- 水溶液中的离子平衡
- 共26089题
下列说法错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A、CH3COOH属于弱电解质，溶液中部分电离，题中没有溶液的PH，无法求算溶液中的c（H+），故A错误；
B、CH3COOH溶液的pH=2，则c（H+）=10-2mol/L，PH=1，c（H+）=10-1mol/L，两溶液中c（H+）之比为1：10，故B正确；
C、由于CH3COOH是弱电解质，溶液中部分电离，c（CH3COOH）远远大于10-2mol/L，与氢氧化钠反应后醋酸大量剩余，溶液显示酸性，PH＜7，故B正确；
D、在CH3COOH分子中，共含有三个C-H键、一个C═O双键，一个C-C键、一个C-O键、一个O-H键，总计8个共价键，1mol醋酸分子中含有共价键的个数为8NA，故D正确．
故选A．
在25℃时，有以下三种溶液：①pH=a的强酸HA溶液；②pH=a的弱酸HB溶液；③pH=4a氢氧化钠溶液．请回答下列问题：
（1）在②溶液中加少量NaB晶体，溶液pH如何变化？请说明理由：______；
（2）若10ml①溶液与100ml③溶液反应后溶液的pH=7，请列式求算③溶液的pH：______；
（3）若将10ml②溶液与100ml③溶液反应，所得溶液显酸性、碱性或中性？请判断并说明理由：______；
（4）分别取一定量①、②、③溶液加一定量的水稀释后，能使得水电离的H+浓度是10-9 mol/L的有______（填代号）．
（5）把①、②、③三种溶液按一定比例混和进行反应，测得反应后溶液中的B-浓度为3×10-5mol/L，Na+浓度为2×10-5mol/L，A-浓度为9×10-5 mol/L，请列式求算反应后所得溶液的pH：______．
正确答案
解：（1）HB是弱酸，溶液中存在HB的电离平衡，向②中加入NaB后，c（B-）增大，使HB⇌B-+H+平衡向左移，导致c（H+）减小，pH变大，
故答案为：在②中加入NaB后，c（B-）增大，使HB⇌B-+H+平衡向左移，导致c（H+）减小，pH变大；
（2）HA是强酸，pH=a的强酸HA溶液中氢离子浓度为10-a mol/L，pH=4a氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为104a-14mol/L，若10ml①溶液与100ml③溶液反应后溶液的pH=7，说明酸中氢离子的物质的量等于碱中氢氧根离子的物质的量，所以得10×10-a=100×104a-14，算得 a=2.6，则③溶液的pH=4a=10.4，
故答案为：10.4；
（3）①是强酸，②是弱酸，等pH的两种酸，①的浓度小于②，若10ml①溶液与100ml③溶液反应后溶液的pH=7则将10ml②溶液与100ml③溶液反应后，混合溶液中酸的物质的量大于碱，酸过量，则混合溶液呈酸性，
故答案为：溶液显酸性；①和②的pH相同，则②溶液的浓度大于10-a，反应后酸过量，溶液显酸性；
（4）酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，根据题干知，水电离出的氢离子浓度小于纯水中氢离子浓度，说明抑制水电离，这三种溶液都有可能，故选①②③；
（5）混合溶液呈电中性，所以溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na）+c（H+）=c（OH-）+c（B-）+c（A-），c（H+）-c（OH-）=c（Na）+c（H+）=c（OH-）+c（B-）+c（A-），得c（H+）-c（OH-）=3×10-5mol/L-2×10-5mol/L+9×10-5 mol/L=10-4mol/L，忽略c（OH-），c（H+）=10-4，pH=4，
故答案为：4．
解析
解：（1）HB是弱酸，溶液中存在HB的电离平衡，向②中加入NaB后，c（B-）增大，使HB⇌B-+H+平衡向左移，导致c（H+）减小，pH变大，
故答案为：在②中加入NaB后，c（B-）增大，使HB⇌B-+H+平衡向左移，导致c（H+）减小，pH变大；
（2）HA是强酸，pH=a的强酸HA溶液中氢离子浓度为10-a mol/L，pH=4a氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为104a-14mol/L，若10ml①溶液与100ml③溶液反应后溶液的pH=7，说明酸中氢离子的物质的量等于碱中氢氧根离子的物质的量，所以得10×10-a=100×104a-14，算得 a=2.6，则③溶液的pH=4a=10.4，
故答案为：10.4；
（3）①是强酸，②是弱酸，等pH的两种酸，①的浓度小于②，若10ml①溶液与100ml③溶液反应后溶液的pH=7则将10ml②溶液与100ml③溶液反应后，混合溶液中酸的物质的量大于碱，酸过量，则混合溶液呈酸性，
故答案为：溶液显酸性；①和②的pH相同，则②溶液的浓度大于10-a，反应后酸过量，溶液显酸性；
