热门试卷

解：（1）在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（H+）=10-5mol/L，根据醋酸的电离平衡方程式CH3COOH⇌H++CH3COO-可以看出，c（CH3COO-）=c（H+）=10-5mol/L，加热、加水稀释、加入碱性物质均能使电离平衡向右移动，故答案为：10-5mol/L；bcf；

（2）醋酸是弱酸，随着它和金属的反应，电离平衡不断地向右移动，会电离出更多的氢离子，所以醋酸产生的氢气体积较大，开始时，醋酸和盐酸的pH均等于3，即开始时氢离子的浓度相等，所以开始时的速率相等，故答案为：＜；=；

（3）醋酸溶液是弱酸，pH为3的醋酸溶液中，醋酸的浓度大于10-3mol/L，pH=11的NaOH溶液浓度等于10-3mol/L，最后溶液恰好呈中性，说明碱多，所以Vb＞Va，溶液恰好呈中性，氢离子和氢氧根的浓度一定相等，根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），所以c（Na+）=c（CH3COO-），pH=3的盐酸中c（H+）=10-3mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中c（OH-）==38×10-3mol/L，混合后：H++OH-=H2O，所以碱剩余，剩余的氢氧根的浓度为c（OH-）==0.0185mol/L，所以c（H+）=≈2.05×10-11（mol/L），故答案为：Vb＞Va；c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）；2.05×10-11mol/L．

解：（1）A．CH3COOH溶液加水稀释过程，促进电离，c（H+）减小，故A正确；

B．c（H+）/c（CH3COOH）=n（H+）/n（CH3COOH），则稀释过程中比值变大，故B错误；

C．稀释过程，促进电离，c（H+）减小，c（OH-）增大，c（H+）•c（OH-）=Kw，Kw不变，故C错误；

D．稀释过程，促进电离，c（H+）减小，c（OH-）增大，则c（OH-）/c（H+）变大，故D错误；

故答案为：A；

（2）由图可知，稀释相同的倍数，HX的pH变化程度大，则酸性HX强，电离平衡常数大；稀释后，HX电离生成的c（H+）小，对水的电离抑制能力小，所以HX溶液中水电离出来的c（H+）大，

故答案为：大于；大于；

（3）25℃时，混合液pH=6，c（H+）=1.0×10-6mol/L，则由Kw可知，c（OH-）=1.0×10-8mol/L，由电荷守恒可知，c（CH3COO-）-c（Na+）=c（H+）-c（OH-）=9.9×10-7mol/L，

故答案为：9.9×10-7mol/L．

解：（1）一水合氨为弱碱，在水溶液中存在部分电离，电离出氢氧根离子使溶液显碱性，方程式为：NH3•H2O⇌NH4++OH-，向氨水中加入少量NH4Cl固体，铵根浓度增大，平衡左移，即氢氧根浓度减小，pH值降低，加入少量明矾，明矾电离出的铝离子结合氢氧根生成氢氧化铝，促进氨水的电离，铵根浓度增大，故答案为：NH3•H2O⇌NH4++OH-；降低；增大；

（2）硝酸铵分解生成N2O和H2O，达到平衡，说明为可逆反应，化学反应方程式为：NH4NO3N2O+2H2O，250℃时，水为气体状态，故平衡常数K=c（N2O）×c2（H2O），NH4NO3中NH4+的N元素化合价为-3价，NO3-中的N元素的化合价为+5价，反应后N元素的化合价为+1价，发生归中反应，N元素由-3价升高为+1价，此反应中每分解1mol硝酸铵，转移电子数为4mol，故答案为：NH4NO3N2O+2H2O；K=c（N2O）×c2（H2O）；4；

（3）由图可知，此反应反应物总能量高于生成物，且△H=209-348=-139kJ•mol-1，故答案为：-139．

解：（1）向Na2S的水溶液中加入等体积等浓度的盐酸，两恰好完全反应生成等物质量的氯化钠和硫氢化钠，硫氢化钠的水解程度大于电离程度，所以离子浓度大小顺序为：c（S2-）＜c（OH-）＜c（HS-）＜c（Cl-）＜c（Na+），故答案为：c（S2-）＜c（OH-）＜c（HS-）＜c（Cl-）＜c（Na+）；

