- 水溶液中的离子平衡
- 共26089题
如表数据均在相同温度下测得，由此可知三种酸的酸性由强到弱的顺序为______
正确答案
解：由电离度大小可知酸性HZ＞HY＞HX，故答案为：HZ＞HY＞HX．
解析
解：由电离度大小可知酸性HZ＞HY＞HX，故答案为：HZ＞HY＞HX．
下表是不同温度下水的离子积常数：
试回答以下问题：
（1）若25℃＜t1＜t2，则KW______1×10-14（填“＞”、“＜”或“=”），判断的理由是______
（2）25℃下，将pH=13的氢氧化钠溶液V1 L与pH=1的稀盐酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为：V1+V2），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=______．
（3）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈______（填“酸
性”、“中性”或“碱性”），溶液中c（Na+）______c（CH3COO-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈______性（填“酸”、“中”
或“碱”），溶液中c（Na+）______c（CH3COO-）[填“＞”、“=”或“＜”]
（5）已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的
pH______7（填“大于”、“小于”或“等于”）；将同温度下等浓度的四种盐溶液：
A．NH4HCO3 B．NH4A C．（NH4）2SO4 D．NH4Cl
按pH由大到小的顺序排列是：______（填序号）．
正确答案
解：（1）水的电离为吸热反应，升高温度，平衡向着正反应方向移动，导致水的离子积常数增大，根据表格知，温度大小顺序是，25＜t1＜t2，则a＞1×10-14，
故答案为：＞；因为水的电离是吸热反应，温度升高，水的电离程度增大，离子积也增大；
（2）若所得混合液的pH=2，酸过量，25℃下，将pH=13的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，
pH=1的稀盐酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，c（H+）=
故答案为：9：11；
（3）醋酸为弱电解质，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，恰好生成CH3COONa，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，c（OH-）＞c（H+），溶液中存在：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），则c（Na+）＞c（CH3COO-），
故答案为：碱性；＞；
（4）pH=3的醋酸，其浓度大于0.001mol/L，pH=11的氢氧化钠，其浓度等于0.001mol/L，等体积混合后，醋酸过量，反应后的溶液为醋酸和醋酸钠的混合溶液，溶液显酸性，则c（H+）＞c（OH-），溶液中存在：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），则c（Na+）＜c（CH3COO-），
故答案为：酸性；＜．
（5）将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，说明HA的酸性比碳酸的强，NH4A溶液为中性，说明相同条件下，氨水和HA的电离程度相同，所以（NH4）2CO3中铵根离子的水解程度小于碳酸根离子的水解程度，所以溶液的pH＞7；（NH4）2SO4 和NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，溶液中铵根离子浓度越大，水解程度越小，但水解的个数多，所以氯化铵溶液的pH值大于硫酸铵；NH4A溶液中阴阳离子的水解程度相等，所以溶液呈中性，溶液的pH值大于氯化铵；
NH4HCO3溶液中铵根离子的水解程度小于碳酸氢根离子的水解程度，溶液呈碱性，所以溶液的pH值最大，则pH大小顺序为A＞B＞D＞C，
故答案为：大于；A＞B＞D＞C．
解析
解：（1）水的电离为吸热反应，升高温度，平衡向着正反应方向移动，导致水的离子积常数增大，根据表格知，温度大小顺序是，25＜t1＜t2，则a＞1×10-14，
故答案为：＞；因为水的电离是吸热反应，温度升高，水的电离程度增大，离子积也增大；
（2）若所得混合液的pH=2，酸过量，25℃下，将pH=13的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，
