热门试卷

酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子。

(1)下列溶液中，氢氧根离子浓度c(OH-)由大到小的排列顺序是________；pH由小到大的排列顺序是____。

甲．0.1 mol/L氢氧化钠溶液

乙．0.1 mol/L氨水

丙．0.1 mol/L氢氧化钡溶液

(2)体积相同、物质的量浓度相同的醋酸溶液和氢氧化钠溶液混合，充分反应后，溶液呈 ___（填“酸性”“碱性”或“中性”）；溶液中c(Na+)____c(CH3COO-) （填“>”“<”或“=”）。

(3)体积相同、pH相同的盐酸和醋酸溶液分别与氢氧化钠溶液完全中和时，两种溶液所消耗的氢氧化钠的物质的量一定____（填“相等”或 “不相等”），其原因是____。

(4)下图是酸碱中和滴定中使用的两种滴定管，其中____(填“a”或 “b”)是酸式滴定管。

25℃时，有浓度均为0. 10 mol/L的两种溶液：①NaCl溶液、②CH3COONa溶液。请回答：

(1)两种溶液中，pH>7的是___（填“①”或“②”），其原因是___ （用离子方程式表示）。

(2)下列说法正确的是____（填序号）。

①CH3COONa是弱电解质

②NaCl和CH3COONa都能促进水的电离

③两种溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

(3)若电解1.00 L饱和NaCl溶液，收集到1.12 L H2（标准状况），则此时溶液的pH为 ____（不考虑溶液体积的变化）。

物质A--E都是由下表中的离子组成的，常温下各物质从1 mL稀释到1000 mL，pH的变化如甲图所示，其中A 与D反应得到E。请回答

(1)根据甲图中各物质的pH变化关系，写出下列物质的化学式：B__________，D___________。

(2)甲图中a>9的理由是____________________。

(3)另取浓度为c1的B溶液25 mL，向其中逐滴滴加 0.2 mol/L的D溶液，滴定过程中溶液pH的变化曲线如 乙图所示。

①q为____________；

②G点溶液呈中性，则加入D溶液的体积V_________ （填“>”“<”或“=”）12.5 mL；

③常温下B、C溶液的pH分别是a、b且a +b=13，则将B、C混合恰好完全反应时所消耗B、C溶液的体积比 VB:VC=_____________。

如图是某具有高效能的高铁电池的实验装置，已知放电后，两极得到铁的相同价态的化合物。

请问答下列问题：   

(1)该电池放电时正极发生的电极反应是_________；若该电池属于二次电池，则充电时阴极的电极反应式为_________________   

(2)此盐桥中阴离子定向移动的方向是__________;若用某种高分子材料制成隔膜代替盐桥，该隔膜允许通过的离子是____。  

(3)高铁酸钾具有极姒的氧化性，是一种优良的水处理剂。请完成FeO42- 与水反应的化学方程式：4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+_______；K2FeO4在处理水的过程中所起的作用是作净水剂和____。  

(4)用适量的K2FeO4配制 =1.0 mol·L-1的试液，将试液分别置于20℃、40℃、60℃的恒温水浴中，测出 的变化如图I所示，则(3)中反应的△H_______0（填“>”、“<”或“=”），温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是_______________。    

(5) 在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。下列说法中正确的是___________。     

a．无论溶液的酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态     

b．向pH=2的这种溶液中加KOH溶液至pH=10，HFeO4- 的分布分数先增大后减小     

c．向pH=8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：

H2FeO4+OH-=HFeO4-+H2O）

以下各题中各量的关系，请用“>”、“＝”或“<”表示。

（1）pH ＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合液中c(Na+)_________ c(CH3COO-)

（2）等物质的量浓度、等体积盐酸和醋酸钠混合，混合液中各离子浓度的大小关系为___________

（3）常温下，若NaOH溶液中的c(OH-)与NH4Cl溶液中的c(H+)相同。现将NaOH和NH4Cl的溶液分别稀释10倍，稀释后NaOH和NH4Cl溶液的pH分别用pH1和pH2表示。则pH1 + pH2 __________14 

（4）现有pH相等、等体积的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合，混合后溶液均呈中性，则V1 、V2 、V3的大小关系__________________。

(1) AgNO3的水溶液呈____（填“酸”、“中”或“碱”）性，常温时的pH____7(填“>”、“=”或 “<”)，原因是（用离子方程式表示）：____；实验室在配制AgNO3的溶液时， 常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以____（填“促进”或 “抑制”）其水解。

(2)氯化铝水溶液呈____性，原因是（用离子方程式表示）：___ 把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是____。

(3)在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的____。

已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)4]-，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法。还原法：在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬。具体流程如下：

有关离子完全沉淀的pH如下表

(1)写出Cr2O72-与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式___________________。

(2)还原+6价铬还可选用以下的试剂________（填序号）。

A．明矾 B．铁屑 C．生石灰 D．亚硫酸氢钠

(3)在含铬废水中加入FeSO4，再调节pH，使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀。 则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂为：______（填序号）；

A. Na2O2 B.Ba(OH)2 C.Ca(OH)2 D.NaOH

此时调节溶液的pH范围在____（填序号）最佳。

A.3～4 B.6～8 C.10～11 D.12～14

电解法：将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的

Fe2+和Cr2O72-发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH-结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。

(4)写出阴极的电极反应式____________。

(5)电解法中加入氯化钠的作用是：____________。

有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含有一种阴离子且互不重复）

已知：

①A、C溶液的pH均大于7，相同浓度的A、B的溶液中水的电离程度相同；

②C溶液和D溶液相遇只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。

(1)A是__________，B是_________， C是___________，D是_________。（写化学式）

(2)写出C和D反应的离子方程式________________。

(3)25℃时，0.1 mol/LB溶液的pH=a，则B溶液中c(H+) -c(NH3·H2O)=____ （用含有a的关系式表示）。

(4)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为

____________

(5)在一定体积的0. 005 mol·L-1的C溶液中，加入一定体积的0. 001 25 mol·L-1的盐酸时，混合溶液的

pH=11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是____________。

某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的酸度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是4种常见指示剂的变色范围

（1）该实验应选用________作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是__________。

（2）下图表示50mL，滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL， A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为_____________mL。此时滴定管中液体的体积_____________。

（3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准漓浓度为c mol·L-1，三次实验结果记录如下

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是________。

A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积

B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡

C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗

D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗

E．滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定

（4）根据所给数据，写出计算该白醋中总酸度的表达式(不必化简)：__________________________。

(1)能否用pH试纸测氯水的pH？___________________。

(2)只从下列试剂中选择实验所需的试剂，你能否区分0.1 mol/L的H2SO4和0.01 mol/L的H2SO4，简述操作过程。试剂：①紫色石蕊试液　②酚酞试液　③甲基橙溶液　④蒸馏水　⑤BaCl2溶液　⑥pH试纸

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