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解：A．一水合氨是弱电解质，存在NH3•H2O⇌NH4++OH-，加入氯化铵晶体，氯化铵电离出铵根离子抑制氨水的电离，所以pH减小，氢氧化钠是强电解质，在水中完全电离，加入氯化铵，铵根离子和氢氧根离子结合生成一水合氨，pH减小，两溶液的pH值均减小，故A错误；

B．分别将等体积的①和②加水稀释100倍，前者为氨水稀释后电离程度增大，pH大于10，后者为强电解质，pH等于10，所以所得溶液的pH：①＞②，故B正确；

C．把①、④两溶液等体积混合后所得溶液为氯化铵和氨水的溶液，氨水过量，溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），根据电荷守恒可知c（NH4+）＞c（Cl-），故C错误；

D．将溶液②和溶液③等体积混合得到乙酸钠和乙酸的溶液，乙酸进一步电离溶液呈酸性，所以混合后所得溶液pH＜7，故D错误．

故选：B．

解：A、如果没有水解，c（NH4Cl）应该是c[（NH4）2Fe（SO4）2]、c[（NH4）2SO4]的2倍，由于水解程度比较小，因此c（NH4Cl）应是最大的．（NH4）2Fe（SO4）2中NH4+和Fe2+都水解呈酸性，水解相互抑制，因此（NH4）2Fe（SO4）2中NH4+的水解程度（NH4）2SO4的要小，c[（NH4）2Fe（SO4）2]比c[（NH4）2SO4]的小，故A正确；

B、在溶液中，c（H+）•c（OH-）=KW，c（H+）减小，c（OH-）变大，故B错误；

C、由题可知，混合后盐酸有剩余，c（H+）==0.05mol/L，pH=-lg（0.05）=2-lg5，故C错误；

D、HCO3-在溶液中能发生水解：HCO3-+H2O⇌H2CO3 +OH-），也能发生电离：HCO3-⇌CO32-+H+；

电荷守恒：c（H+）+c（Na+）=2c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）；

物料守恒：c（Na+）=c（CO32-）+c（H2CO3 ）+c（HCO3-）；将电荷守恒和物料守恒合并消去c（Na+）

得到c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32-）+c（OH-），故D错误．

故选A．

解：设pH=2的醋酸浓度为c1，pH=3的醋酸浓度为c2，醋酸的浓度越大其电离程度越小，所以c1＞10c2，分别中和等物质的量的KOH溶液，当KOH恰好被完全中和时，消耗的两种酸的物质的量相等，

则有：n=c1V1=c2V2，因为c1＞10c2，＞10，所以V2＞10V1，故选D．

解：A、②中氢氧根离子浓度为10-3mol/L，④中氢离子浓度为10-3mol/L，混合反应后溶液pH=4，说明氢离子过量，混合溶液中的氢离子浓度为10-4mol/L，10-4mol/L==，整理得V1：V2=11：9，故A错误；

B、在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①中溶解形成的铵根对弱电解质的电离平衡起到了抑制作用，氢氧根离子浓度减小，pH减小；②中溶解的铵根离子与氢氧化钠溶液中的氢氧根离子会结合成弱电解质一水合氨，减小氢氧根离子的浓度，pH减小，故B错误；

C、①氨水pH=11，平衡状态下氢氧根离子浓度为10-3mol/L；②氢氧化钠pH=11，氢氧根离子浓度为10-3mol/L；③醋酸pH=3，平衡状态下氢离子浓度为10-3mol/L；④硫酸pH=3，溶液中氢离子浓度为10-3mol/L；分别加水稀释10倍、四种溶液的pH大小为，碱比酸的pH大，弱碱弱酸存在电离平衡，加水稀释比强酸强碱的pH变化小，所以得到①＞②＞④＞③，故C错误；

D、将①氨水PH=11，平衡状态下氢氧根离子浓度为10-3mol/L④盐酸PH=3，溶液中氢离子浓度为10-3mol/L两种溶液等体积混合，生成氯化铵和一水合氨的混合物，以氨水电离为主，溶液呈碱性，综上所述可知溶液中的离子浓度大小c （NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故D正确；

故选D．

解：A．加水稀释促进醋酸电离，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中c（H+）减小，pH增大，则a＜b，故A错误；

B．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.02mol•L-1，故B错误；

C．当弱酸接近1.0×10-7mol•L-1时要考虑水的电离，所以1.0×10-8mol•L-1盐酸要考虑水的电离，溶液的pH小于7，故C错误；

D．向醋酸中加入少量NaOH溶液，氢氧化钠和氢离子反应导致c（H+）减小，促进醋酸电离，c（H+）减小程度大于醋酸电离增大程度，所以溶液中值减小，故D正确；

故选D．

解：A．同物质的量浓度的三种元素，c（OH-）：a＞b＞c，所以三种溶液的pH：a＞b＞c，故A错误；

B．Ba（OH）2、NaOH是强电解质，在水溶液里完全电离，NH3•H2O是弱电解质，加水稀释促进一水合氨电离，所以稀释相同的倍数后，溶液中c（OH-）：a=b＜c，所以溶液的pH：a=b＜c，故B正确；

