· 难溶电解质的溶解平衡

· 沉淀反应的应用——沉淀的转化

沉淀反应的应用——沉淀的转化
共487题

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题型：简答题

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简答题

已知：常温下Fe（OH）3的溶度积Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol•L-1时就认为沉淀完全，已知某溶液中含有Fe3+、Cu2+和SO42-，设溶液中Cu2+的物质的量浓度为3.0mol•L-1，则Cu（OH）2开始沉淀时溶液的pH为______，完全沉淀时溶液的pH为______，通过计算确定pH=4时，Fe3+残存的浓度是：______．（请写出计算过程lg3=0.48）

正确答案

解：Cu（OH）2的溶度积Ksp=3.0×10-20，溶液中CuSO4的浓度为3.0mol•L-1，c（Cu2+）=3.0mol•L-1；

依据溶度积常数c（Cu2+）×c2（OH-）==3.0×10-20 ；c2（OH-）==10-20；

得到c（OH-）=10-10mol/L，

依据水溶液中的离子积c（H+）×c（OH-）=10-14；c（H+）=10-4mol/L，溶液pH=4，

则Cu（OH）2开始沉淀时溶液的pH为4；

残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol•L-1时就认为沉淀完全，Cu（OH）2的溶度积Ksp=3.0×10-20，c（Cu2+）×c2（OH-）=3.0×10-20；c2（OH-）==3.0×10-15；

求得c（OH-）=5.47×10-8mol/L；

水溶液中的离子积c（H+）×c（OH-）=10-14，c（H+）=1.83×10-7mol/L，

则pH=6.7；

常温下Fe（OH）3的溶度积Ksp=8.0×10-38，c（Fe3+）×c3（OH-）=8.0×10-38，c（Fe3+）=mol/L=8×10-8mol/L，

故答案为：4；6.7；8×10-8mol/L．

解析

解：Cu（OH）2的溶度积Ksp=3.0×10-20，溶液中CuSO4的浓度为3.0mol•L-1，c（Cu2+）=3.0mol•L-1；

依据溶度积常数c（Cu2+）×c2（OH-）==3.0×10-20 ；c2（OH-）==10-20；

得到c（OH-）=10-10mol/L，

依据水溶液中的离子积c（H+）×c（OH-）=10-14；c（H+）=10-4mol/L，溶液pH=4，

则Cu（OH）2开始沉淀时溶液的pH为4；

残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol•L-1时就认为沉淀完全，Cu（OH）2的溶度积Ksp=3.0×10-20，c（Cu2+）×c2（OH-）=3.0×10-20；c2（OH-）==3.0×10-15；

求得c（OH-）=5.47×10-8mol/L；

水溶液中的离子积c（H+）×c（OH-）=10-14，c（H+）=1.83×10-7mol/L，

则pH=6.7；

常温下Fe（OH）3的溶度积Ksp=8.0×10-38，c（Fe3+）×c3（OH-）=8.0×10-38，c（Fe3+）=mol/L=8×10-8mol/L，

故答案为：4；6.7；8×10-8mol/L．

1

题型：简答题

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简答题

在粗制CuSO4•5H2O晶体中常含有杂质Fe2+．在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe（OH）3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe（OH）3的溶度积Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol•L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol•L-1，则Cu（OH）2开始沉淀时溶液的pH为______，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为______，通过计算确定上述方案______（填“可行”或“不可行”）．

正确答案

解：Cu（OH）2的溶度积Ksp=3.0×10-20，溶液中CuSO4的浓度为3.0mol•L-1，c（Cu2+）=3.0mol•L-1；依据溶度积常数c（Cu2+）×c2（OH-）=3.0×10-20 ；c2（OH-）==10-20；得到c（OH-）=10-10mol/L，依据水溶液中的离子积c（H+）×c（OH-）=10-14；求的c（H+）=10-4mol/L，溶液pH=4，则Cu（OH）2开始沉淀时溶液的pH为4；

残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol•L-1时就认为沉淀完全，Fe（OH）3的溶度积Ksp=8.0×10-38，c（Fe3+）×c3（OH-）=8.0×10-38；c3（OH-）==8.0×10-33；求的c（OH-）=2×10-11mol/L；水溶液中的离子积c（H+）×c（OH-）=10-14；c（H+）=5×10-4mol/L，则pH=3.3；通过计算可知pH=4能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，则方案可行，

