- 水溶液中的离子平衡
- 共26089题
下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．CH3COOH为弱电解质，在溶液中存在CH3COOH⇌CH3COO-+H+，当达到平衡状态时，各粒子的浓度恒定不变，而无论是否达到平衡状态，CH3COOH、H+、CH3COO-都共存，故A错误；
B．（CH3COO-）=c（H+），不能判断各组分的浓度是否发生变化，则无法判断醋酸溶液是否达到电离平衡状态，故B错误；
C．当溶液中NH3•H2O的电离速率等于合成NH3•H2O的速率时，达到电离了平衡状态，而此时NH3•H2O和OH-的浓度不一定相等，故C错误；
D．多元弱酸分步电离，且第一步电离产生的氢离子会抑制后来的电离过程，所以磷酸的电离程度依次减弱，故D正确；
故选D．
关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa溶液，下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．醋酸钠是强电解质，在水溶液里完全电离，醋酸的弱电解质，在水溶液里部分电离，虽然醋酸钠中醋酸根离子易水解，但水解程度较小，所以c（CH3COO-）：③＞①，故A正确；
B．酸或碱抑制水电离，氢离子或氢氧根离子浓度越大其抑制水电离程度越大，氢氧化钠的溶液中氢氧根离子浓度大于醋酸溶液中氢离子浓度，所以氢氧化钠抑制水电离程度大于醋酸，则水电离出的c（OH-）：②＜①，故B错误；
C．①和②等体积混合时，二者恰好反应生成醋酸钠，根据质子守恒得c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH），故C正确；
D．等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，醋酸电离程度大于醋酸根水解程度，导致混合溶液呈酸性，所以c（H+）＞c（OH-），溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），所以得c（CH3COO-）＞c（Na+），故D错误；
故选AC．
（2015秋•潍坊校级期末）下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．醋酸是弱电解质，浓度越小电离程度越大，所以0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c（H+）之比小于2：1，故A错误；
pH=2的硝酸中c（H+）=10-2mol/L，pH=1的硝酸中c（H+）=10-1mol/L，二者氢离子浓度之比为10-2mol/L：10-1mol/L=1：10，故B正确；
C、在50℃时水的离子积不是1×10-14，所以pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＞7，故C错误；
D、盐酸对水的电离起抑制作用，而氯化铵水解对水的电离起促进作用，所以氯化铵溶液中水的电离程度大于盐酸，故D错误；
故选B．
（1）醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某校研究性学习小组开展了题为“醋酸是弱电解质的实验研究”的探究活动．该校研究性学习小组设计了如下方案：
A．先配制一定量的0.10mol/L CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质
B．先测0.10mol/L CH3COOH溶液的pH，然后将其加热至40℃，再测pH，如果pH变小，则可证明醋酸为弱电解质
C．先配制一定量0.01mol/L和0.10mol/L的CH3COOH溶液，分别测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸为弱电解质
D．在常温下，配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若pH大于7，则可证明醋酸为弱电解质．
你认为上述方案可行的是______
（2）一定温度下，有a、盐酸；b、硫酸；c、醋酸三种酸的稀溶液．（用a、b、c、＜、=、＞号填写）
①当其物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是______
②同体积同物质的量浓度的三种酸，中和同物质的量浓度的NaOH消耗的体积由大到小的顺序是______
③当c（H+）相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序______
④将c（H+）相同的三种酸均稀释10倍，pH由大到小的顺序为______
（3）某温度（t℃）时，KW=10-13，将此温度下pH=1的硫酸溶液aL与pH=12的氢氧化钡溶液bL混合．
①若所得混合液为中性，则a：b=______．
②若所得混合液的pH=2，则a：b=______．
