热门试卷

解：A．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，酸中氢离子浓度和碱中氢氧根离子浓度相等，所以它们抑制水电离程度相等，则水的电离程度①=②=③=④，故A正确；

B．加水稀释促进弱电解质一水合氨和醋酸电离，导致稀释后醋酸pH小于盐酸、氨水pH大于氢氧化钠，所以它们分别稀释10倍后，溶液的pH：①＞②＞③＞④，故B正确；

C．①中氨水浓度大于③中盐酸浓度，二者等体积混合，氨水过量导致溶液呈碱性，则C（H+）＜c（OH-），g根据电荷守恒得c（Cl-）＜c（NH4+），故C错误；

D．常温下，pH=11的NaOH溶液和pH=3的HCl溶液中，二者浓度相等，V1 L溶液②与V2 L溶液③混合，若V1：V2=9：11，混合溶液中氢离子浓度==10-4 mol/L，所以混合溶液的pH=4，故D正确；

故选C．

解：A．加水稀释促进醋酸电离，但氢离子和醋酸根离子浓度减小，溶液导电能力与离子浓度成正比，所以溶液导电性减弱，故A错误；

B．加水稀释促进醋酸电离，溶液中氢离子个数增大程度小于溶液体积增大程度，所以氢离子浓度减小，故B正确；

C．pH=3的醋酸浓度大于0.001mol/L，pH=11 NaOH溶液浓度为0.001mol/L，两种溶液等体积混合，醋酸有剩余，溶液呈酸性，故C错误；

D．pH=3的醋酸溶液中，氢离子抑制了水的电离，醋酸溶液中的氢氧根离子是水电离的，则该醋酸溶液中由水电离出的c（H+）=mol/L=1×10-11mol•L-1，故D错误；

故选B．

解：A．等浓度等体积的NaCN、NaHCO3溶液混合，根据电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CN-）+c（OH-）+2c（CO32-），故A正确；

B．若NaCN的水解平衡常数为：Kh=，则25℃下：Kh=×==≈2.0×10-5，故B正确；

C．NaClO溶液中的电荷守恒为：c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-），NaCl溶液中的电荷守恒为：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），两种溶液中c（Na+）浓度相同，NaCN溶液显碱性c（H+）小于10-7mol/L，NaCl溶液显中性c（H+）等于10-7mol/L，所以NaCl溶液中的离子总数大于NaCN溶液中离子数目，故C错误；

D．由于K1＞K＞K2，根据弱酸制取更弱的酸，过量CO2通入NaCN溶液中：CO2+H2O+CN-=HCO3-+HCN，故D正确；

故选C．

解：A．==，温度不变，水的离子积常数、醋酸的电离平衡常数不变，则不变，故A正确；

B．pH=8.4的碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子水解程度大于其电离程度，则c（H2CO3）＞c（CO32- ），故B错误；

C．在氢氧化镁悬浊液中加氯化铵后，铵根离子和氢氧根离子结合，促进氢氧化镁的溶解，镁离子浓度增大，故C错误；

D．常温下，pH=2的盐酸溶液中盐酸浓度为0.01mol/L，pH=12的氨水溶液中氨水浓度大于0.01mol/L，二者等体积混合，氨水过量导致溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），故D错误；

故选A．

解：A．稀释氨水时，溶液中氢氧根离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，则溶液中氢离子浓度增大，故A错误；

B．二者恰好中和，说明酸中n（H+）等于碱中n（HO-），则10-a mol/L×0.01L=10 b-14mol/L×0.1L，则a+b=13，故B正确；

C．醋酸钠为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，根据物料守恒得c（Na+）＞c（C1-），故C错误；

D．等体积等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液显碱性，说明X-的水解程度大于HX的电离程度，则c（X-）＜c（HX），故D错误；

故选B．

解：A．向NaX溶液中通入CO2气体，只能生成HX和NaHCO3，则酸性H2CO3＞HX＞NaHCO3，向NaY溶液中通入CO2，只生成HY和Na2CO3，则酸性NaHCO3＞HY，则有酸性由强到弱：H2CO3＞HX＞HY，故A错误；

B．由A可知酸性H2CO3＞HX＞NaHCO3＞HY，酸性越弱对应离子结合质子的能力越强，所以则结合质子能力：Y-＞CO32-＞X-＞HCO3-，故B正确；

C．酸性H2CO3＞HX＞NaHCO3＞HY，碱性强弱可以利用越弱越水解判断，所以碱性：NaHCO3＜NaX＜Na2CO3＜NaY，故C错误；

D．向NaX溶液中通入足量CO2后生成HX和NaHCO3，由于酸性：H2CO3＞HX＞NaHCO3，溶液应显酸性，故D错误．

故选B．

解：A、根据题意知，硫酸在水溶液中主要以硫酸氢根离子存在，硫酸和氯化钡溶液的反应实际上是硫酸氢根离子和钡离子的反应，反应离子方程式为：Ba2++HSO4-=BaSO4↓+H+，故A错误；

