- 化学反应原理
- 共2396题
HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸。在0.1mol·L-1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是
正确答案
解析
略
知识点
25.回答下列问题：
（l）已知
（2）Mg存在于叶绿素中，某些作物生长时需要输镁肥，从海水中提取镁是获得镁的主要来源。常温下，已知Mg（OH）2的Kap＝l．6x10－11，某浓缩海水中Mgcl2浓度为1.6xl0一3mol／L，则要使Mg2+形成Mg（OH）2沉淀，则溶液的pH至少要达到 。
(3)将A（g）和B（g）按物质的量比为1：1通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应A（g）＋B（g）
①上述反应为 （填“吸热”或“放热”）反应；
②计算在650℃下，从开始到平衡的反应速率v（A）＝
③在900℃下该反应的平衡常数为 （保留三位有效数字），若平衡后保持温度不变向容器中继续充入2molA、lmolM和lmolN，这时平衡移动 （填“正向”、“逆向”、“不”）；
④若650℃时，在同样容器中起始时充入的A和B的物质的量均为 2mol，则下图中 是B物质平衡时对应的点。
正确答案
解析
(1)设断开P-P键吸收的能量为x， 6x+3×498－12×360 =－ 1632 X=199
（2）Ksp＝c（Mg2+）xc2(OH-)=1.6xl0一3mol／L x c2(OH-)= l．6x10－11
c(OH-)= l0一4 mol／L PH=10
（3）①、由图像可知，温度升高，B的物质的量增多，说明平衡逆移，反应放热。
②、由图可知650℃下，从开始到平衡的时间为5min,B变化的物质的量浓度为（4-1）mol/2L=1.5mol/L
v（A）＝v（B）＝1.5mol/L÷5min=0.3mol/(L.min)
③、900℃ A（g）＋B（g）
起始浓度（mol/L） 2 2 0 0
变化浓度（mol/L） 1.25 1.25 1.25 1.25
平衡浓度（mol/L） 0.75 0.75 1.25 1.25
K=2.66
通入2molA、lmolM和lmolN Qc=1.4< K 平衡正移
④、650℃时，在同样容器中起始时充入的A和B的物质的量均为 2mol，压强减小，但该反应是反应前后气体分子数目不变的反应，压强变化平衡不移动，反应速率减慢。B的量所谓原来的一半为0.5mol，到达平衡的需要的时间长，为c点
考查方向
本题考查了化学平衡常数的计算以及应用，平衡移动的影响因素，溶度积常数的应用，键能的计算等知识点。
解题思路
见解析。
教师点评
本题考查了化学平衡常数的计算以及应用，平衡移动的影响因素，溶度积常数的应用，键能的计算等知识点。以及学生的计算能力，图像分析能力等，在高考中出现频率高。
知识点
下列叙述不正确的是（ ）
正确答案
解析
A项的命题意图是考查溶液电中性，但忽视了H2PO4-的存在，错误；B项中醋酸过量，混合后溶液呈酸性，正确；碱和酸均抑制水的电离，而可水解的盐则促进水的电离，C项正确；D项中因Ag+和氨水可形成络离子而使AgCl的溶解平衡右移，故AgCl在氨水中溶解度增大，正确。
知识点
下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是
正确答案
解析
略
知识点
丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。
已知：
（1）反应
（2）现有1mol C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO和2mol CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：
①下列事实能说明该反应达到平衡的是
a.体系中的压强不发生变化
b.