正确答案
解：（1）A．先配制一定量的0.10mol/L CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，醋酸不能完全电离，则可证明醋酸为弱电解质，方案可行；
B．先测0.10mol/L CH3COOH溶液的pH，然后将其加热至40℃，再测pH，如果pH变小，说明温度升高，促进电离，则可证明醋酸为弱电解质，方案可行；
C．先配制一定量0.01mol/L和0.10mol/L的CH3COOH溶液，分别测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，浓度相差10倍，pH变化小于1，则可证明醋酸为弱电解质，方案可行；
D．在常温下，配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若pH大于7，为强碱弱酸盐，则可证明醋酸为弱电解质，方案可行，
故答案为：ABCD；
（2）①硫酸为二元酸，盐酸为强酸，醋酸为弱酸，则质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是b＞a＞c，故答案为：b＞a＞c；
②同体积同物质的量浓度的三种酸，醋酸和盐酸的物质的量相等，但硫酸为二元酸，则中和同物质的量浓度的NaOH消耗的体积由大到小的顺序是b＞a=c，故答案为：b＞a=c；
③当c（H+）相同、体积相同时，盐酸、硫酸完全电离，只有醋酸在继续电离，则分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为c＞a=c，故答案为：c＞a=c；
④将c（H+）相同的三种酸均稀释10倍，盐酸、硫酸的变化相同，但醋酸为弱酸，促进电离，则均稀释10倍，pH由大到小的顺序为a=b＞c，故答案为：a=b＞c；
（3）某温度（t℃）时，KW=10-13，将此温度下pH=1的硫酸溶液aL与pH=12的氢氧化钡溶液bL混合，
①混合液为中性，则0.1L×aL=bL×0.1mol/L，所以a：b=1：1，故答案为：1：1；
②所得混合液的pH=2，溶液显酸性，则
解析
解：（1）A．先配制一定量的0.10mol/L CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，醋酸不能完全电离，则可证明醋酸为弱电解质，方案可行；
B．先测0.10mol/L CH3COOH溶液的pH，然后将其加热至40℃，再测pH，如果pH变小，说明温度升高，促进电离，则可证明醋酸为弱电解质，方案可行；
C．先配制一定量0.01mol/L和0.10mol/L的CH3COOH溶液，分别测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，浓度相差10倍，pH变化小于1，则可证明醋酸为弱电解质，方案可行；
D．在常温下，配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若pH大于7，为强碱弱酸盐，则可证明醋酸为弱电解质，方案可行，
故答案为：ABCD；
（2）①硫酸为二元酸，盐酸为强酸，醋酸为弱酸，则质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是b＞a＞c，故答案为：b＞a＞c；
②同体积同物质的量浓度的三种酸，醋酸和盐酸的物质的量相等，但硫酸为二元酸，则中和同物质的量浓度的NaOH消耗的体积由大到小的顺序是b＞a=c，故答案为：b＞a=c；
③当c（H+）相同、体积相同时，盐酸、硫酸完全电离，只有醋酸在继续电离，则分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为c＞a=c，故答案为：c＞a=c；
④将c（H+）相同的三种酸均稀释10倍，盐酸、硫酸的变化相同，但醋酸为弱酸，促进电离，则均稀释10倍，pH由大到小的顺序为a=b＞c，故答案为：a=b＞c；
（3）某温度（t℃）时，KW=10-13，将此温度下pH=1的硫酸溶液aL与pH=12的氢氧化钡溶液bL混合，
①混合液为中性，则0.1L×aL=bL×0.1mol/L，所以a：b=1：1，故答案为：1：1；
②所得混合液的pH=2，溶液显酸性，则
下表是几种常见弱酸的电离平衡常数Ka（25℃）．
回答下列问题：
（1）一般情况下，当温度升高时，Ka______ （填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）同一温度下，各弱酸Ka的大小与酸性的相对强弱关系为______．
（3）若把CH3COOH、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最强的是______，最弱的是______．
（4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸，Ka1、Ka2、Ka3在数值上相差甚大，如磷酸：Ka1：Ka2：Ka3≈1：10-5：10-10，造成这种差异的原因可能是______．