（2）根据电荷守恒得c（Cl-）+c（OH-）=c（M+）+c（H+），所以：c（Cl-）-c（M+）=c（H+）-c（OH-）=10-6 mol/L-10-8mol/L=9.9×10-7mol/L；

c（M+）+c（MOH）=0.1mol/L=c（Cl-），c（H+）-c（MOH）=c（OH-）=10-8mol/L，

故答案为：9.9×10-7；10-8；

（3）=5.6×10-11，所以C（CO32-）：C（HCO3-）==5.6×10-3，故答案为：5.6×10-3：1；

（4）电解NO制备NH4NO3，阳极反应为NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，阴极反应为：NO+5e-+6H+=NH4++H2O，从两极反应可看出，要使得失电子守恒，阳极产生的NO3-的物质的量大于阴极产生的NH4+的物质的量，总反应方程式为：8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3，因此若要使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充NH3，

故答案为：NH3； NO+5e-+6H+=NH4++H2O．

解：（1）加入氢氧化钠固体，氢氧化钠和氢离子反应生成水，促进氢氟酸电离，溶液中氢离子浓度减小，故答案为：减小；

（2）向溶液中加入氟化钠固体，氟离子浓度增大，抑制氢氟酸电离，平衡向逆反应方向移动，溶液中氢离子浓度减小，故答案为：减小；

（3）升高温度，促进氢氟酸电离，平衡向正反应方向移动，氢离子浓度增大，HF的浓度减小，故比值增大，故答案为：增大．

解：①氯化氢和硫酸是强电解质，在水中完全电离，盐酸是一元酸，所以盐酸中c（H+）=c（HCl），硫酸是二元酸，硫酸溶液中c（H+）=2c（H2SO4），醋酸是一元弱酸，所以醋酸溶液中c（H+）＜c（CH3COOH），所以等物质的量浓度的三种酸，氢离子浓度大小顺序是b＞a＞c，故答案为：b＞a＞c；

②同体积同物质的量浓度的三种酸，三种酸n（HCl）=n（CH3COOH）=n（H2SO4），盐酸和醋酸是一元酸，硫酸是二元酸，盐酸和醋酸需要氢氧化钠的物质的量相等，硫酸需要的氢氧化钠是盐酸和醋酸的2倍，中和NaOH能力由大到小的顺序是b＞a=c，故答案为：b＞a=c；

③氯化氢和硫酸是强电解质，盐酸是一元酸，硫酸是二元酸，醋酸是弱电解质且是一元酸，所以盐酸中氢离子浓度与酸的浓度相等，硫酸中氢离子浓度是硫酸的浓度的2倍，醋酸中氢离子浓度小于醋酸的浓度，所以如果氢离子浓度相等时，物质的量浓度由大到小的顺序为c＞a＞b，故答案为：c＞a＞b；

④当c（H+）相同、体积相同时，盐酸、硫酸完全电离，只有醋酸在继续电离，则分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为c＞a=b，故答案为：c＞a=b；

⑤与锌反应时产生氢（气）的速率与氢离子浓度成正比，氢离子浓度越大，反应速率越大，当c（H+）相同、体积相同时，同时加入形状、质量、密度相同的锌，则开始时反应速率的大小关系是a=b=c，故答案为a=b=c；

⑥将c（H+）相同的三种酸均稀释相同倍数，盐酸、硫酸的变化相同，但醋酸为弱酸，促进电离，稀释相同的倍数时，其pH由大到小的顺序为a=b＞c，故答案为：a=b＞c．

解：（1）①在某温度下，把1.00mol NH3溶于水中配成1.00L溶液，测得溶液中OH-浓度和时间的图象中平衡状态下氢氧根离子浓度为0.02mol/L，则该温度下氨水平衡常数K==4.00×10-4，

故答案为：4.00×10-4；

②在t1时刻再加入H2O配成2L溶液，加水稀释氢氧根离子浓度减小，一水合氨是弱电解质存在电离平衡，促进电离氢氧根离子略增加，于t2时刻重新达到平衡氢氧根离子浓度减小，据此画出的图象为：，

故答案为：；

（2）根据像可知，②在10min时达到平衡，此时氮气的浓度变化为0.04mol/L，根据方程式或知，氨气的浓度变化了0.08mol/L，

则：v（NH3）==0.008mol•L-1•min-1；

根据图象可知②到达平衡的时间比①短，到达平衡时N2的浓度与①相同，化学平衡不移动，故②与①相比加了催化剂，故e正确；①和③比较可知，③的速率比①小，平衡时氮气的浓度高，即平衡逆向移动，故③升减小了压强，故b正确，