pH=1的稀盐酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，c（H+）=
故答案为：9：11；
（3）醋酸为弱电解质，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，恰好生成CH3COONa，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，c（OH-）＞c（H+），溶液中存在：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），则c（Na+）＞c（CH3COO-），
故答案为：碱性；＞；
（4）pH=3的醋酸，其浓度大于0.001mol/L，pH=11的氢氧化钠，其浓度等于0.001mol/L，等体积混合后，醋酸过量，反应后的溶液为醋酸和醋酸钠的混合溶液，溶液显酸性，则c（H+）＞c（OH-），溶液中存在：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），则c（Na+）＜c（CH3COO-），
故答案为：酸性；＜．
（5）将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，说明HA的酸性比碳酸的强，NH4A溶液为中性，说明相同条件下，氨水和HA的电离程度相同，所以（NH4）2CO3中铵根离子的水解程度小于碳酸根离子的水解程度，所以溶液的pH＞7；（NH4）2SO4 和NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，溶液中铵根离子浓度越大，水解程度越小，但水解的个数多，所以氯化铵溶液的pH值大于硫酸铵；NH4A溶液中阴阳离子的水解程度相等，所以溶液呈中性，溶液的pH值大于氯化铵；
NH4HCO3溶液中铵根离子的水解程度小于碳酸氢根离子的水解程度，溶液呈碱性，所以溶液的pH值最大，则pH大小顺序为A＞B＞D＞C，
故答案为：大于；A＞B＞D＞C．
已知二元酸H2X易溶于水，向1.0mol/L 的酸式盐NaHX溶液中滴入几滴石蕊试剂，溶液变红．回答下列问题：
（1）NaHX溶液呈______性（填“酸”、“碱”或“中”）
（2）若上述溶液中检测不到HX-，则盐NaHX溶于水时的电离方程式为______
（3）若上述溶液中检测不到H2X分子，但能检测到HX-，则NaHX溶液溶于水时，水的电离程度______（填“增大”、“减小”或“不变”）；向NaHX溶液中加入NaOH溶液时，发生反应的离子方程式为______．
（4）若上述溶液中检测不到H2X分子，则此时溶液中X2-和H2X两种粒子浓度的大小关系为c（X2-）______c（H2X） （填“＞”“=”或“＜”）．
正确答案
解：（1）石蕊试液遇酸变红色，则NaHX溶液呈酸性，
故答案为：酸；
（2）若上述溶液中检测不到HX-，说明该盐溶于水完全电离，生成钠离子、酸根离子和氢离子，所以其电离方程式为：NaHX=Na++H++X2-，
故答案为：NaHX=Na++H++X2-；
（3）若上述溶液中检测不到H2X分子，但能检测到HX-，说明HX-只电离不水解而使溶液呈酸性，酸抑制水的电离，则NaHX溶液溶于水时，水的电离程度减小，向NaHX溶液中加入NaOH溶液时，两种物质反应生成正盐和水，离子反应方程式为：HX-+OH-=X2-+H2O，
故答案为：减小；HX-+OH-=X2-+H2O；
（4）若上述溶液中检测不到H2X分子，说明HX-的电离程度大于水解程度，所以c（X2-）＞c（H2X），
故答案为：＞．
解析
解：（1）石蕊试液遇酸变红色，则NaHX溶液呈酸性，
故答案为：酸；
（2）若上述溶液中检测不到HX-，说明该盐溶于水完全电离，生成钠离子、酸根离子和氢离子，所以其电离方程式为：NaHX=Na++H++X2-，
故答案为：NaHX=Na++H++X2-；
（3）若上述溶液中检测不到H2X分子，但能检测到HX-，说明HX-只电离不水解而使溶液呈酸性，酸抑制水的电离，则NaHX溶液溶于水时，水的电离程度减小，向NaHX溶液中加入NaOH溶液时，两种物质反应生成正盐和水，离子反应方程式为：HX-+OH-=X2-+H2O，
故答案为：减小；HX-+OH-=X2-+H2O；
（4）若上述溶液中检测不到H2X分子，说明HX-的电离程度大于水解程度，所以c（X2-）＞c（H2X），
故答案为：＞．
下列事实能说明HA酸是弱电解质的是（ ）
正确答案
解析
解：A．溶液导电性强弱与离子浓度成正比，强酸是几元酸未知，无法判断HA是否完全电离，如果是和稀盐酸比较就能证明HA是弱电解质，故A错误；
B.10mL 1mol/L的HA溶液与10mL 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应说明HA是一元酸，不能说明HA部分电离，故B错误；
C．NaA溶液的pH＞7，说明NaA是强碱弱酸盐，则HA为弱酸，故C正确；
