- 化学反应热的计算
- 共551题
发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H1=+67.7 kJ·mol-1; ①
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H2= - 534 kJ·mol-1。 ②
(1)写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式：________________
(2)又知1mol液态水气化时需吸收44 kJ的热量，则16 g肼和二氧化氮完全反 应生成液态水时放出的热量为___________kJ。
正确答案
(1)2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+ 4H2O(g) △H=-11317kJ·mol-1
(2)327. 925
(1)已知：Zn(s)+S(斜方)=ZnS(s) △H1= -206. 0kJ/mol；ZnS(s)+2O2(g)=ZnSO4 (s) △H2= -776. 8kJ/mol。试求由单质反应生成ZnSO4(s)的反应热，即 Zn(s)+S(斜方)+2O2(g)=ZnSO4 (s)的△H_______________。
(2)已知热化学方程式：Fe2O3(g)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= -25kJ/mol；
3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H= -47kJ/mol;
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H= +19kJ/mol。
写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式____。
正确答案
(1)由单质生成ZnSO4(s)的反应热△H= -982. 8kJ/mol。
(2) FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g) △H= -11kJ/mol
水银的沸点是630K，它的蒸发热是296.2Jg，在沸点时，水银变化的熵变△S是 J·mol-1·k-1。
正确答案
94.31
在一定条件下，CH4和CH3OH的燃烧的热化学方程式分别为：
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g) ＋ 2H2O(g) ΔH＝－890kJ/mol
CH3OH(g)＋1.5O2(g)＝CO2(g) + 2H2O(g) ΔH＝－750kJ/mol
如果有CH4和CH3OH的混合气体充分燃烧，放出的热量为806kJ，将生成的气体通过浓硫酸，浓硫酸增重36g。则混合气体中CH4和CH3OH的体积比________。
正确答案
2：3
火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。
（1）反应的热化学方程式为__________________________ 。
（2）又已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是____________________kJ。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是____________________________________ 。
正确答案
（1）N2H4(l)+2H2O2(l) == N2(g) +4H2O(g) △H＝－644.25 KJ/mol
（2）410.125
（3）产物不会造成环境污染。
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