热门试卷

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：

（1）不考虑 其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸________。

（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2________ (选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A－)与 c(Na+)的大小关系是___________ 

（3）丙组实验结果分析，HA是________酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________ 

（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________mol/L。

回答下列各小题：

（1）已知在水中的电离方程式为。在溶液

__________（填“>”“=”或“<”）。

（2）常温下，向1.0mol/L的溶液中逐滴加入等物质的量浓度的溶液，生产沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示。a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液。其中b点表示溶液呈_________（填“酸性”“中性”或“碱性”），c点所示的离子方程式为___________________。

（3）在T℃时，将晶体加入到pH=6的蒸馏水中，保持温度不变，测得溶液的pH为2。T℃将

__________25℃（填“高于”或“低于”），Kw为________，在该溶液中由水电离出的为

_________mol·L-1。T℃时，将pH=11的NaOH溶液V1L与pH=1的溶液V2L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1: V2 =____________，此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序为_________________________。

（4）0.1 mol·L-1pH为4的NaHB溶液中由大到小的顺序为

_______________。

（5）在0.1 mol·L-1的①溶液、②溶液、③溶液中，由大到小的排列顺序为_____________________。

弱酸及其盐在水中存在着多种平衡关系。

（1）已知NaA水溶液呈碱性，常温下将0．10mol NaA和0．05 mol HCl溶于水，得到1L溶液。

①已知该混合溶液为弱酸性，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________；

②向上述混合液中再加入0．03mol NaOH，溶液中n（A-）＋n（OH-）－n（H+）=________mol。

（2）二氧化碳在水中除了存在H2CO3和HCO3-的电离平衡外，还存在着如下平衡：人体血液的pH通常稳定在7．35～7．45之间，这是多种因素共同作用的结果。其中，血液中存在的H2CO3-NaHCO3环境是血液pH保持稳定的重要因素，据此回答。

①当c（H+）增大时，血液中消耗H+的离子方程式为___________________________；

②当c（OH-）增大时，血液的pH也能保持基本稳定，试结合电离方程式简要说明。

___________________________________

某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2AH++HA-，HA-H++A2-，

回答下列问题：

（1）Na2A溶液呈________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是：_______________________

（用离子方程式说明） NaHA溶液呈________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是：________________________。

（2）已知0.1mol/LNaHA溶液的pH=2，则0.1mol/L的H2A溶液中氢离子的物质的量浓度________0.11mol/L（填“<”、“>”或“==”）理由是：______________________________。

（3）0.1mol/LNaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：________________________

现有25℃时，0.1 mol/L的氨水。请回答下列问题：

(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中____（填“增大”“减小”或“不变”）。

(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式__________________；所得溶液的pH_______7（填“<”“>”或“=”）， 用离子方程式表示其原因__________________。

(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c(NH4+)=amol/L，则c(SO42-)=_____________。

(4)若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比1：1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是______________。

某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A＝H+＋HA-　HA-H+＋A2-试完成下列问题：

（1）Na2A溶液显__________（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。理由是__________________（用离子方程式表示）。

（2）在0.1 mol·L-1的Na2A溶液中，下列离子浓度关系不正确的是__________。

A．c（A2-）＋c（HA-）＝0.1 mol·L-1 B．c（H+）＝c（OH-）＋c（HA-）

C．c（Na+）＋c（H+）＝c（OH-）＋c（HA-）＋c（A2-）

D．c（Na+）＝2c（A2-）＋2c（HA-）

（3）已知0.1 mol·L-1 NaHA溶液的pH＝2，则0.1 mol·L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是

___________0.11 mol·L-1（填“<”、“>”或“＝”），理由是__________________。

（4）0.1 mol·L-1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是__________________。