正确答案
解：（1）弱酸的电离是吸热反应，升高温度促进弱酸电离，所以电离平衡常数增大，故答案为：增大；
（2）同一温度下，酸的电离常数越大其电离程度越大，则酸性越强，故答案为：Ka值越大酸性越强；
（3）同一温度下，酸的电离常数越大其酸性越强，根据酸的电离常数知，酸性最强的是H3PO4，最弱的是HPO42-，故答案为：H3PO4；HPO42-；
（4）产生相同离子时抑制电解质的电离，多元弱酸电离时上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用，所以其电离常数逐渐减小，故答案为：上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用．
解析
解：（1）弱酸的电离是吸热反应，升高温度促进弱酸电离，所以电离平衡常数增大，故答案为：增大；
（2）同一温度下，酸的电离常数越大其电离程度越大，则酸性越强，故答案为：Ka值越大酸性越强；
（3）同一温度下，酸的电离常数越大其酸性越强，根据酸的电离常数知，酸性最强的是H3PO4，最弱的是HPO42-，故答案为：H3PO4；HPO42-；
（4）产生相同离子时抑制电解质的电离，多元弱酸电离时上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用，所以其电离常数逐渐减小，故答案为：上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用．
现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题：
（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是______（填序号）
（2）④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是______（填序号）
（3）将③和④按体积比1：2混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是______．
（4）已知t℃，KW=1×10-13，则t℃（填“＞”或“＜”或“=”）______25℃．在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则a：b=______．
正确答案
④②③①
⑥④⑤⑦
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
＞
9：2
解析
解：（1）④氯化铵为强酸弱碱盐，水解促进水的电离，②醋酸为弱酸，溶液中c（H+）较小，①硫酸和③氢氧化钠都为强电解质，浓度相同时，硫酸对水的电离抑制程度较大，所以四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是④②③①，故答案为：④②③①；
（2）④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵等溶液中存在：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，硫酸氢铵存在大量的H+，抑制NH4+的水解，醋酸铵为弱酸弱碱盐，发生相互促进的水解，三种物质中NH4+浓度最小，⑦氨水为弱电解质，难以电离，在这四种溶液中NH4+浓度最小，所以NH4+浓度由大到小的顺序是⑥④⑤⑦，
故答案为：⑥④⑤⑦；
（3）③和④按体积比1：2混合后，溶液溶质为NaCl和NH4Cl、氨水，根据物料守恒知，c （Cl-）＞c（NH4+），由于溶液中存在：NH3•H2O⇌NH4++OH-，一水合氨的电离程度大于氢根离子水解程度，则c（NH4+）＞c（Na+），溶液呈碱性得c（OH-）＞c（H+），故有：c （Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+），
故答案为：c （Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）；
（4）t℃，KW=1×10-13，25℃，KW=1×10-14，已知水的电离为吸热过程，升高温度促进电离，KW增大，所以t℃大于25℃，
t℃时将pH=11的NaOH溶液中c（OH-）=
在t℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4的溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，
则有：
故答案为：＞；9：2．
在80℃时，纯水的pH值小于7，为什么？
正确答案
解：已知室温时，纯水中的[H+]=[OH-]=10-7mol/L，又因水的电离（H2O⇌H++OH-）是吸热反应，故温度升高到80℃，电离度增大，致使[H+]=[OH-]＞10-7mol/l，即pH＜7．