c.混合气体的平均相对分子质，量不发生变化
d.CO2的浓度不再反生变化
②5min后体系达到平衡，经测定，H2为0.8mol，则v(H2)= 。
③向平衡体系中充入少量CO则平衡常数____（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在其内部可以传导
O2—。在电池内部O2—由____极移向____极（填“正”或“负”）；电池的负极电极反应式为
。
（4）用上述燃料电池用惰性电极电解足量Mg（NO3）2和NaCl的混合溶液。电解开始后阴极的现象为____ 。
正确答案
见解析。
解析
（1） -2219.9 kJ/mol
（2） ① bd ②0.16mol/(L·min) ③不变
（3） 正、负
C3H8 + 10O2- - 20e- ＝3CO2↑+ 4H2O
（4） 有大量无色气泡（或气体）产生，并且有白色沉淀产生
知识点
氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25℃时：
①HF(aq) + OH—(aq) == F—(aq) + H2O(l) △H = - 67.7 kJ•mol-1
②H+ (aq) + OH—(aq) == H2O(l) △H = - 57.3 kJ•mol-1
在20 mL 0. 1 mol•L-1氢氟酸中加入V mL 0. 1 mol•L-1NaOH溶液。下列有关说法正确的是
A氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：
HF(aq) 
B当V = 20时，溶液中：c(OH—) = c(HF) + c(H+)
C当V = 20时，溶液中： c(F—)＜c(Na+ ) = 0. 1 mol·L-1
D当V＞0时，溶液中一定存在：c(Na+)＞c(F—)＞c(OH—)＞c(H+)
正确答案
解析
本题考查盖斯定律的应用、酸碱中和反应及溶液中离子浓度大小的比较，旨在考查考生对所学生所学知识的整合及应用能力。。
根据盖斯定律，将①式减去②式经整理可得：
HF(aq) 
由反应①放热比反应②多，亦可判断氢氟酸的电离为放热，本题要求突破“弱电解质电离都是吸热”的思维定势。故A选项错误。
当V＝20时，两者恰好完全反应生成NaF，溶液中存在质子守恒关系：
c(OH－) = c(HF)＋c(H＋)
质子守恒式有两种方法推得：
（1）直接推得：因F－水解结合H2O电离出的H＋生成HF并提供与HF等量的OH—，且H2O本身电离出H＋和OH—；
（2）由NaF溶液的电荷守恒式和物料守恒式求得：NaF溶液的电荷守恒式：
c(Na+) + c(H＋) = c(F－) + c(OH－)
NaF溶液的物料守恒式：c(Na+) = c(HF) + c(F－)
消去2个式子中的c(Na+)可得出其质子守恒式 。
因F－水解，故溶液中存在：c(F－)＜c(Na+) = 0.05 mol•L－1 ，故B选项正确，C选项错误。
D选项：溶液中离子浓度的大小取决于V的大小，离子浓度大小关系可能为c(F－)＞c(H＋)＞c(Na+)＞c(OH－)或c(F－)＞c(Na+)＞c(H＋)＞c(OH－)或c(Na+) = c(F－)＞c(OH－) = c(H＋)或c(Na+)＞c(F－)＞c(OH－)＞c(H＋)，故D选项错误。
为了更清晰明确D选项的问题，不妨进行如下分析：
影响溶液中各离子浓度的因素有2个：（1）离子的物质的量；（2）溶液的体积。
根据这2个因素的影响，可绘制出下图：
根据上图，并结合离子的变化，可以得到下表离子浓度的大小比较：
知识点
下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是
正确答案
解析
略
知识点
25℃时，向10 mL 0.01 mol/L KOH溶液中滴加0.01 mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是
正确答案
解析
pH>7时溶液显碱性，c(OH―)>c(H＋)，A错；B中pH<7时，c(H＋)>c(OH―)，阳离子浓度都大于阴离子浓度，不符合电荷守恒规律，B错；V[C6H5OH(aq)]=10 mL时，两溶液恰好完全反应，生成苯酚钠，强碱弱酸盐溶液显碱性，c(OH―)>c(H＋)，C错；V[C6H5OH(aq)]=20 mL时，n(C6H5OH)=2 n(KOH)，根据物料守恒，D正确。
知识点
下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是
正确答案
解析
略
知识点
铁、钴（Co）、镍（Ni）是同族元素，都是较活泼的金属，它们的化合物在工业上有重要的应用．
36.草酸钴（CoC₂O₄）是一种难溶于水的浅粉红色粉末，通常用硫酸钴溶液和草酸铵溶液反应制得，写出该反应的离子方程式：
