- 化学反应热的计算
- 共551题
已知298K时，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-197kJ•mol-1．在同一温度和压强下，向某密闭容器中通入2mol SO4和1mol O2达到平衡时，反应放出的热量为Q1，向另一相同的密闭容器中通入1mol SO2和0.5mol O2，达到平衡时放出的热量为Q2．下列关系正确的是（ ）
AQ2=
BQ2＜
CQ2＜Q1＜197 kJ
DQ1=Q2=197 kJ
正确答案
解析
解：反应的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）
由热化学方程式可知，在上述条件下反应生成2molSO3气体放热197kJ，加入2mol SO2和1molO2，生成的三氧化硫量小于2mol，所以Q1＜197kJ，
通入1mol SO2和0.5molO2，如果转化率与加入2mol SO2和1molO2相同，则放热为
故选C．
已知下列热化学方程式：
①H2（g）+
③H2（g）+
下列关系式中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、反应①和③相比较，反应物相同，①的产物的能量高比③高，则放出的热量比③少，a比c大，故A错误；
B、氢气的燃烧是放热反应，即b和d均为负值，故B错误；
C、反应②是①的二倍，故b=2a，而且燃烧放热，即b=2a＜0，故C正确；
D、氢气的燃烧是放热反应，即c和d均为负值，故D错误；
故选C．
已知下列两个反应：a．C2H2（g）+H2（g）=C2H4（g）△H＜0
b．2CH4（g）=C2H4（g）+2H2（g）△H＞0
判断以下3个热化学方程式△H1、△H2、△H3由大到小的顺序是______．
①C（s）+2H2（g）=CH4（g）△H1
②C（s）+
③C（s）+H2（g）=
正确答案
解：①C（s）+2H2（g）=CH4（g）△H1；
②C（s）+
③C（s）+H2（g）=
利用盖斯定律，2×【③-②】，得到C2H2（g）+H2（g）═C2H4（g）△H=2×（△H3-△H2），
与题干中的a中的方程式一样，而a中的反应为放热反应，则2×（△H3-△H2）＜0，所以△H3＜△H2；
同理：2×【（3）-（1）】，得到2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g）△H=2×（△H3-△H1），
与题干中的b中的方程式一样，而b中的反应为吸热反应，则2×（△H3-△H1）＞0，所以△H3＞△H1；
综上所述△H2＞△H3＞△H1，
故答案为：△H2＞△H3＞△H1；
解析
解：①C（s）+2H2（g）=CH4（g）△H1；
②C（s）+
③C（s）+H2（g）=
利用盖斯定律，2×【③-②】，得到C2H2（g）+H2（g）═C2H4（g）△H=2×（△H3-△H2），
与题干中的a中的方程式一样，而a中的反应为放热反应，则2×（△H3-△H2）＜0，所以△H3＜△H2；
同理：2×【（3）-（1）】，得到2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g）△H=2×（△H3-△H1），
与题干中的b中的方程式一样，而b中的反应为吸热反应，则2×（△H3-△H1）＞0，所以△H3＞△H1；
综上所述△H2＞△H3＞△H1，
故答案为：△H2＞△H3＞△H1；
（1）关于该反应的下列说法中，正确的是______．
A．△H＞0，△S＞0； B．△H＞0，△S＜0；
C．△H＜0，△S＜0； D．△H＜0，△S＞0．
（2）该反应平衡常数K的表达式为______．
（3）温度降低，平衡常数K______（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（4）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如下图所示．从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H2）______mol•L-1•min-1．
（5）下列措施中能使
A．升高温度； B．加入催化剂；
C．将H2O（g）从体系中分离；D．充入He（g），使体系总压强增大．
正确答案
解：（1）由图象可知，反应物的能量高，生成物的能量低，该费用为放热反应，故△H＜0；反应后气体体积减小，△S＜0；故答案为：C；
（2）该反应平衡常数K的表达式为
（3）温度降低，平衡向放热的方向移动即正反应方向，所以平衡常数增大，故答案为：增大；
（4）由图象可知v（CO2）=
（5）A、升高温度，平衡向逆反应方向移动，甲醇与二氧化碳的物质的量比值减小，故A错误；
B、加入催化剂，平衡不移动，二者比值不变，故B错误；
C、将H2O（g）从体系中分离，生成物的浓度减小，平衡向正反应方向移动，二者比值变大，故C正确；
D、充入He（g），使体系总压强增大，但是He不参与反应，我们研究的反应体系的分压不变，各物质的浓度不变，平衡不移动，故D错误；
故答案为：C．
解析
解：（1）由图象可知，反应物的能量高，生成物的能量低，该费用为放热反应，故△H＜0；反应后气体体积减小，△S＜0；故答案为：C；
（2）该反应平衡常数K的表达式为
（3）温度降低，平衡向放热的方向移动即正反应方向，所以平衡常数增大，故答案为：增大；
（4）由图象可知v（CO2）=
（5）A、升高温度，平衡向逆反应方向移动，甲醇与二氧化碳的物质的量比值减小，故A错误；
B、加入催化剂，平衡不移动，二者比值不变，故B错误；
C、将H2O（g）从体系中分离，生成物的浓度减小，平衡向正反应方向移动，二者比值变大，故C正确；
D、充入He（g），使体系总压强增大，但是He不参与反应，我们研究的反应体系的分压不变，各物质的浓度不变，平衡不移动，故D错误；
故答案为：C．
在相同温度下，下列两个反应放出的热量分别用Q1和Q2表示：2H2（气）+O2（气）=2H2O（气）+Q1
2H2（气）+O2（气）=2H2O（液）+O2则Q1与O2的关系为（ ）
正确答案
解析
解：由题意可知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-Q1kJ/mol，
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-Q2kJ/mol，
利用盖斯定律将②-①可得：2H2O（g）=2H2O（l）△H=（Q1-Q2）kJ/mol，
气态水变为液态水放热，
Q1-Q2＜0，
则Q1＜Q2，
故选A．
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