答：因室温纯水的pH=7，升高到80℃，电离度增大，使[H+]=[OH-]＞10-7mol/l，则pH＜7．
解析
解：已知室温时，纯水中的[H+]=[OH-]=10-7mol/L，又因水的电离（H2O⇌H++OH-）是吸热反应，故温度升高到80℃，电离度增大，致使[H+]=[OH-]＞10-7mol/l，即pH＜7．
答：因室温纯水的pH=7，升高到80℃，电离度增大，使[H+]=[OH-]＞10-7mol/l，则pH＜7．
在1升浓度为c摩/升的弱酸HA溶液中，HA、H+和A-的物质的量之和为nc摩，则HA的电离度是（ ）
An×100%
B
C（n-1）×100%
Dn%
正确答案
解析
解：1升浓度为c摩/升的弱酸HA溶液，n（HA）=cmol，
设电离的HA为x，
则 HA⇌H++A-可知，
起始 c 0 0
电离 x x x
平衡 c-x x x
由HA、H+和A-的物质的量之和为nc摩，
则c-x+x+x=nc，解得x=（n-1）cmol，
HA的电离度为
故选C．
下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、一定温度下，当弱酸的浓度相同时，电离常数越大，说明电离的程度越大，产生的氢离子浓度也越大，所以酸性越强，故A正确；
B、同一可逆反应，正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数成倒数，故B错误；
C、实验测定酸碱滴定曲线时，要保证整个过程测试和记录pH的间隔不一定相同，注意记录颜色突变过程所消耗的碱的量是关键，故C错误；
D、pH=8.3，溶液呈碱性，说明水解大于电离，水解生成H2CO3而电离产生CO32-，钠离子不水解，HCO3-）存在两种趋势，但两种趋势都极其微弱，故离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-），故D错误；
故选：A；
下列关于甲、乙、丙、丁四个图象的说法中，正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．亚硫酸氢钠粉末与稀硝酸溶液反应生成硫酸钠和NO，所以反应开始就产生气体，故A错误；
B．MCl2和NCl2溶液显酸性，加水稀释促进阳离子水解，金属性强的水解程度小，PH相同时溶液的浓度大，加水稀释时溶液的PH变化慢，所以N的金属性较强，故B错误；
C．由丙可知，双氧水在有催化剂存在时的热化学方程式为：2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-2（Ea2′-Ea2） kJ•mol-1，故C正确；
D．向AgNO3溶液中滴加稀氨水，先产生白色沉淀：AgNO3+NH3•H2O=AgOH↓+NH4NO3，继续滴加氨水，沉淀消失：AgOH+2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]OH+2H2O分析两次消耗的氨水的量之比为1：2，而图象中两次氨水为1：1，故D错误；
故选C．
少量二氧化碳通入NaCN溶液中，发生如下反应：CO2+H2O+CN-═HCO3-+HCN．以下说法正确的是（温度均为25℃）（ ）
正确答案
解析
解：少量二氧化碳与NaCN溶液反应产物为碳酸氢根离子，说明酸性：HCO3-＜HCN，
A．酸的酸性越强，其电离平衡常数越大，所以电离平衡常数：K（HCN）＞Ka2（H2CO3），故A错误；
B．酸性：H2CO3＞HCN，则水解能力HCO3-＞CN-，相同浓度的钠盐溶液，酸根离子水解程度越大，其溶液碱性越强，所以浓度均为0.1mol•L-1的NaCN和NaHCO3溶液的pH：NaCN＞NaHCO3，故B错误；
C．溶液中存在电荷守恒C（Na+）+c（H+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）、C（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-），相同浓度的两种溶液中，碳酸钠中钠离子浓度大是氰化钠中钠离子浓度的2倍，两种溶液中氢离子浓度都很小，所以碳酸钠溶液中阴离子浓度大于氰化钠，故C错误；
D．含有弱离子的盐促进水电离，pH相等的钠盐溶液中，溶液中氢离子浓度相等，温度相同，则水电离出的c（OH-）相等，故D正确；
故选D．
1L 0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中，n（CH3COOH）______0.1mol，n（CH3COO-）______0.1mol，n（H2O）______0.1mol（填“大于”、“小于”或“等于”）．
正确答案
小于
小于
大于
解析
解：CH3COOH是弱电解质，在水溶液里部分电离，溶液中存在物料守恒n（CH3COOH）+n（CH3COO-）=0.1mol/L×1L=0.1mol，所以n（CH3COOH）＜0.1mol，n（CH3COO-）＜0.1mol，溶液中大多数是水，醋酸密度大于水的密度，1L0.1mol/L醋酸溶液质量大于1000g，醋酸的质量为6g，所以水的质量远远大于1.8g，则水的物质的量远远大于0.1mol，