37.现将含0.5mol FeCl3的溶液和含0.5mol KSCN的溶液混合，混合后溶液体积为1L，已知溶液存在平衡：Fe3++SCN- Fe（SCN）2+（忽略其它过程）。平衡浓度c[Fe(SCN)2+]与温度T的关系如图1所示：则该反应△H 0（填“>”或“<”），温度为T1时，反应在5秒钟时达到平衡，平衡c[Fe(SCN)2+]=0.45mol /L，求达到平衡时的平均反应速率v(SCN-)＝ mol·L－1·S－1 ，该温度下的Fe3+的平衡转化率为 ，该温度下反应的平衡常数为 。
38.已知某溶液中，Co2+、Ni2+的浓度分别为0.60mol/L和1.2mol/L，取一定量的该溶液，向其中滴加NaOH溶液，当Co（OH）2开始沉淀时，溶液中
（已知Ksp[Co（OH）2]=6.0×10﹣15，Ksp[Ni（OH）2]=2.0×10﹣15）
39.古代铁器(埋藏在地下)在严重缺氧的环境中，仍然锈蚀严重(电化学腐蚀)。原因是一种叫做硫酸盐还原菌的细菌，能提供正极反应的催化剂，每48g
①写出该电化学腐蚀的正极反应的电极反应式：
②文物出土前，铁器表面的腐蚀产物可能有(写化学式)
正确答案
C₂O₄2— + Co2+ = CoC₂O₄↓
解析
硫酸钴溶液和草酸铵溶液发生复分解反应生成难容的草酸钴，根据原子守恒和电荷守恒，有C₂O₄2— + Co2+ = CoC₂O₄↓；
故答案为：C₂O₄2— + Co2+ = CoC₂O₄↓；
考查方向
解题思路
硫酸钴溶液和草酸铵溶液发生复分解反应生成难容的草酸钴，根据原子守恒和电荷守恒书写离子方程式
易错点
复分解反应书写方法未掌握
正确答案
< 0.09 90% 180 L·mol －1
解析
根据平衡移动原理可知，升高温度平衡向吸热的方向移动，据此图可知，升高温度c(Fe（SCN）2+)的值减小，所以△H<0，反应在5S钟时达到平衡，平衡时c(Fe（SCN）2+)=0.45mol/L，则达到平衡时的平均反应速率v(SCN-)= v(Fe（SCN）2+)=
故答案为：< 0.09 90% 180 L·mol －1
考查方向
解题思路
根据平衡移动原理可知，升高温度平衡向吸热的方向移动，据此可判断反应的△H；根据
易错点
不会使用三短法进行基本计算
正确答案
3.0
解析
Ksp[Co（OH）2]=6.0×10﹣15，Ksp[Ni（OH）2]=2.0×10﹣15，对于同种类型的沉淀Ksp越小，越难溶，则在低价氢氧化钠溶液的过程中，二价镍离子先沉淀，Ni2++2OH-=Ni(OH)2↓,当Co2+开始沉淀是，溶液中存在两个溶解平衡：Co（OH）2= Co2++2OH-，Ni（OH）2= Ni2++2OH-，根据Ksp[Co（OH）2]计算出此时溶液中氢氧根离子浓度
故答案为：3.0
[来源:学+科39.古代铁器(埋藏在地下)在严重缺氧的环境中，仍然锈蚀严重(电化学腐蚀)。原因是一种叫做硫酸盐还原菌的细菌，能提供正极反应的催化剂，每48gSO放电转移电子数为2.408×1024，该反应放出的能量供给细菌生长、繁殖之需。
①写出该电化学腐蚀的正极反应的电极反应式： 。
②文物出土前，铁器表面的腐蚀产物可能有(写化学式) 。
根据题意可知，正极：SO42-+8e－+ 4H2O=S2-+8OH- ，负极：Fe－2e－＝Fe2+ ，两极产物相遇，生成Fe (OH)2 ； FeS。
故答案为：①SO＋8e－＋4H2O===S2－＋8OH－ ； ②Fe(OH)2，FeS
考查方向
解题思路
Ksp[Co（OH）2]=6.0×10﹣15，Ksp[Ni（OH）2]=2.0×10﹣15，对于同种类型的沉淀Ksp越小，越难溶，则在低价氢氧化钠溶液的过程中，二价镍离子先沉淀，Ni2++2OH-=Ni(OH)2↓,当Co2+开始沉淀是，溶液中存在两个溶解平衡：Co（OH）2= Co2++2OH-，Ni（OH）2= Ni2++2OH-，根据Ksp[Co（OH）2]计算出此时溶液中氢氧根离子浓度，则可计算出此时溶液中剩下的镍离子浓度，最终计算出
根据题意可知，正极：SO42-+8e－+ 4H2O=S2-+8OH- ，负极：Fe－2e－＝Fe2+ ，两极产物相遇，生成Fe (OH)2 ； FeS。
易错点
不会利用溶度积进行基本计算
电化学腐蚀原理不明确
正确答案
①
解析
根据题意可知，正极：SO42-+8e－+ 4H2O=S2-+8OH-，负极：Fe－2e－＝Fe2+，两极产物相遇，生成Fe(OH)2 ； FeS。
考查方向
原电池电极反应的书写
解题思路
根据题意可知，正极：SO42-+8e－+ 4H2O=S2-+8OH-，负极：Fe－2e－＝Fe2+，两极产物相遇，生成Fe(OH)2 ； FeS。
易错点
电化学腐蚀原理不明确
25℃时，用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX
B根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10—5
