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解：A、pH=11的X、Y两种碱溶液各10mL，分别稀释至1000mL，此时pH（Y）＞pH（X），则稀释前碱性大小X＞Y，若X、Y两种碱溶液都是一元碱，则X、Y两种溶液的物质的量浓度一定不相等，故A错误；

B、稀释后碱性大小Y＞X，所以稀释后X溶液中水电离的c（H+）比Y溶液中水电离的c（H+）大，故B错误；

C、若稀释后两溶液的9＜pH＜11，则碱的电离受到了促进，X、Y都是弱碱，故C正确；

D、稀释前碱性大小X＞Y，pH=11的X、Y两种碱溶液各10mL，碱Y的浓度大，则完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V（X）＜V（Y），故D错误．

故选C．

解：A、稀释醋酸溶液时，溶液中氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，则溶液中c（OH-）增大，故A错误；

B、pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液中：c（H+）=c（OH-）=1×10-3mol/L，但醋酸为弱酸，不完全电离，醋酸浓度大，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液pH＜7，故B错误；

C、0.2 mol•L-1的盐酸与等体积水混合后，混合后溶液的体积是原来的2倍，所以氢离子的浓度是原来的一半，所以与等体积水混合后c（H+）=0.1 mol/L，故C正确；

D、c（H+）=10-PH，硫酸是强电解质，氢离子完全电离出来；醋酸是弱电解质，氢离子部分电离，c（醋酸）＞c（H+），所以醋酸消耗的氢氧化钠比硫酸多，故D错误．

故选C．

解：A．向稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液PH=7时，溶液中C（H+）=C（OH-），根据电荷守恒得2c（SO42-）+C（OH-）=C（H+）+c（NH4+），所以c（SO42-）＜c（NH4+），故A错误；

B．向醋酸溶液中加入醋酸钠能抑制醋酸电离，溶液中氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大；加水稀释醋酸，促进醋酸电离，但氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，故B正确；

C．根据物料守恒得c（Na+）=C（H2CO3）+C（HCO3-）+C（CO32-），根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=C（HCO3-）+2C（CO32-）+C（OH-），所以得C（CO32-）+C（OH-）=C（H+）+C（H2CO3），故C错误；

D．向氨水中加入硫酸铵抑制一水合氨电离，溶液中氢氧根离子浓度减小，一水合氨浓度增大，所以减小，故D错误；

故选B．

解：A、一般来说，酸越弱，对应的强碱盐溶液中酸根离子的水解程度越大，则溶液碱性越强，故A正确；

B、pH均为2的盐酸和氯化铵溶液中，盐酸溶液的氢离子主要是盐酸提供的，并且抑制了水的电离；而氯化铵溶液中，NH4+结合水电离的H+，促进了水的电离，故B错误；

C、平衡常数是衡量化学平衡进行程度的量，用平衡常数的大小判断化学反应可能进行的程度大小，与剧烈程度无关，故C错误；

D、加水稀释促进一水合氨电离，将等体积、等pH的氢氧化钠溶液和氨水分别稀释相同倍数，氨水中氢氧根离子浓度大于NaOH，所以氨水pH大于NaOH溶液，所以氨水的pH变化小，故D错误；

故选：A．

解：A、醋酸的电离常数大于次氯酸，所以醋酸的水解程度小于次氯酸，醋酸钠和次氯酸钠都是强碱弱酸盐，其混合溶液呈碱性，所以相同物质的量浓度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+），故A错误；

B、碳酸的二级电离小于次氯酸，所以碳酸氢根离子的酸性小于次氯酸，则向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，故B错误；

C、在的分子、分母同时乘以氢离子浓度可得：，由于水的离子积和电离平衡常数只受温度影响，a、c的温度相同，则该比值相等，故C正确；

D、pH相等的CH3COOH、HClO，稀释相同的倍数时，较强酸中氢离子浓度小于较弱酸，则较弱酸的pH小于较强酸，酸性CH3COOH＞HClO，所以a所在曲线表示CH3COOH，b所在曲线表示HClO，次氯酸的电离程度小于醋酸，所以醋酸的浓度减小，次氯酸的浓度较大，a、b两点相比，加入相同体积的水后仍然是次氯酸的浓度较大，即：图象中a点酸的浓度小于b点酸的浓度，故D错误．

