热门试卷

解：（1）锌锰干电池中，碳为正极，电解饱和食盐水时，碳为阳极，发生氧化反应，氯离子被氧化生成氯气，反应的电极方程式为2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑，故答案为：正；阳；2Cl-+2H2O  2OH-+H2↑+Cl2↑；

（2）已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol，②C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ/mol，根据盖斯定律，①-②得CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g），△H=-393.5-131.3=-524.8kJ/mol，故答案为：-524.8；

（3）①根据图中CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系，A、B两点的温度是一样的，所以平衡常数相等，根据图示内容，压强不变，当温度升该时，一氧化碳的转化率逐渐减小，所以化学平衡向左移动，所以该反应是一个放热反应，故答案为：=；＜；

②将2.0mol CO和6.0mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.25mol/L，则

        CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）

初始浓度：1.0    3.0        0

变化浓度：0.75    1.5       0.75

平衡浓度：0.25    1.5       0.75

此温度下的化学平衡常数K==≈1.3，故答案为：1.3；

（4）Ag2SO4的饱和溶液中，c（Ag+）=4×10-2mol/L，则c（SO42-）=2×10-2mol/L，则Ksp（Ag2SO4）=c2（Ag+）•c（SO42-）=2×10-2×（4×10-2）2=3.2×10-5，故答案为：3.2×10-5．

解：（1）钇矿石（Y2FeBe2Si2O10）的组成用氧化物的形式可表示为：Y2O3•FeO•2BeO•2SiO2，故答案为：Y2O3•FeO•2BeO•2SiO2；

（2）①周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似，欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be（OH）2沉淀，所以Na2BeO2的性质和NaAlO2类比推断；加过量的盐酸，硅酸钠反应生成硅酸沉淀，Na2BeO2的反应生成氯化铍溶液，再加入过量氨水沉淀铍离子，故答案为：b；

 ②Na2BeO2与足量盐酸发生反应生成氯化铍氯化钠和水，反应的离子方程式为：BeO22-+4H+=Be2++2H2O，故答案为：BeO22-+4H+=Be2++2H2O；

（3）三价铁离子开始沉淀到沉淀完全的PH范围为：2.7-3.7；钇离子开始沉淀和沉淀完全的PH为：6.0-8.2；所以使Fe3+沉淀完全，须用氨水调节pH=a，3.7＜a＜6.0；继续加氨水调节pH=b发生反应的离子方程式为：Y3++3NH3•H2O=Y（OH）3↓+3NH4+；检验三价铁离子是否沉淀需要检验滤液中是否含有三价铁离子，结合三价铁离子检验试剂是硫氰酸钾溶液变血红色；取少量滤液，滴加几滴KSCN溶液，观察溶液是否变为血红色，若不变血红色，则说明Fe3+完全沉淀，反之则未完全沉淀，

故答案为：3.7＜a＜6.0； Y3++3NH3•H2O=Y（OH）3↓+3NH4+；取少量滤液，滴加几滴KSCN溶液，观察溶液是否变为血红色，若不变血红色，则说明Fe3+完全沉淀，反之则未完全沉淀．