（4）酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，根据题干知，水电离出的氢离子浓度小于纯水中氢离子浓度，说明抑制水电离，这三种溶液都有可能，故选①②③；
（5）混合溶液呈电中性，所以溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na）+c（H+）=c（OH-）+c（B-）+c（A-），c（H+）-c（OH-）=c（Na）+c（H+）=c（OH-）+c（B-）+c（A-），得c（H+）-c（OH-）=3×10-5mol/L-2×10-5mol/L+9×10-5 mol/L=10-4mol/L，忽略c（OH-），c（H+）=10-4，pH=4，
故答案为：4．
常温时，下列叙述正确的是（ ）
A稀释pH=3的醋酸，溶液中所有离子的浓度均降低
B一定浓度的CH3COOH和NaOH混合，溶液呈中性，则混合液中c（H +）=
CpH均为11的NaOH和Na2CO3溶液中，水的电离程度相同
D分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多
正确答案
解析
解：A．稀释pH=3的醋酸溶液，稀释后c（H+）减小，由于水的离子积不变，c（OH-）增大，故A错误；
B．KW=c（H+）•c（OH-），中性时c（H+）=c（OH-），则c（H+）=
C．氢氧化钠为强碱，电离出的氢氧根离子抑制了水的电离，而碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸根离子部分水解，促进了水的电离，所以水的电离程度不同，故C错误；
D、c（H+）=10-PH，硫酸是强电解质，氢离子完全电离出来；醋酸是弱电解质，氢离子部分电离，c（醋酸）＞c（H+），所以醋酸消耗的氢氧化钠比硫酸多，故D错误；
故选B．
（2012秋•乐安县校级期末）取pH均为2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03gZn粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：n（Zn）=
A．醋酸过量、盐酸恰好反应，所以生成氢气的量与锌的质量成正比，两种溶液中锌的质量相等，所以放出的氢气一样多，故A错误；
B．根据A知，两种溶液中放出氢气一样多，故B正确；
C．醋酸是弱电解质，反应过程中醋酸不断电离出氢离子，导致反应过程中醋酸中的氢离子浓度大于盐酸，则醋酸反应速率大于盐酸，故C正确；
D．根据C的分析，醋酸反应速率大于盐酸，故D错误；
故选BC．
下列对各种平衡体系的叙述中，完全正确的是一组是（ ）
①在醋酸溶液中存在的电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+ 加水稀释后，溶液中所有离子浓度均减小；
②常温下，在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固体，会使其电离平衡逆向移动；
③一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是溶液中存在如下平衡：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-，使得溶液中的c（OH-）＞c（H+）；
④某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+W（s）△H＞0，平衡后，升高温度，c（z）增大；
⑤在上述④的可逆反应中，当容器中气体压强不变时，反应达到平衡；
⑥在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡向溶解的方向移动；
⑦在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀．
正确答案
解析
解：①在醋酸溶液中存在的电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+ 加水稀释后，溶液中氢离子浓度均减小，温度不变水的离子积不变，所以氢氧根离子浓度变大，故错误；
②醋酸电离产生醋酸根离子，加入醋酸钠，醋酸根离子浓度变大，则平衡向逆向移动，故正确；
③醋酸钠是强碱弱酸盐水解，CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-，使得溶液中的c（OH-）＞c（H+），所以溶液呈碱性，可使酚酞试液变红，故正确；
④正反应吸热，温度升高，平衡向正反应方向移动，c（Z）增大，故正确；
⑤X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+W（s）△H＞0，两边的气体的计量相等，容器压强始终不变，所以不能作平衡状态的标志，故错误；