故选C．

解：A．向盐酸中加入醋酸钠晶体，醋酸钠和盐酸反应生成醋酸，导致溶液的pH增大，向醋酸中加入醋酸钠，能抑制醋酸电离，导致其溶液的pH增大，故A正确；

B．盐酸是强酸，不存在电离平衡，升高温度不影响盐酸的pH，醋酸是弱酸，其水溶液中存在电离平衡，升高温度，促进醋酸电离，导致醋酸溶液中氢离子浓度增大，所以醋酸的pH减小，故B错误；

C．pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别加水稀释后，溶液中氢离子浓度都减小，所以pH都增大，故C错误；

D．pH相同、体积相同的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，且二者都是一元酸，所以分别与足量的Zn反应，醋酸产生的氢气比盐酸多，故D错误；

故选A．

解：A．不能利用物质的溶解性来判断是否为弱电解质，即溶解性与电解质的强弱无关，故A错误；

B．HCN溶液能导电，只能说明HCN在溶液中发生电离，但不能证明电离程度，故B错误；

C.1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3，说明没有完全电离，可说明为弱酸，故C正确；

D．二者物质的量相等，不能证明酸性的强弱，故D错误．

故选C．

解：A、醋酸电离极微弱，根据物料守恒，c（CH3COOH）+c（CH3COO-）＞c（H+）=0.01mol•L-1，故A错误；

B、醋酸电离产生氢离子和醋酸根离子的浓度相等，而溶剂水还电离出氢离子，所以c（H+）＞c（CH3COO-），故B错误；

C、加水稀释，促进醋酸的电离，所以加水稀释100倍后，溶液pH＜4，故C错误；

D、加入醋酸钠固体，醋酸根离子浓度变大，根据同离子效应，电离平衡逆向移动，可抑制醋酸的电离，故D正确；

故选D．

解：A、c（H+）==7×10-6，所以c（OH-）==1.4×10-9 mol•L-1，故A错误；

B、Kw是温度的函数，温度不变Kw不变，故B错误；

C、根据电离平衡常数可知酸性强弱顺序为：CH3COOH＞H2CO3＞HCN，酸性越弱，对应钠盐中酸根离子水解程度越大，溶液的pH越大，物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa），故C错误；

D、两者恰好完全反应生成单一的盐NaCN，呈碱性，因为CN-的水解，所以其浓度小于原浓度的一半，而水解极其微弱，故离子浓度的关系为c（H+）＜c（OH-）＜c（CN-）＜0.5a mol•L-1，故D正确；

故选D．

解：A．放热的反应△H＜0，气体的物质的量减小的反应△S＜0，故A正确；

B．先醋酸溶液中加入醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，平衡向逆反应方向移动，故B错误；

C．氯碱工业中，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，同时阴极附近还生成氢氧化钠，故C错误；

D．合成氨中，增大压强，反应速率增大，平衡向气体体积减小的方向移动，故D正确；

故选AD．

解：从图象看，稀释10倍，x的pH值变化1，y的pH值变化小于1，说明x为强酸，y为弱酸．pH相等的强酸和弱酸与碱反应，反应中弱酸还继续电离，故弱酸消耗碱的量大，即Vx＜Vy，故选C．

解：A．加入烧碱溶液，反应生成CH3COO-，c（H+）减小，使电离平衡右移，故A不选；

B．加盐酸，氢离子浓度增大，但是电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+左向移动，故B不选；

C．弱电解质的电离为吸热过程，加热促进电离，平衡右移，c（H+）增大，故C选；

D．加水，溶液体积增大，导致氢离子、醋酸浓度都减小，电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+右向移动，故D不选．

故选C．