沉淀反应的应用——沉淀的转化_章节学习

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题型：单选题

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单选题

在5mL 0.05mol/L的某金属氯化物溶液中，滴加0.1mol/L AgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为（　　）

A+1

B+2

C+3

D+4

正确答案

C

解析

解：氯化物中的Cl-和Ag+1：1反应，因此消耗掉的硝酸银的物质的量为这些溶液中Cl-离子的物质的量，n（Cl-）=n（Ag+）=7.5×10-3L×0.1mol/L=7.5×10-4mol．

设该金属的化合价为X其化学式为A（Cl）x，n（Ax+）=5×10-3L×0.05mol/L=，解得x=3．

故选C．

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题型：单选题

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单选题

下列叙述正确的是（　　）

A用核磁共振氢谱可以鉴别1一溴丙烷和2一溴丙烷

B对于可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增大

C将AlCl3溶液和NaAl02溶液分别蒸干后灼烧，所得固体产物均为Al2O3

DBaS04在同物质的量浓度的硫酸钠和硫酸铝溶液中的溶解度相同

正确答案

A

解析

解：A、l一溴丙烷的结构简式为CH2BrCH2CH3，含有3种不同的H原子，2一溴丙烷的结构简式为CH3CHBrCH3，还有2种不同的H原子，用核磁共振氢谱可以鉴别l一溴丙烷和2一溴丙烷，故A正确；

B、增大反应物的浓度则增大了活化分子的数目，所以反应速率增大，故B错误；

C、AlCl3溶液加热时水解，灼烧后生成Al2O3，NaAl02溶液分别蒸干后灼烧，所得固体产物仍为NaAl02，故C错误；

D、BaS04难溶，在水中存在平衡：BaS04（s）Ba2+（aq）+SO42-（aq），相同物质的量浓度的硫酸钠和硫酸铝溶液中硫酸根离子的浓度不同，后者硫酸根离子浓度大，故BaS04在硫酸铝溶液中的溶解度小，故D错误．

故选A．

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题型：单选题

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单选题

一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线如图，下列说法正确的是（　　）

A向溴化银的浊液中加入溴化钠溶液，溴化银的Ksp减小

B向c点的溶液中加入0.1mol•L-1AgNO3，则c（Br-）减小

C升高温度可以实现c点到b点的转化

D图中b点对应的是不饱和溶液

正确答案

B

解析

解：A、溶液的温度不变，所以Ksp不变，故A错误；

B、向c点的溶液中加入0.1mol•L-1AgNO3，c（Ag+）增大，溶解平衡逆向移动，则c（Br-）减小，故B正确；

C、升高温度，促进溴化银的溶解，c（Ag+）、c（Br-）浓度都增大，故C错误；

D、b点相对与c点的溶液中c（Ag+）不变，c（Br-）增大，故Qsp＞Ksp，则溶液为过饱和溶液，故错误；

故选B．

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题型：简答题

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简答题

已知Mg（OH）2的Ksp=1.35×10-11mol3•L-3，假设溶于水中的Mg（OH）2完全电离，试计算：

（1）Mg（OH）2在水中的溶解度（mol•L-1）；

（2）Mg（OH）2饱和溶液中的c（Mg2+）和c（OH-）；

（3）Mg（OH）2在0.01mol•L-1NaOH溶液中的c（Mg2+）；

（4）Mg（OH）2在0.01mol•L-1MgCl2中的溶解度（mol•L-1）

正确答案

解：（1）Ksp[Mg（OH）2]=c（Mg2+）•c2（OH-）=1.35×10-11mol3•L-3，

设氢氧化镁饱和溶液中溶解的氢氧化镁的物质的量浓度为x，则c（Mg2+）=x、c（OH-）=2x，则：x×（2x）2=4x3=1.35×10-11mol3•L-3，