⑥碳酸钙溶液中通入二氧化碳，可生成碳酸氢钙，平衡向溶解的方向移动，故正确；
⑦碘化银的溶度积小于氯化银，则在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀，故正确．
故选B．
下列叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．醋酸为弱电解质，加水稀释，电离平衡正向移动，若将pH=a的醋酸溶液稀释10倍后，溶液的pH=b，则a+1＞b，故A正确；
B．酚酞的变色范围是8-10，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＞7，故B错误；
C．酸溶液中氢离子浓度较低时，其溶液的pH接近中性，所以1.0×10-8mol/L盐酸的pH接近7，故C错误；
D．某温度下，若1mL pH=1的盐酸与100mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则氢离子与氢氧根离子的物质的量相等，氢氧化钠溶液浓度为1×10-3mol/L，若在常温下该NaOH溶液的pH=11，没有告诉温度，则无法接受NaOH溶液的pH，故D错误；
故选A．
常温下100mL0.1mol/LCH3COOH溶液，pH值为3．向其中加入amL0.1mol/LKOH溶液，回答下列问题：
（1）若实验室用pH值为2的CH3COOH溶液来配制100mL0.1mol/LCH3COOH溶液．则所用CH3COOH溶液的浓度______1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．所用CH3COOH溶液的体积______10mL（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（2）混合后充分反应，测得各离子浓度大小顺序为c（K+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．则所加入1mol/LKOH溶液的体积a为______（填“大于100mL”、“等于100mL”、“小于100mL”或“均可能”）．
（3）当混合后溶液pH=7时，溶液中各离子浓度的关系是______．此时，a______100mL（填“大于”、“等于”或“小于”）．
正确答案
解：（1）题干已知0.1mol/L的醋酸溶液的pH=3，可以知道醋酸的电离度为
CH3COOH在稀释过程中c（CH3COOH）减小、n（CH3COOH）不变，浓醋酸浓度大于1mol/L，则所用CH3COOH溶液的体积小于10mL，
故答案为：大于；小于；
（2）混合后充分反应，测得各离子浓度大小顺序为：[K+]＞[CH3COO-]＞[OH-]＞[H+]，溶液呈碱性，溶液中的溶质可能是CH3COOK、CH3COOK和少量KOH或CH3COOK和极少量的CH3COOH，则体积a均有可能，故答案为：均可能；
（3）当混合后溶液pH=7时，溶液呈中性，则[OH-]=[H+]，再结合电荷守恒得：[K+]=[CH3COO-]，水的电离程度很小，则溶液中离子浓度大小顺序是：[K+]=[CH3COO-]＞[OH-]=[H+]； CH3COOK溶液呈碱性，要使 CH3COOH和KOH混合溶液呈中性，则 CH3COOH应该稍微过量，则a小于100mL，
故答案为：[K+]=[CH3COO-]＞[OH-]=[H+]；小于．
解析
解：（1）题干已知0.1mol/L的醋酸溶液的pH=3，可以知道醋酸的电离度为
CH3COOH在稀释过程中c（CH3COOH）减小、n（CH3COOH）不变，浓醋酸浓度大于1mol/L，则所用CH3COOH溶液的体积小于10mL，
故答案为：大于；小于；
（2）混合后充分反应，测得各离子浓度大小顺序为：[K+]＞[CH3COO-]＞[OH-]＞[H+]，溶液呈碱性，溶液中的溶质可能是CH3COOK、CH3COOK和少量KOH或CH3COOK和极少量的CH3COOH，则体积a均有可能，故答案为：均可能；
（3）当混合后溶液pH=7时，溶液呈中性，则[OH-]=[H+]，再结合电荷守恒得：[K+]=[CH3COO-]，水的电离程度很小，则溶液中离子浓度大小顺序是：[K+]=[CH3COO-]＞[OH-]=[H+]； CH3COOK溶液呈碱性，要使 CH3COOH和KOH混合溶液呈中性，则 CH3COOH应该稍微过量，则a小于100mL，
故答案为：[K+]=[CH3COO-]＞[OH-]=[H+]；小于．
已知某二元酸在水中的电离方程式是：
H2RO4═H++HRO4- HRO4-⇌H++RO42-回答下列问题：
（1）Na2RO4溶液显______ （填“酸性”“中性”或“碱性”）．理由是______（用离子方程式表示）
（2）在0.1mol/L的Na2RO4溶液中，下列微粒浓度关系正确的是______．
A．c（RO42-）+c（HRO4-）+c（H2RO4）=0.1mol/L