故答案为：小于；大于；大于．
下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则水的pH减小，故A错误；
B．纯水中，KW=c（H+）．c（OH-），但水的离子积常数与温度有关，温度越高，水的离子积常数越大，故B错误；
C．溶液的酸碱性取决于c（H+）和c（OH-）的相对大小，如果c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，如果c（H+）＞c（OH-），溶液呈酸性，如果c（H+）＜c（OH-），溶液呈碱性，故C正确；
D．溶液的pH取决于溶液中氢离子浓度，与酸的电离程度无关，故D错误；
故选C．
现有①0.2mol/L NaOH溶液②0.2mol/L HX溶液，两溶液等体积混合后，测得溶液中c（Na+）＞c（X-）．则：
（1）①中由水电离出的c（OH-）______②中由水电离出的c（H+）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）上述混合液中共存在______种粒子，且c（HX）______c（X-）（填“＞”、“＜”或“=”，下同），c（HX）+c（X-）______0.1mol/L（忽略体积变化）
（3）上述混合液显______性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因用离子方程式表示为______．
正确答案
解：0.2mol/L NaOH溶液②0.2mol/L HX溶液，两溶液等体积混合后，测得溶液中c（Na+）＞c（X-），则HX酸是弱酸；
（1）碱、酸的电离抑制水的电离，0.2mol/L NaOH溶液中水电离出的氢离子浓度是5×10-14mol/L，0.2mol/L HX中氢离子浓度大于5×10-14mol/L，
所以混合溶液中由水电离出的c（OH-）＜0.1mol/L 的HX溶液中由水电离出的c（H+），故答案为：＜；
（2）①0.2mol/L NaOH溶液②0.2mol/L HX溶液，两溶液等体积混合后，所得溶液示NaX溶液，A-离子会水解得到HA，所以溶液和总存在Na+、A-、HX、H+、OH-、
H2O共6种微粒，NaX溶液中，c（HX）＜c（X-），存在物料守恒：c（HX）+c（X-）=c（Na+）=0.1mol/L，故答案为：6；＜；=；
（3）HX酸是弱酸，NaX溶液显示碱性，因为：X-+H2O⇌HX+OH-，故答案为：X-+H2O⇌HX+OH-．
解析
解：0.2mol/L NaOH溶液②0.2mol/L HX溶液，两溶液等体积混合后，测得溶液中c（Na+）＞c（X-），则HX酸是弱酸；
（1）碱、酸的电离抑制水的电离，0.2mol/L NaOH溶液中水电离出的氢离子浓度是5×10-14mol/L，0.2mol/L HX中氢离子浓度大于5×10-14mol/L，
所以混合溶液中由水电离出的c（OH-）＜0.1mol/L 的HX溶液中由水电离出的c（H+），故答案为：＜；
（2）①0.2mol/L NaOH溶液②0.2mol/L HX溶液，两溶液等体积混合后，所得溶液示NaX溶液，A-离子会水解得到HA，所以溶液和总存在Na+、A-、HX、H+、OH-、
H2O共6种微粒，NaX溶液中，c（HX）＜c（X-），存在物料守恒：c（HX）+c（X-）=c（Na+）=0.1mol/L，故答案为：6；＜；=；
（3）HX酸是弱酸，NaX溶液显示碱性，因为：X-+H2O⇌HX+OH-，故答案为：X-+H2O⇌HX+OH-．
现有等体积的Ba（OH）2、NaOH和NH3•H2O三种溶液，将它们分别与V1L、V2L、V3L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．若三种溶液浓度相等，等体积的三种溶液，Ba（OH）2中n（OH-）最大，NH3•H2O是弱电解质，NaOH是强电解质，所以反应后溶液呈中性时，需要盐酸体积V1＞V2＞V3，故A正确；
B．若混合前三种溶液的pH相等，则氨水浓度大于氢氧化钠，氢氧化钠中氢氧根离子浓度和氢氧化钡中氢氧根离子浓度相等，恰好中和时，需要盐酸的体积V1=V2＜V3，故B错误；
C．若混合前三种溶液物质的量浓度相等，等体积时，酸碱恰好完全中和时Ba（OH）2中n（OH-）最大，所以Ba（OH）2需要的HCl体积最多，NaOH和NH3•H2O的物质的量相等，需要的盐酸体积相等，所以其体积大小顺序是V1＞V2=V3，故C错误；
D．若混合前三种溶液的pH相等，NH3•H2O是弱电解质，Ba（OH）2、NaOH是强电解质，稀释相同的倍数，促进NH3•H2O电离，所以溶液NH3•H2O中氢氧根离子浓度最大，但Ba（OH）2、NaOH中氢氧根离子浓度相等，则NH3•H2OpH最大，故D错误；
故选A．
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