涤”干净的操作是：（                     ）（3分）

（4）反应Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH。若溶液中c(Sn2+)=1．0mol·L—1，则室温下应控制溶液pH（                ）。（已知：Ksp[Sn(OH)2]=1．0×10—26）

（5）酸性条件下，SnSO4还可用作双氧水的去除剂，试写出所发生反应的离子方程式：（                        ）。

（6）潮湿环境中，镀锡铜即使锡层破损也能防止形成铜绿，请结合有关的原理解释其原因：

（                              ）。

正确答案

（1）抑制Sn2+水解，  防止Sn2+被氧化

（2）SnCl2 + Na2CO3 = SnO + CO2↑+2NaCl

（3）取少量最后一次洗涤液于试管中，滴入AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已洗涤干净分）

（4）小于1  （若写成≤1给1分）

（5）Sn2+ + H2O2 + 2H+ = Sn4+ + 2H2O

（6）潮湿环境中，Sn与Cu构成原电池，Sn作为负极，保护正极Cu不被氧化

解析

解析已在路上飞奔，马上就到！

知识点

化学方程式的书写离子方程式的书写盐类水解的应用难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质化学仪器的洗涤、干燥
1
题型： 多选题
|
多选题 · 6 分

10．下列化学实验事实及其解释都正确的是（　　）

A向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘

B向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸

C向0.1 mol·L－1 FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2＋具有氧化性

D向2.0 mL浓度均为0.1 mol·L－1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01 mol·L－1 AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大

正确答案

A,D

解析

解析已在路上飞奔，马上就到！

知识点

常见离子的检验方法难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质分液和萃取
1
题型： 单选题
|
单选题 · 6 分

11．下列实验操作对应的实验现象和解释或结论都正确的是（    ）

A

B

C

D

正确答案

D

解析

解析已在路上飞奔，马上就到！

知识点

难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
1
题型： 单选题
|
单选题 · 6 分

13．25℃时，已知Ksp(Ag2SO4)=1.2×10－5，Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(Ag2C2O4)=3.5×10－11，Ksp(AgI)=1.5×10－16，该温度下有关叙述正确的是

AAgCl、Ag2C2O4、AgI三者的饱和溶液中c(Ag+)大小顺序：Ag2C2O4＞AgCl＞AgI

B将0.02 mol·L－1AgNO3溶液和0.02 mol·L－1 Na2SO4溶液等体积混合，有沉淀生成

C向5mL饱和AgCl溶液中滴加0.5mL 0.1 mol·L－1KI溶液，无沉淀生成

D向浓度均为0.1mol·L－1NaCl和KI混合溶液中滴加AgNO3溶液，先有白色沉淀生成

正确答案

A

考查方向

本题考查了难溶物质的溶解平衡等知识点

解题思路

A.根据题目所给Ksp ：

AgCl饱和溶液中c(Ag+)=(1.8×10－10)-1/2，

Ag2C2O4饱和溶液中c(Ag+)=(3.5×10－11）-2/3，

AgI饱和溶液中c(Ag+)=（1.5×10－16）－1/2

比较大小得A正确。

B.Qc(Ag2SO4)=(0.01 mol·L－1  )2x0.01 mol·L－1 =1x10-6小于Ksp(Ag2SO4)=1.2×10－5，没有沉淀生成，B错误。

C.根据Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgI)=1.5×10－16，相同类型的物质，总是朝着溶解度更小的物质转化，故会产生沉淀，C错误。

D。原理同C选项，氯离子和碘离子浓度相等，滴加阴离子先达AgI的溶度积，先出现黄色沉淀，D错误。


知识点

难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
继续学习 学习下一知识点
下一知识点 : 常见无机物及其应用
百度题库 > 高考 > 化学 > 化学反应原理

扫码查看完整答案与解析

  • 上一题
  • 1/15
  • 下一题