B．c（OH-）=c（H+）+（HRO4-）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HRO4-）+2c（RO42-）
D．c（Na+）=2c（RO42-）+2c（HRO4-）
（3）如果25℃时，0.1mol/L的NaHRO4溶液中c（RO42-）=0.029mol/L，则0.1mol/LH2RO4溶液中c（RO42-）______ 0.029mol/L（填“＜”“＞”“=”），理由是______
（4）25℃时，0.1mol/LNaHRO4溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是______．
正确答案
碱性
RO42-+H2O⇌HRO4-+OH-
BCD
＜
H2RO4═H++HRO4-电离产生的H+抑制HRO4-⇌H++RO42-的电离
c（Na+）＞c（HRO4-）＞c（H+）＞c（RO42-）＞c（OH-）
解析
解：（1）Na2RO4为强碱弱酸盐，酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解方程式为RO4 2-+H2O⇌HRO4-+OH-，故答案为：碱性；RO42-+H2O⇌HRO4-+OH-；
（2）A．HRO4-只发生电离不发生水解，所以溶液中不存在H2RO4，故A错误；
B．根据质子守恒得c（OH-）=c（H+）+（HRO4-），故B正确；
C．根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HRO4-）+2c（RO42-），故C正确；
D．根据物料守恒得c（Na+）=2c（RO42-）+2c（HRO4-），故D正确；
故选BCD；
（3）H2RO4═H++HRO4-电离产生的H+抑制 HRO4-⇌H++RO42-的电离，所以0.1mol/LH2RO4溶液中c（RO42-）＜0.029mol/L，
故答案为：＜；H2RO4═H++HRO4-电离产生的H+抑制 HRO4-⇌H++RO42-的电离；
（4）HRO4-只发生电离不发生水解，导致溶液呈酸性，水和酸式酸根离子都电离生成氢离子，酸式酸根离子生成RO42-，钠离子不水解、HRO4-部分电离，所以溶液中离子浓度大小顺序是：c（Na+）＞c（HRO4-）＞c（H+）＞c（RO42-）＞c（OH-），
故答案为：c（Na+）＞c（HRO4-）＞c（H+）＞c（RO42-）＞c（OH-）．
液氨与水的电离相似，存在微弱的电离：NH3+NH3⇌NH4++NH2-．对该体系的说法中错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A．液氨中 c （NH4+）与 c （NH2-）的乘积只与温度有关，与溶液的浓度无关，所以只要温度一定，液氨中 c （NH4+）与 c （NH2-）的乘积为定值，故A正确；
B．液氨的电离是微弱的，所以液氨电离达到平衡状态时，c （NH4+）=c （NH2-）＜c （NH3），故B错误；
C．只要不破坏氨分子的电离平衡，液氨电离出的NH4+ 和NH2- 的物质的量就相等，因为溶液的体积相等，所以c （NH4+）=c （NH2-），故C正确；
D．液氨电离中存在电离平衡，所以液氨中含有 NH3、NH4+、NH2- 等粒子，故D正确；
故选B．
下列叙述或表示正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．将pH=a的弱酸稀释10倍，弱酸的电离被促进，溶液的pH增大不到1，故0.1 mol•L-1的醋酸的pH=a，则稀释10倍后的0.01 mol•L-1的醋酸的pH=b＜a+1，故A错误；
B．设产物中Na2CO3的物质的量为Xmol，NaHCO3的物质的量为Ymol，根据钠元素守恒可知：2X+Y=0.8mol①，根据碳元素的守恒可知：X+Y=0.6mol②，解得：X=0.2mol、Y=0.4mol，故生成的Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为1：2，故离子方程式为：3CO2+4OHˉ=CO32ˉ+2HCO3ˉ+H2O，故B正确；
C．难溶电解质AB2的电离方程式为：AB2（S）⇌A 2+（aq）+2 B-（aq），AB2饱和溶液中，c（A2+）=xmol•L-1，c（B-）=ymol•L-1，则Ksp=c（A 2+）．c2（ B-）=xy2，故C错误；
D.0.1 mol•L-1的醋酸溶液与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中醋酸钠的浓度为0.05mol/L，根据物料守恒可有：c（CH3COOH）+c（CH3COOˉ）=0.05 mol•L-1，故D错误；
故选B．
0.1mol/L的氨水在加水稀释过程中，保持减小趋势的是（ ）
正确答案
解析
解：A．加水稀释促进一水合氨电离，铵根离子个数增大，故A错误；