氢氧化镁的浓度为：x=mol/L=1.5×10-4mol•L-1，

答：Mg（OH）2在水中的溶解度为1.5×10-4mol•L-1；

（2）根据（1）可知，氢氧化镁饱和溶液中氢氧化镁的浓度为1.5×10-4mol•L-1，镁离子和氢氧根离子浓度都与氢氧化镁的浓度相等，则Mg（OH）2饱和溶液中c（Mg2+）=c（OH-）=21.5×10-4mol•L-1；

答：Mg（OH）2饱和溶液中c（Mg2+）=1.5×10-4mol•L-1、c（OH-）=1.5×10-4mol•L-1；

（3）0.01mol•L-1NaOH溶液中，c（OH-）=0.01mol/L，则c（Mg2+）==mol/L=1.35×10-7mol•L-1，

答：Mg（OH）2在0.01mol•L-1NaOH溶液中的c（Mg2+）为1.35×10-7mol•L-1；

（4）0.01mol•L-1MgCl2中镁离子浓度为0.01mol/L，则该溶液中：c2（OH-）==1.35×10-9，解得：c（OH-）=3.67×10-5mol/L，

则该溶液中氢氧化镁的浓度为：c[Mg（OH）2]=c（OH-）=×3.67×10-5mol/L=1.83×10-5mol/L，

答：Mg（OH）2在0.01mol•L-1MgCl2中的溶解度为1.83×10-5mol/L．

解析

解：（1）Ksp[Mg（OH）2]=c（Mg2+）•c2（OH-）=1.35×10-11mol3•L-3，

设氢氧化镁饱和溶液中溶解的氢氧化镁的物质的量浓度为x，则c（Mg2+）=x、c（OH-）=2x，则：x×（2x）2=4x3=1.35×10-11mol3•L-3，

氢氧化镁的浓度为：x=mol/L=1.5×10-4mol•L-1，

答：Mg（OH）2在水中的溶解度为1.5×10-4mol•L-1；

（2）根据（1）可知，氢氧化镁饱和溶液中氢氧化镁的浓度为1.5×10-4mol•L-1，镁离子和氢氧根离子浓度都与氢氧化镁的浓度相等，则Mg（OH）2饱和溶液中c（Mg2+）=c（OH-）=21.5×10-4mol•L-1；

答：Mg（OH）2饱和溶液中c（Mg2+）=1.5×10-4mol•L-1、c（OH-）=1.5×10-4mol•L-1；

（3）0.01mol•L-1NaOH溶液中，c（OH-）=0.01mol/L，则c（Mg2+）==mol/L=1.35×10-7mol•L-1，

答：Mg（OH）2在0.01mol•L-1NaOH溶液中的c（Mg2+）为1.35×10-7mol•L-1；

（4）0.01mol•L-1MgCl2中镁离子浓度为0.01mol/L，则该溶液中：c2（OH-）==1.35×10-9，解得：c（OH-）=3.67×10-5mol/L，

则该溶液中氢氧化镁的浓度为：c[Mg（OH）2]=c（OH-）=×3.67×10-5mol/L=1.83×10-5mol/L，

答：Mg（OH）2在0.01mol•L-1MgCl2中的溶解度为1.83×10-5mol/L．

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题型：单选题

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单选题

（2010秋•鲤城区校级期末）已知：25℃时，K[Mg（OH）2]=5.61×10-12，K[MgF2]=7.43×10-11．下列说法正确的是（　　）

A25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大

B25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大

C25℃时，Mg（OH）2固体在20 mL 0.01 mol•L-1氨水中的K比在20 mL 0.01 mol•L-1NH4Cl溶液中的K小

D25℃时，在Mg（OH）2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化为MgF2

正确答案

B

解析

解：A、因氢氧化镁溶度积小，由Ksp计算则其Mg2+浓度小，故A错误；

B、NH4+结合OH-使氢氧化镁溶解平衡正向移动，Mg2+增大，故B正确；

C、Ksp不随浓度变化，只与温度有关，故C错误；

D、二者Ksp接近，加入NaF溶液后，Mg（OH）2和MgF2两种沉淀都会有，故D错误．

故选B．

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