D.0.1mol/LHA溶液的pH=1，则C（H+）=C（HA），说明HA完全电离，为强酸，故D错误；
故选C．
已知：电离度（α）和电离平衡常数（K）一样，可以用来衡量弱电解质在稀溶液中的电离能力．
电离度（α）=
请回答下列问题：
（1）在氢氟酸的稀溶液中，通过改变以下条件能使氢氟酸的电离度[α（HF）]增大的是______，可使氢氟酸的电离平衡常数[Ka（HF）]增大的是______．
a．升高温度 b．向溶液中滴入2滴浓盐酸 c．加入少量NaF固体 d．加水稀释
（2）在此温度下，氢氟酸的电离平衡常数Ka（HF）为：______，电离度α（HF）为______%．
（3）下列有关图中各点微粒浓度关系正确的是______．
a．在A处溶液中：c（F-）+c（HF）=0.2mol•L-1
b．在B处溶液中：c（H+）+c（HF）=c（OH-）
c．在B处溶液中：c（Na+）＞c（F-）＞c（H+）＞c（OH-）
d．在A和B处溶液中都符合：
（4）已知该温度下Ksp（CaF2）=1.5×10-10．取B点时的溶液10mL与90mL 1×10-4 mol•L-1 CaCl2溶液混合，通过列式计算说明是否有CaF2沉淀产生．
正确答案
ad
a
5×10-4
5
bd
解析
解：（1）HF酸中存在HF⇌F-+H+，为使电离度增大，应使平衡正向移动，
a．升高温度，可使平衡正向移动，电离常数或电离度增大，故a正确；
b．向溶液中滴入2滴浓盐酸以及c．加入少量NaF固体，都可使平衡逆向移动，电离度减小，故b、c错误，
d、加水稀释会促使电离平衡正向移动，使电离度增大，故d正确；所以ad能使电离度增大，但是K只是温度的函数，电离是吸热的，温度升高，K增大．
故答案为：ad；a；
（2）由图象可知0.2mol•L-1的氢氟酸的pH=2，则c（H+）=0.01mol/L，可知电离的c（HF）=0.01mol/L，
则α=
K=
故答案为：5×10-4； 5；
（3）a．在A处溶液中，由于加入NaOH溶液，则总体积大于20mL，则c（F-）+c（HF）＜0.2mol•L-1，故a错误；
b．在B处溶液中，HF和NaOH完全反应生成NaF，由质子守恒可知：c（H+）+c（HF）=c（OH-），故b正确；
c．在B处溶液pH＞7，则c（H+）＜c（OH-），故c错误；
d．由于温度不变，则电离常数不变，则在A和B处溶液中都符合：
故答案为：bd；
（4）混合后c（F-）=10-2mol/L，c（Ca2+）=9×10-5mol/L，Qc=9×10-9＞Ksp有沉淀产生，答：混合后c（F-）=10-2mol/L，c（Ca2+）=9×10-5mol/L，Qc=9×10-9＞Ksp有沉淀产生．
室温下10mL 0.01mol/L的醋酸溶液中，下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．醋酸溶液中存在电荷守恒c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），故A正确；
B．醋酸是弱电解质，加水稀释醋酸促进醋酸电离，但醋酸根离子增大的量小于溶液体积增大的量，所以醋酸根离子浓度减小，故B错误；
C．向醋酸中加入醋酸钠晶体，醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，则溶液的pH增大，故C错误；
D．等浓度等体积的醋酸和氢氧化钠溶液混合，二者恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子易水解而使其溶液呈碱性，所以c（H+）＜c（OH-），溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（OH3COO-），所以c（Na+）＞c（CH3COO-），故D错误；
故选A．
下列说法中，正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．溶液导电能力取决于溶液中离子浓度大小，强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强，故A错误；
B．强电解质的特征是水溶液中完全电离，但是溶液中存在水分子，故B错误；
C．锥形瓶不能润洗，否则会导致待测液中溶质的物质的量偏大，影响测定结果，故C正确；
D．不同弱电解质电离程度由本性决定，浓度相同的弱电解质在溶液中电离程度不一定相同，故D错误；
故选C．
向20mL 0.5mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示．下列关于混合溶液的相关说法错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A．醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，且其电离过程吸热，温度越高，醋酸的电离程度越大，其电离常数越大，故A正确；
