- 化学反应热的计算
- 共551题
根据以下3个热化学方程式：
2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-Q1 kJ/mol
2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=-Q2 kJ/mol
2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）△H=-Q3 kJ/mol
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（ ）
正确答案
解析
解：已知①2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-Q1 kJ/mol，
②2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（l）△H=-Q2 kJ/mol，
③2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（g）△H=-Q3kJ/mol，
①与②相比较，由于S→SO2放热，则Q1＞Q2，
②与③相比较，由于H2O（l）→H2O（g）吸热，则Q2＞Q3，
则Q1＞Q2＞Q3，
故选A．
下列各组热化学方程式中，△H前者大于后者的是（ ）
①C（s）+O2（g）=CO2（g）； C（s）+1/2O2（g）=CO（g）
②S（s）+O2（g）=SO2（g）； S（g）+O2（g）=SO2（g）
③H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）； 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）
④2KOH （aq）+H2SO4（a）=K2SO4（aq）+2H2O （l）；2KOH （aq）+H2SO4（浓）=K2SO4（aq）+2H2O （l）
正确答案
解析
解：①碳不完全燃烧放热少，焓变包含负号比较大小，所以△H前者小于后者，故①错误；
②固体硫变为气态硫需要吸收热量，所以△H前者大于后者，故B正确；
③相同条件下量少的反应放热少，焓变包含负号比较大小；1mol氢气燃烧放热小于2mol氢气燃烧放热，所以△H前者大于后者，故③正确；
④浓硫酸稀释时要放出热量，所以浓硫酸与碱反应放出的热量就越多，所以△H前者大于后者，故④正确；
故选：C；
强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol．
已知CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O；△H=-Q1kJ/mol
HNO3+NaOH═NaNO3+H2O；△H=-Q3kJ/mol
上述均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3关系正确的是（ ）
正确答案
解析
解：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）十OH-（aq）=H2O△H=-57.3kJ/mol，
醋酸的电离吸热，放出的热量Q1小于57.3kJ，而稀硫酸、稀硝酸为稀的强酸，中和热相同，所以Q2=Q3＞Q1，
故选D．
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1．分别向1L 0.5mol•L-1的NaOH溶液中加入①浓硫酸、②稀醋酸、③稀硝酸，恰好完全反应的焓变分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是（ ）
正确答案
解析
解：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH-（aq）═H2O△H=-57.3kJ/mol，表示稀溶液氢离子和氢氧根离子之间反应生成1mol水放出的热量为57.3kJ，分别向1L 0.5mol•L-1的NaOH溶液中加入
①浓硫酸，浓硫酸溶于水放热，所以放热＞
②稀醋酸，因醋酸是弱酸，电离时需要吸热，所以反应放热＜
③稀硝酸，是稀溶液间的中和反应，放热
放出的热量为：①＞③＞②，因放热△H＜0，所以△H2＞△H3＞△H1，
故选：A．
（2014春•宜宾校级期中）有如下三个热化学方程式：
H2（g）+
H2（g）+
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=c kJ•mol-1
关于它们的下列表述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．因燃烧反应为放热反应，则氢气燃烧是放热反应，故A错误；
B．放热反应的△H＜0，则a、b和c均为负值，故B错误；
C．因水的状态不同，液态水变为气态水是吸热过程，所以a＞b，故C错误；
D．热化学反应方程式中物质的量与反应放出的热量成正比，则反应热的关系为2b=c，故D正确；
故选D．
扫码查看完整答案与解析