B．加水稀释促进一水合氨电离，氢氧根离子增大程度小于溶液体积增大程度，所以氢氧根离子浓度减小，故B正确；
C．加水稀释促进一水合氨电离，铵根离子增大程度小于溶液体积增大程度，所以铵根离子浓度减小，故C正确；
D．溶液中氢氧根离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，则氢离子浓度增大，故D错误；
故选BC．
炼金废水中含有络离子[Au（CN）2]+，其电离出的CN-有毒，CN-与H+结合生成HCN时，其毒性更强．回答下列问题：
1）HCN的电离方程式为______NaCN溶液的pH______7（填“＜＞=”）
2）与弱电解质的电离方程式相似，[Au（CN）2]+也存在着两步电离，其一级电离方程式为______
3）处理这种废水是在碱性条件下，NaClO将CN-氧化为碳酸根和氮气，其离子方程式为：______
4）在酸性条件下，ClO-也能氧化CN-，但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的原因是______．
正确答案
HCN⇌H++CN-
＞
[Au（CN）2]+⇌[Au（CN）]2++CN-
5ClO-+2CN-+2OH-=2CO32-+N2↑+5Cl-+H2O
在酸性条件下CN-与氢离子结合，生成毒性非常强的HCN
解析
解：1）HCN是弱电解，部分电离，而NaCN是强碱弱酸盐水解呈碱性，故答案为：HCN⇌H++CN-，＞；
2）与弱电解质的电离方程式相似，[Au（CN）2]+也存在着两步电离，第一步电离出一个CN-，电离方程式为[Au（CN）2]+⇌[Au（CN）]2++CN-，
故答案为：[Au（CN）2]+⇌[Au（CN）]2++CN-；
3）处理这种废水是在碱性条件下，NaClO将CN-氧化为碳酸根和氮气，碱性条件下生成生成碳酸根离子，反应方程式为：5ClO-+2CN-+2OH-=2CO32-+N2↑+5Cl-+H2O，故答案为：5ClO-+2CN-+2OH-=2CO32-+N2↑+5Cl-+H2O；
4）在酸性条件下，考虑CN-与氢离子结合，生成极弱的毒性非常强的HCN，故答案为：在酸性条件下CN-与氢离子结合，生成毒性非常强的HCN．
下列说法正确的是（ ）
A电离常数受溶液浓度的影响
B电离常数可以表示弱电解质的相对强弱
C电离常数大的酸中c（H+）一定比电离常数小的酸中的c（H+）大
DH2CO3的电离常数表达式：K=
正确答案
解析
解：A、电离平衡常数是温度的函数，与溶液浓度无关，故A错误；
B、电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱，故B正确；
C、酸中c（H+）既跟酸的电离常数有关，还跟酸的浓度有关，故C错误；
D、碳酸是分步电离的，以第一步电离为主，第一电离常数表达式为：K1=
故选B．
相同条件下，等体积、等pH的醋酸和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积（ ）
正确答案
解析
解：设盐酸和醋酸溶液分别加水稀释n倍和m倍后pH相同，因为醋酸是弱酸，加水后反应正向进行，醋酸电离度增加，加水后，氢离子浓度在减小的过程中有增大的趋势，而盐酸是强酸在水中完全电离，加水后，氢离子浓度只是在减小，所以要使稀释后两溶液pH值相同，就必须使m＞n，所以所得醋酸溶液的体积大，
故选B．
在a、b两支试管中分别装上形态相同、质量相等的一颗锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸．填写下列空白：
（1）a、b两支试管中的现象相同点是______，不同点是______．
（2）a、b两支试管中生成气体的体积开始时是a______b（填“＞”、“＜”、“=”，下同），反应完毕后生成气体的总体积是a______b．
正确答案
解：（1）两观察到都有产生无色的气体，但因为氢离子的浓度不同，所以反应速率不等，故答案为：都产生无色气泡；a中反应速率较快，盐酸是强酸，醋酸是弱酸，盐酸溶液中c（H+）大；
（2）因为盐酸是强电解质氢离子完全电离，氢离子浓度大于醋酸部分电离出的氢离子的浓度，但相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸提供氢离子的能力相同，故答案为：＞；=．
解析
解：（1）两观察到都有产生无色的气体，但因为氢离子的浓度不同，所以反应速率不等，故答案为：都产生无色气泡；a中反应速率较快，盐酸是强酸，醋酸是弱酸，盐酸溶液中c（H+）大；
（2）因为盐酸是强电解质氢离子完全电离，氢离子浓度大于醋酸部分电离出的氢离子的浓度，但相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸提供氢离子的能力相同，故答案为：＞；=．
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