B．b点酸碱恰好反应生成醋酸钠，c点氢氧化钠过量，氢氧化钠抑制水电离，醋酸钠促进水电离，所以由水电离出的c（OH-）：b点＞c点，故B正确；
C．如果c（CH3COO-）=c（Na+），根据电荷守恒知，溶液中c（OH-）=c（H+），醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，要使其溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，所以从a点到b点，混合溶液中可能存在：c（CH3COO-）=c（Na+），故C正确；
D．从b点到c点，氢氧化钠过量，溶液中的溶质是醋酸钠和氢氧化钠，当氢氧化钠的物质的量大于醋酸钠的物质的量时，混合溶液中存在：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+），故D错误；
故选D．
25℃时，有下列四种溶液：
①0.1mol/L 的CH3COOH溶液；
②pH=13的NaOH溶液；
③0.05mol/L的 H2SO4溶液；
④0.1mol/L 的Na2CO3溶液．
则下列有关说法中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、多元弱酸根离子分步水解，Na2CO3水解的离子方程式为：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-、HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-，故A错误；
B、25℃时，②④溶液呈碱性，PH均大于7，①③溶液呈酸性PH均小于7，由于水解很微弱，所以0.1mol/L 的Na2CO3溶液的PH小于13；0.05mol/L的 H2SO4溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，PH=1，由于醋酸是弱酸，因此0.1mol/L 的CH3COOH溶液溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，PH大于1，因此pH由大到小的顺序为：②④①③，故B正确；
C、25℃时，pH=13的NaOH溶液中c（OH-）和0.05mol/L的 H2SO4溶液中c（H+）均为0.1mol/L，等体积（a：b=1：1）混合时溶液呈中性即PH=7，故C错误；
D、Na2CO3溶液呈碱性，氢氧化铝是两性氧化物，当Na2CO3溶液呈过量不可能产生二氧化碳气体，故D错误；
故选：B．
常温下，两种溶液①0.1mol/LCH3COOH②0.1mol/LCH3COONa
（1）溶液①的pH______7（填“＞”、“＜”或“=”），其原理是______（用电离方程式表示）；
（2）溶液②呈______性（填“酸”、“碱”或“中”）．水解反应是吸热反应，升温可以______（填“促进”或抑制”）CH3COONa的水解；
（3）下列关于两种溶液中c（CH3COO-）的叙述正确的是______（填字母）．
a．两种溶液中c（CH3COO-）都等于0.1mol/L
b．两种溶液中c（CH3COO-）都小于0.1mol/L
c．CH3COONa溶液中c（CH3COO-）小于CH3COOH溶液中c（CH3COO-）
正确答案
解：（1）醋酸属于弱酸，在水溶液里部分电离生成醋酸根离子和氢离子，导致溶液呈酸性，pH＜7，电离方程式为：CH3COOH⇌H++CH3COO-，故答案为：＜；CH3COOH⇌H++CH3COO-；
（2）醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解而使其溶液呈碱性，pH＞7；升高温度，平衡向吸热反应方向移动，促进醋酸根离子水解，故答案为：碱；促进；
（3）醋酸是弱电解质，在水溶液里部分电离，醋酸钠是强电解质，完全电离，醋酸根离子水解程度较小，所以醋酸溶液中醋酸根离子浓度小于醋酸钠，且两种溶液中醋酸根离子浓度都小于0.1mol/L，故选b．
解析
解：（1）醋酸属于弱酸，在水溶液里部分电离生成醋酸根离子和氢离子，导致溶液呈酸性，pH＜7，电离方程式为：CH3COOH⇌H++CH3COO-，故答案为：＜；CH3COOH⇌H++CH3COO-；
（2）醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解而使其溶液呈碱性，pH＞7；升高温度，平衡向吸热反应方向移动，促进醋酸根离子水解，故答案为：碱；促进；
（3）醋酸是弱电解质，在水溶液里部分电离，醋酸钠是强电解质，完全电离，醋酸根离子水解程度较小，所以醋酸溶液中醋酸根离子浓度小于醋酸钠，且两种溶液中醋酸根离子浓度都小于0.1mol/L，故选b．