C将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X—)＞c(Y—)＞c(OH—)＞c(H+)
DHY与HZ混合，达到平衡时：
正确答案
解析
浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、HY、HZ，根据滴定曲线0点三种酸的pH可得到HZ是强酸，HY和HX是弱酸，但酸性：HY＞HX。因此，同温同浓度时，三种酸的导电性：HZ＞HY＞HX。B选项：当NaOH溶液滴加到10 mL时，溶液中c(HY)≈c(Y—)，即Ka(HY)≈c(H+)=10—pH=10—5。C选项：用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时，HY早被完全中和，所得溶液是NaY和NaX混合溶液，但因酸性：HY＞HX，即X—的水解程度大于Y—，溶液中c(Y—)＞c(X—)。D选项：HY与HZ混合，溶液的电荷守恒式为：c(H+)=c(Y—)+ c(Z—) +c(OH—)，又根据HY的电离平衡常数：
Ka(HY)=
即有：c(Y—)=
所以达平衡后：c(H+)=
知识点
常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是
A新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)=c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－)
BpH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞
CpH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：
D
正确答案
解析
本题考查溶液中离子浓度的大小比较。A项不符合电荷守恒，错；pH=8.3的NaHCO3的溶液中，则HCO3—的水解大于电离，故CO32—的浓度小于H2CO3，B错；pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合，氨水过量，溶液显碱性，C项错误；根据物料守恒，的项正确。
知识点
下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是
正确答案
解析
略
知识点
科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。
（1）实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学反应方程式为_______。要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是_______。
（2）下图为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+
（3） Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______，向该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液pH_______（填“增大”“减小”或“不变”）， Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为_______（用离子方程式表示）。
正确答案
（1）2CH3CH2OH + 2Na
（2）xS+2e- = Sx2- ；离子导电(导电或电解质)和隔离钠与硫；4.5
（3）c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H＋)；减小；2S2-+ 2H2O+O2=2S+ 4OH-
解析
（1）乙醇与钠反应的方程式为：2CH3CH2OH + 2Na
（2）正极上是S得到电子发生还原反应：xS+2e- = Sx2-；要形成闭合回路，M必须是能使离子在其中定向移动的，故M的两个作用是导电和隔膜；假设消耗的质量都是207 g，则铅蓄电池能提供的电子为2 mol，而钠硫电池提供的电子为
（3） Na2S溶液中，存在的水解反应为：H2O + S2- 
知识点
将l00ml 1mol/L 的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中c(CO32-)的变化分别是
正确答案
解析
本题溶液中离子反应以及离子变化，意在考查考生综合思维能力和应用知识的能力。加入少许冰醋酸发生反应：HCO3-+CH3COOH＝CH3COO-+CO2↑+H2O，导致c(HCO3-)减少，电离平衡HCO3-
知识点
扫码查看完整答案与解析