故答案为：4；3.3；可行．

解析

解：Cu（OH）2的溶度积Ksp=3.0×10-20，溶液中CuSO4的浓度为3.0mol•L-1，c（Cu2+）=3.0mol•L-1；依据溶度积常数c（Cu2+）×c2（OH-）=3.0×10-20 ；c2（OH-）==10-20；得到c（OH-）=10-10mol/L，依据水溶液中的离子积c（H+）×c（OH-）=10-14；求的c（H+）=10-4mol/L，溶液pH=4，则Cu（OH）2开始沉淀时溶液的pH为4；

残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol•L-1时就认为沉淀完全，Fe（OH）3的溶度积Ksp=8.0×10-38，c（Fe3+）×c3（OH-）=8.0×10-38；c3（OH-）==8.0×10-33；求的c（OH-）=2×10-11mol/L；水溶液中的离子积c（H+）×c（OH-）=10-14；c（H+）=5×10-4mol/L，则pH=3.3；通过计算可知pH=4能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，则方案可行，

故答案为：4；3.3；可行．

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题型：单选题

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单选题

（2015•沧州模拟）卤化银AgX及Ag2Z的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知横坐标p（Ag+）=-lgc（Ag+），纵坐标y=-lgc（X-）或-lgc（Z2-）．下列说法正确的是（　　）

A该温度下Ag2Z的Ksp约为1×10-8

Ba点可表示AgCl的过饱和溶液

Cb点可表示AgI的过饱和溶液，且c（Ag+）=c（I-）

D该温度下AgCl、AgBr形成的混合溶液的饱和溶液中：c（Cl-）＜c（Br-）

正确答案

B

解析

解：A．依据图象得出此温度下，当Y=0，即Y=-lgc（Z2-）=0，即c（Z2-）=1时，p（Ag+）=-lgc（Ag+）=8，故Ksp（Ag2Z）=c2（Ag+）×c（Z2-）=（10-8）2×1=10-16，故A错误；

B．由图象得出此温度下，饱和AgCl溶液的Ksp（AgCl）=10-10，a点c（Ag+）＞10-8：c（Cl-）=10-1，故AgCl的Qc=c（Cl-）×c（Ag+）＞10-8•10-1=10-9＞10-10，故a点为AgCl的过饱和溶液，故B正确；

C．纵横坐标越小实际离子的浓度越大，故b点为AgI的不饱和溶液，且c（Ag+）=c（I-），故C错误；

D．由于此温度下，Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr），故溶液中c（Cl-）＞c（Br-），故D错误；

故选B．

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题型：单选题

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单选题

一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时．已知下表数据

对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液的说法，不科学的是（　　）

A向该溶液中加少量铁粉不能观察到红色固体析出

B该溶液中c（SO42-）：{c（Cu2+）+c（Fe2+）+c（Fe3+）}＞5：4

C向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀

D向该溶液中加入适量氯水，并调节pH值到3～4后过滤，得到纯净的CuSO4溶液

正确答案

D

解析

解：A．因为Fe3+的氧化性强于Cu2+，所以投入少量铁粉，先发生的反应是：2Fe3++Fe=3Fe2+，不能观察到红色固体析出，故A正确；

B．因为Cu2+、Fe2+、Fe3+对应的碱全是弱碱，所以这三种离子在溶液中都会发生水解，因此它们的物质的量会减少，故B正确；

C．从表格中可以看出，Fe（OH）3的Ksp是最小的，所以它最先出现沉淀，故C正确；

D．加入氯水，可以把亚铁离子全氧化成三价，但它的还原产物Cl-肯定还在溶液中，而且在调节pH时加入的试剂也会在溶液中有所保留，所以得到的溶液中不可能只含CuSO4一种溶质，故D错误．

故选D．

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题型：单选题

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单选题

（2014秋•衡水校级期末）在一混合溶液中含有KCl、KBr、K2CrO4，其浓度均为0.01mol•L-1，向溶液中逐滴加入0.01mol•L-1AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的物质是（　　）（AgCl、AgBr、Ag2CrO4的Ksp分别为1.77×10-10、5.35×10-13、1.12×10-12）

AAgBr、AgCl

BAg2CrO4、AgCl

CAgBr、Ag2CrO4

D同时沉淀

正确答案

C

解析

解：Ag Cl、AgBr、Ag2CrO4的Ksp分别为1.77×10-10、5.35×10-13、1.12×10-12，其溶度积常数大小顺序为：Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2CrO4）＞Ksp（AgBr），形成沉淀需要的Ag+浓度分别为：

C（Ag+）==1.77×10-8 mol•L-1C（Ag+）==5.35×10-11 mol•L-1C（Ag+）===1.06×10-5 mol•L-1，所以需要离子浓度最大的是K2CrO4，最小的是KBr，故最先看到的沉淀是AgBr，最后看到的沉淀是Ag2CrO4．

故选C

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