常温下，0.1mol•L-1某一元酸HA溶液中
正确答案
解析
解：根据
A.0.1mol•L-1某一元酸（HA）溶液中c（H+）=0.001mol/L，可知该酸为弱酸，由pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合，酸过量，反应后溶液呈酸性，故c（H+）＞c（OH-），故A错误；
B．该溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度=1×10-11mol•L-1，故B正确；
C．浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合，若溶液呈酸性，说明溶液中HA的电离大于A-离子的水解，溶液中c（Na+）＞c（HA），故C错误；
D．溶液中存在等物质的量的HA和NaA，溶液中存在质子守恒得c（H+）+c（HA）═c（OH-），所以c（H+）+c（HA）＜c（A-）+c（OH-），故D错误；
故选：B．
0.1mol/L的氨水在稀释过程中，始终保持增大趋势的是（ ）
正确答案
解析
解：A．稀释氨水过程中，促进一水合氨电离，溶液中铵根离子个数增多，但溶液体积增大倍数大于铵根离子物质的量增大倍数，所以铵根离子浓度减小，故A错误；
B．稀释氨水过程中，促进一水合氨电离，溶液中氢氧根离子个数增多，但溶液体积增大倍数大于氢氧根离子物质的量增大倍数，所以氢氧根离子浓度减小，故B错误；
C．加水稀释过程中，促进一水合氨电离，则铵根离子个数增大，故C正确；
D．加水稀释构成中，促进一水合氨电离，溶液中一水合氨分子个数减小，溶液体积增大，所以其浓度减小，故D错误；
故选C．
在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L氨水至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（ ）
A
B
C
DOH-物质的量
正确答案
解析
解：A．溶液中氢氧根离子、铵根离子的物质的量增大，且水电离出氢氧根离子，所以
B．加水稀释促进一水合氨电离，则溶液中氢氧根离子、铵根离子的物质的量增大，一水合氨分子的物质的量减小，所以
C．加水稀释促进一水合氨电离，则溶液中氢氧根离子、铵根离子的物质的量增大，一水合氨分子的物质的量减小，所以
D．加水稀释促进一水合氨电离，则溶液中n（OH-）增大，故D正确；
故选D．
（2015秋•枣阳市校级期中）在同体积0.1mol•L-1的H2SO4、HCl、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，下列说法中错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A．在同体积0.1mol•L-1的H2SO4、HCl、CH3COOH溶液中，硫酸为二元强酸，其提供的氢离子的物质的量最大，则生成氢气的量最大，故A正确；
B．反应速率受氢离子浓度大小影响，0.1mol•L-1的H2SO4、HCl、CH3COOH溶液中氢离子浓度最大的为硫酸，其次为盐酸，则反应速率大小为：H2SO4＞HCl＞CH3COOH，故B正确；
C．同体积0.1mol•L-1的HCl、CH3COOH溶液中能够提供的氢离子的总物质的量相等，则与足量锌反应时生成氢气的量相等，故C错误；
D．同体积0.1mol•L-1的HCl、CH3COOH溶液中能够提供的氢离子的总物质的量相等，则与足量锌反应时生成氢气的量HCl=CH3COOH，故D正确；
故选C．
（2015秋•吉林校级月考）己知：NH3•H2O（aq）与H2SO4（aq）反应生成1mol正盐的△H=-24.2kJ/mol；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热的△H=-57.3kJ/mol．则NH3•H2O在水溶液中电离的△H等于（ ）
正确答案
解析
解：NH3•H2O（aq）与H2SO4（aq）反应生成1mol正盐的△H=-24.2kJ/mol，则：2NH3•H2O（aq）+H2SO4（aq）=（NH4）2SO4（aq）+2H2O （l）△H=-24.2kJ/mol
即：2NH3•H2O（aq）+2H+=2NH4+（aq）+2H2O（l）△H=-24.2kJ/mol，
整理可得：NH3•H2O（aq）+H+=NH4+（aq）+H2O（l）△H=-12.1kJ/moL （1）
H+（aq）+OH-（aq）=H2O （l）△H=-57.3kJ/mol （2）
（1）-（2）可得：NH3•H2O（aq）=NH4+（aq）+OH-（aq），△H=+45.2kJ/mol，
所以NH3•H2O在水溶液中电离的△H为+45.2kJ/mol，
故选D．
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