热门试卷

（1）[Al(OH)4]-+ H+ = Al(OH)3↓+H2O（2分）

（2）Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3+ 3H2O (2分)

（3）40  0.001 10（每空2分）

由图，得：OA段，Na[Al(OH)4]+HCl=" NaCl+" Al(OH)3↓+ H2O

AB段，Al(OH)3+3HCl= AlCl3+3H2O

(3)n(Na[Al(OH)4])=1.0×10-3mol, OB段: Na[Al(OH)4]——4 HCl，则：n(HCl)= 4.0×10-3mol,

V(HCl)= 4.0×10-3mol/0.1mol/l=4.0×10-2L=40ml；

到A点时，生成沉淀最多：Na[Al(OH)4]+HCl=" NaCl+" Al(OH)3↓+ H2O

沉淀物质的量= n(Na[Al(OH)4])=1.0×10-3mol=0.001mol

消耗的V(盐酸)= 1.0×10-3mol/0.1mol/l=10ml；

（1） Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓(2分) Al3+ + 4OH- = [Al(OH)4]-(2分)

（2）4.25﹪或4.26﹪或4.3﹪（4分）

NaOH溶液

（3）镁铝合金————→剩余固体的质量（或生成氢气的体积）（2分）

(1) 实验方案2中的化学方程式为：

①加足量盐酸时，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑  Mg+2HCl=MgCl2+ H2↑

②加过量NaOH溶液时，AlCl3+4NaOH =3NaCl+Na[Al(OH)4]  MgCl2+2NaOH =2NaCl+Mg(OH)2↓

再改写成离子方程式即可；

（2）27n(Al)+24n(Mg)="56.4g" ①

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑    Mg+2HCl=MgCl2+ H2↑

2              3        1             1

n(Al)        1.5 n(Al)  n(Mg)         n(Mg)

1.5 n(Al)+ n(Mg)="3.1mol" ②

联立①②，得：n(Al)="2mol" ，n(Mg)=0.1mol

则实验方案1中镁的质量分数为：2.4g/56.4g=4.25﹪或4.26﹪或4.3﹪

（3）思路：镁铝合金中只有铝能与NaOH溶液生成氢气，剩余的固体为镁

（1）NaOH溶液.（2）除去铝镁合金表面的氧化膜.（3）⑤①④③②（2分）；

使D和C的液面相平（4）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

或2Al+2OH-+2H2O=2AlO2－ +3H2↑

（5）（6）偏小.

（1）Mg、Al均可以和酸反应，因此不可以用酸来实验，由于Al可以和碱反应而不和Mg反应，则可以用NaOH与Al反应制得H2，然后用排水法收集H2，以计算Al的量。（2）由于Al表面容易生成氧化膜，因而要用酸处理。（3）整个操作过程及原理是：检查气密性；记录起始液面；加入碱反应；不产生气体后，记录未读数，两将相减即为产生H2的量；最后称得的固体即为Mg的质量。在读数时要注意D、C液面相平，否则气体将受压，超成读数不准。（4）B中发生的是Al与碱的反应；（5）（a-c）即为铝的质量，再除以Al的物质的量即为铝的摩尔质量。而n(Al)可以由产生的H2获得；（6）未洗涤，则超成（a-c）变小，则由（5）的结果得，偏小。

（1）Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O 

（2）NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3 

（3）2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3： 焊接铁轨

（4）8.1g

试题分析：(1)因题目已经给出了铝土矿的主要成分是Al2O3，所以第一步反应中与NaOH溶液反应的是Al2O3，Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O

（2）结合实验室制取Al(OH)3的原理，我们可以写出反应方程式NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3

（3）铝热反应方程式：2Al＋Fe2O3=2Fe＋Al2O3。

（4）

所以可以推出反应的铝为0.3mol,质量为0.3mol*27g/mol=8.1g