B、硫酸和氢氧化钠恰好反应生成硫酸钠和水，硫酸根离子水解生成硫酸氢根离子和氢氧根离子，钠离子不水解，钠离子浓度大于硫酸根离子浓度，氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，但弱根离子的水解是微弱的，所以硫酸根离子浓度大于氢氧根离子浓度，所以离子浓度大小顺序为c（Na+）＞c（SO42-）＞c（OH-）＞c（H+），故B正确；

C、根据题意知，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离程度并不完全，所以0.10 mol/L的H2SO4溶液中c（HSO4-）＜0.1mol/L，故C错误；

D、根据溶液中阴阳离子所带电荷相等得：：c（Na+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-）+c（HSO4-），故D错误．

故选B．

解：常温下，A溶液的PH=4，

B溶液中c（H+）=mol/L=10-2 mol/L，所以其pH=2；

C溶液中c（H+）=1×10-3mol/L，所以其pH=3；

D溶液中c（H+）与c（OH-）的比值为1×10-14 mol/L，则c（H+）=10-14 mol/L，所以其pH=14，

pH值越大，其溶液的酸性越弱，所以酸性由强到弱为B＞C＞A＞D，故选B．

解：A、乙酸是弱电解质，在溶液中部分电离，则c（CH3COOH）＞c（H+），盐酸中c（HCl）=c（H+），所以等体积、等PH的二者醋酸的物质的量大，则与足量锌粒反应醋酸产生的H2更多，故A正确；

B、加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4，但乙酸是弱电解质存在电离平衡，稀释促进电离，溶液又电离出氢离子，浓度增大，溶液PH小于4，故B错误；

C、乙酸钠溶于水溶液中的乙酸根离子抑制乙酸的电离，平衡左移，氢离子浓度减小，溶液PH增大，故C正确；

D、水溶液中c（H+）×c（OH-）为常数，加水稀释后，溶液中c（H+）减小，则c（OH-）增大，故D错误；

故选AC．

解：A、常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液呈中性，存在的电荷守恒为[H+]+[NH4+]=[Cl-]+[OH-]，由于中性溶液[H+]=[OH-]，所以[NH4+]=[Cl-]，故A错误；

B、0.1mol•L-1 的NaHA溶液pH=4，则HA-存在电离平衡，则H2A为弱酸，故B错误；

C、pH=11的NaOH溶液中c（NaOH）=0.001mol/L，pH=3的醋酸溶液中c（CH3COOH）＞0.001mol/L，等体积混合，酸剩余，溶液呈酸性，酸能使石蕊试液呈红色，故C正确；

D、向氨水中加入硫酸铵固体，铵根离子浓度增大，抑制一水合氨电离，则溶液中氢氧根离子浓度减小，一水合氨分子浓度增大，所以溶液中中增大，故D错误．

故选C．

解：A．加水稀释促进一水合氨电离，铵根离子个数增大，一水合氨分子个数减小，所以溶液中的值减小，故A正确；

B．使用催化剂只改变反应速率，不改变平衡移动，所以使用催化剂不能改变反应物的转化率，故B错误；

C．该反应中△S＜0，根据△G=△H-T△S＜0知，该反应的△H＜0，故C正确；

D．碳酸为二元弱酸，相同条件下，Na2CO3溶液的碱性强于C6H5ONa，说明C6H5OH的酸性强于HCO3-，故D错误；

故选AC．

解：①醋酸钠溶液中CH3COO-与CH3COOH共存，说明醋酸根离子水解生成弱电解质醋酸，故正确；

②0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH值约为9，说明醋酸钠是强碱弱酸盐，故正确；

③等体积、等浓度的硫酸和醋酸溶液与氢氧化钠反应，硫酸是二元强酸，所以硫酸溶液消耗的氢氧化钠多，但不能说明醋酸是弱电解质，故错误；

④0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8，说明醋酸部分电离，故正确；

⑤pH值等于4、体积相等的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸液消耗碱液多，说明醋酸部分电离，溶液中存在大量的醋酸分子，故正确；

故选A．

解：A．食醋的主要成分为醋酸，酸性比碳酸强，水垢的主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，都能与醋酸反应，可用用食醋清洗热水瓶中的水垢，故A正确；

B．纯碱溶液呈碱性，油污在碱性条件下水解可生成溶于水的物质，故B正确；

C．淀粉遇碘变蓝色，但与碘酸钾不反应，用米汤不能检验含碘盐中的碘酸钾，故C错误；

D．蛋白质溶液属于胶体，具有丁达尔效应，食盐水无丁达尔效应，可鉴别，故D正确．

故选C．