热门试卷

AK> Kw

BK= Kw

CK< Kw

D无法比较

A室温下，0.1mol·L-1的CH3COONa溶液的pH=8

B室温下，0.1mol·L-1的CH3COOH溶液的pH="3"

C醋酸中加水后，溶液的pH升高

D0.1mol·L-1的CH3COOH导电能力不如0.1mol·L-1的盐酸强

A蔗糖溶液

B乙酸溶液

C乙醇溶液

D乙酸乙酯

A同温、同浓度的钠盐溶液PH：NaA＞NaB

BPH相同的HA，HB的酸溶液，稀释相同倍数后，PH：HA＜HB

C中和等体积、等PH的HA，HB溶液时，HA消耗NaOH的物质的量多

D同温、同浓度的两种酸溶液，HA的电离程度大于HB的电离程度

A将金属A投入B的盐溶液中，A溶解，说明A的金属性比B的金属性强

B氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaC1，在电解时它们的阴极都是C1-失电子

CpH相等①NH4HSO4②NH4C1③（NH4）2SO4溶液中，c（NH4+）的大小顺序为③>①>②

D常温下，向硫酸铵溶液中加入适量氨水，当溶液的pH=7时，2c(SO42-)=c(NH4+)

A把a L0.1 mol／L的CH3COOH溶液与b L0.1 mol／L的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c(K+)+c(H+)=c(CH3COO一)+c(OH一)

B把0.1 mol／L的NaHC03溶液与0.3 mol／L的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c(OH一)>c(Ba2+)>c(Na+)>c(H+)

C向1 mol／L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高

D常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同

A溶液中由水电离出的c(OH－)=1×10－10mol/L

B溶液中c(OH－)＋c（NH3·H2O）=0.1mol/L

C与0.1mol/L 的盐酸等体积混合后所得溶液中：c(Cl－)=c(NH4＋)＋c（NH3·H2O）=0.1mol/L

D原溶液中加入少量的氯化铵晶体或加水稀释，溶液中的c(H＋)均增大

A用HNO2溶液做导电性试验灯光较暗

BHNO2是共价化合物

C常温下，0.1 mol/L HNO2溶液的pH为2.2

DHNO2溶液不与NaCl反应

A在0.1 mol·L－1BA溶液中，c(A－)＋c(H＋)＝c(BOH)＋c(B＋)

B若将0.1 mol·L－1BOH溶液稀释至0.001 mol·L－1则溶液的pH＝9

C若将一定量的上述两溶液混合后pH＝7，则混合液中：c(A－)>c(B＋)

D若将上述两溶液按体积比1∶1混合，则混合液中：c(A－)>c(B＋)>c(H＋)>c(OH－)

A混合前：pH(CH3COOH)＋pH(NaOH)＝14

B混合后：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

C混合前：c(CH3COOH)>c(NaOH)

D混合后：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

A将①与②分别稀释相同倍数后溶液的pH：①>②

B若②与③混合后溶液呈中性，则在常温下Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)

C③与④中已电离的水分子的数目相等

D②与④混合所得溶液显酸性，则：c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+c(H+)

A电离时生成的阳离子全部是氢离子的单质叫做酸

B只有酸电离时，阳离子才是氢离子

C电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱

D所有的盐电离时都生成金属离子和酸根离子

A①②③④

B②③④

C③④

D③④⑤

ANH4+、H+、-、Cl-

BFe3+、K+、CO32-、NO3-

CK+、Al3+、Cl-、OH-

DK+、Ba2+、NO3-、OH-