现有浓度均为0.1  mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水，请回答下列问题：

（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）______．

（2）④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）______．

（3）将①和⑧等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是______．

A．c（H+）＞c（SO42- ）＞c（NH4+）＞c（OH-）

B．c（H+）=c（SO42- ）=c（NH4 +）＞c（OH-）

C．c（NH4+ ）＞c（H+）=c（SO42- ）＞c（OH-）

D．c（OH-）＞c（H+）＞c（NH4+）=c（SO42- ）

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表

请回答下列问题：

(1)不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸

___________________________。

(2)不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2 mol/L______？ (填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是_______。

A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断

(3)从丙组实验结果分析，HA是______酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ___________________________。

(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)＝____________mol/L。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。 c(Na+)－c(A-)＝__________mol/L

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表

请回答下列问题：

(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸：_______________________________________；

(2)不考虑其他组的实验结果，从乙组情况分析，c1是否等于0.2 mol/L________(填“是”、“否”或“不一定”)，混合溶液中c(A－)与c(Na＋)的大小关系是________(填序号)．

A．前者大   B．后者大 C．相等   D．无法判断

(3)丙组混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________________．

(4)丁组实验所得混合溶液中，c(Na＋)－c(A－)＝______ mol/L.

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表

请回答

（1）从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸？____________(填“强酸”或“弱酸”)。

（2）②组情况表明，c____________0.2 mol/L(选填“大于”、“小于”或“等于”)。混合液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是____________。

（3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度____________NaA的水解程度(选填“大于”、“小于”或“等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________。

（4）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)＝____________mol·L-1。

物质A--E都是由下表中的离子组成的，常温下各物质从1 mL稀释到1000 mL，pH的变化如甲图所示，其中A 与D反应得到E。请回答

(1)根据甲图中各物质的pH变化关系，写出下列物质的化学式：B__________，D___________。

(2)甲图中a>9的理由是____________________。

(3)另取浓度为c1的B溶液25 mL，向其中逐滴滴加 0.2 mol/L的D溶液，滴定过程中溶液pH的变化曲线如 乙图所示。

①q为____________；

②G点溶液呈中性，则加入D溶液的体积V_________ （填“>”“<”或“=”）12.5 mL；

③常温下B、C溶液的pH分别是a、b且a +b=13，则将B、C混合恰好完全反应时所消耗B、C溶液的体积比 VB:VC=_____________。

常温下的两种溶液① 0.1 mol/L NH3·H2O ② 0.1 mol/L NH4Cl中：

（1）溶液①的pH_______7（填“＞”、“＜”或“＝”），其原因是___________________（用离子方程式表示）。

（2）溶液②呈_______性（填“酸”、“碱”或“中”）。已知水解反应是吸热反应，所以升温可以

______（填“促进”或“抑制”）NH4Cl 溶液的水解。

（3）两种溶液中c(NH4+)的大小关系为_____________（填字母）。

A．两种溶液中c(NH4+)都等于0.1 mol/L

B．两种溶液中c(NH4+)都小于0.1 mol/L

C．NH4Cl溶液中c(NH4+)小于NH3·H2O溶液中c(NH4+)

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表

请回答：

(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸：_________________________________________________.

(2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1________等于0.2 mol/L(“一定”或“不一定”)．混合溶液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是________(填字母序号)．

A．前者大   B．后者大 C．二者相等   D．无法判断

(3)从丙组实验结果分析，HA是________酸(“强”或“弱”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________________________．

(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________ mol/L.写出该混合溶液中c(Na＋)－c(A－)＝________ mol/L的精确结果(不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简)．

某二元弱酸按下式发生一级和二级电离：H2AH++HA- HA-H++A2-

已知：相同浓度时的电离程度H2A >HA-，设有下列四种溶液：

A、0.01mol/L的H2A溶液 B、0.01mol/L的NaHA溶液

C、0.02mol/LHCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合

D、0.02mol/LNaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合

据此填写下列空白（填代号）：

（1）c(H+)最大的是____________；最小的是____________；

（2）c(H2A)最大的是__________；最小的是____________；

（3）c(A2-)最大的是_________；最小的是__________。