C．NaOH是强电解质，NH3•H2O是弱电解质，等pH的NaOH、NH3•H2O，氨水浓度大于NaOH，等体积等pH的两种溶液完全中和时需要等浓度的HCl体积与碱的物质的量成正比，所以c＞b，故C错误；

D．加水稀释促进弱电解质电离，要使稀释前后溶液中氢氧根离子浓度相等，则弱电解质稀释的倍数大于强电解质溶液，Ba（OH）2、NaOH是强电解质，在水溶液中完全电离，稀释前后pH相等，则稀释倍数相等，所以三种溶液稀释的倍数：a=b＜c，故D错误；

故选B．

解：A．在氢氧化钠溶液中滴入氯化铝溶液，发生的反应为AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O、3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al（OH）3↓+3NaCl，现象是先没有沉淀后出现沉淀，故A错误；

B．PH相同的醋酸和盐酸，加水等体积稀释，浓度变稀，加大醋酸的电离，故相比于盐酸其PH更小，故B错误；

C．氨气通入醋酸溶液中，反应生成强电解质醋酸铵，溶液导电能力增强，故C错误；

D．SO2气体通入溴水中，发生反应Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr，反应后溶液酸性增强，pH减小，但溴水溶液呈酸性，开始时pH＜7，故D正确；

故选D．

解：水的电离方程式为：H2O⇌H++OH-

A、加入HCl，向溶液中加入了H+，c（H+）增大，电离平衡向左移动，故A错误；

B、加入了CH3COO-，CH3COO- 会结合H+，c（H+）减小，平衡向右移动，故B错误；

C、Fe3+能够结合水电离的氢氧根离子，溶液中c（OH-）减小，电离平衡向右移动，故C错误；

D、Cl-加入后，对水的电离平衡没有影响，平衡不移动，故D正确．

本题答案是D．

解：A．醋酸溶液中存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，导致稀释后溶液中的氢离子浓度大于原来的，所以b＜a+1，故A错误；

B．酚酞的变色范围是8-10，当溶液无色时，溶液的pH＜8，则溶液呈弱碱性或中性或酸性，故B错误；

C．温度越高水的离子积常数越大，90℃时Kw＞10-14，所以1.0×10-6mol/L烧碱溶液中氢离子浓度大于10-8，所以氢氧化钠溶液的pH＜8.0，故C错误；

D．氯化氢和氢氧化钠都是强电解质，两种溶液混合后呈中性，则两种物质的物质的量相等，根据溶液体积知，c（NaOH）=c（HCl）=0.001mol/L，所以氢氧化钠溶液的pH=11，故D正确；

故选D．

解：A．根据图示信息：lg数值越大，溶液的pH越小，所以碱性越弱，MOH 的电离程度逐渐减小，故A错误；

B．由图示可以看出ROH为弱碱，弱电解质在水溶液中随着浓度的减小其电离程度增大，b点溶液体积大于a点，所以b点浓度小于a点，则ROH电离程度：b＞a，故B正确；

C．若两种溶液无限稀释，最终其溶液中c（OH-）接近于纯水中c（OH-），所以它们的c（OH-）相等，故C正确；

D．根据A知，碱性MOH＞ROH，当lg=2时，由于ROH是弱电解质，升高温度能促进ROH的电离，所以c（M+）/c（R+）减小，故D正确；

故选A．

解：A．醋酸的电离是吸热反应，升高温度，促进醋酸电离，导致溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故A错误；

B．向醋酸中加入氢氧化钠固体，促进醋酸电离，因为溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相同，即c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），故B错误；

C．向醋酸溶液中加入少量硫酸溶液，导致溶液中氢离子浓度增大，抑制水电离，所以水电离产生的c（H+）减小，故C正确；

D．等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠，其物质的量相等，两者恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），所以c（CH3COO-）＜c（Na+），故D错误；

故选C．

解：在某温度时，pH=3的某水溶液中c（OH-）=10-9 mol/L，则c（H+）=10-3 mol/L，所以Kw=c（H+）•c（OH-）=10-12，

A．氢离子或氢氧根离子都抑制水的电离，离子浓度越大，水电离程度越小，pH=2的CH3COOH和0.01mol/L的HCl中氢离子浓度相同都是c（H+）=0.01mol/L，所以两种溶液中水的电离程度相同，故A错误；

B．pH=11的NaOH溶液中c（OH-）=0.1 mol/L，当0.01mol/L的HCl与0.1 mol/L的NaOH溶液，按照10：1的体积比混合时，二者恰好反应，溶液显中性，该温度下Kw=c（H+）•c（OH-）=10-12，所以中性时pH=6＜7，故B正确；

C．pH相同的弱酸或弱碱，加水稀释弱的PH变化小，所以pH=2的CH3COOH与0.01mol/L的HCl，稀释相同倍数时醋酸的pH小；pH=11的氨水与pH=11的NaOH溶液，稀释相同倍数时氨水的pH大，所以将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH大小为：③＞④＞②＞①，故C正确；

D．根据C可知，将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH③＞④＞②＞①，故D错误；

故选BC．