故答案为：0.008mol•L-1•min-1；e；b．

解：（1）H3PO2是一元中强酸，溶液中部分电离出氢离子，所以其电离方程式为：H3PO2⇌H2PO2-+H+，

故答案为：H3PO2⇌H2PO2-+H+；

（2）①该反应中Ag+为氧化剂，H3PO2为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，设反应产物中P的化合价为x，根据化合价升降相等可得，4×（1-0）=1×（x-1），解得x=5，所以氧化产物为+5价的H3PO4，

故选D；

②由于为H3PO2为弱电解质，则NaH2PO2为强碱弱酸盐，溶液显示弱碱性，在水溶液中存在如下水解平衡：H2PO2-+H2O⇌H3PO2+OH-，

故答案为：弱碱性；

（3）白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，反应方程式为2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑，

故答案为：2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑．

（4）①由于阳极中阴离子为硫酸根离子、氢氧根离子和H2PO2-，其中放电能力最强的是氢氧根离子，则阳极发生的电极反应为：2H2O-4e-=O2↑+4H+，

故答案为：2H2O-4e-=O2↑+4H+；

②早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是阳极产生的氧气会把H2PO2-或H3PO2氧化成PO43-，产品中混有PO43-，

故答案为：PO43-；H2PO2-或H3PO2被氧化．

解：（1）通过以上分析知，铵根离子和醋酸根离子的水解程度相等，导致溶液中C（OH-）=C（H+），溶液呈中性，根据电荷相等知，溶液中C（CH3COO-）=C（Na+），溶液中水的电离是微弱的，所以C（CH3COO-）＞C（OH-），则醋酸铵溶液中各种离子浓度大小顺序是C（CH3COO-）=C（Na+）＞C（OH-）=C（H+）；

故答案为：中性；醋酸铵溶于水后，根据表1中的电离平衡常数，醋酸根结合氢离子和铵根离子结合氢氧根离子生成弱电解质的程度一样，导致溶液中C（OH-）=C（H+）；C（CH3COO-）=C（Na+）＞C（OH-）=C（H+）；

（2）物质的量之比为1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，说明氢氰根离子的水解程度大于氢氰酸的电离程度，导致溶液C（OH-）＞C（H+），呈碱性，根据电荷守恒知，C（OH-）+c（CN-）=C（H+）+C（Na+），所以c（CN-）＜C（Na+），所以各离子浓度大小顺序是C（Na+）＞c（CN-）＞C（OH-）＞C（H+），

故答案为：C（Na+）＞c（CN-）＞C（OH-）＞C（H+）；

（3）亚硝酸的电离平衡常数大于氢氰酸，所以氢氰根离子水解程度大于亚硝酸根离子水解程度，水解程度越大离子数目越少，所以亚硝酸钠溶液中的离子数目大于氰化钠中的离子数目，故选B．

解：（1）由电离平衡常数判断酸性的强弱，酸性越强，其对应盐的水解程度越大，溶液的pH就越大，

由表格中的数据可知，酸性CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，则水解程度大小顺序为adcb，所以pH由大到小的顺序是a d c b，故答案为：a d c b；

（2）A．CH3COOH溶液加水稀释过程，促进电离，c（H+）减小，故A不选；

B．c（H+）/c（CH3COOH）=n（H+）/n（CH3COOH），则稀释过程中比值变大，故B选；

C．稀释过程，促进电离，c（H+）减小，c（OH-）增大，c（H+）•c（OH-）=Kw，Kw不变，故C不选；

D．稀释过程，促进电离，c（H+）减小，c（OH-）增大，则c（OH-）/c（H+）变大，故D选；

故答案为：BD；

（3）稀释相同的倍数，pH变化大的酸酸性强，由图可知，HX的pH变化程度小，则酸性醋酸强，电离平衡常数小，故答案为：小于，稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化比CH3COOH小，故酸性弱，电离平衡常数小；

（4）25℃时，混合液pH=6，c（H+）=1.0×10-6mol/L，则由Kw可知，c（OH-）=1.0×10-8mol/L，由电荷守恒可知，c（CH3COO-）-c（Na+）=c（H+）-c（OH-）=9.9×10-7mol/L，

根据缓冲公式pH=pKa-lg（[HAc]/[Ac-]），查数据知道pKa（CH3COOH）=4.76，所以lg（[HAc]/[Ac-]）=-1.24，即[Ac-]/[HAc]=18，故答案为：9.9×10-7；18．

解：（1）中和酸性物质A只有NaOH、NH3•H2O，物质的量的A与等物质的量浓度B和D混合呈中性，D的用量少，说明D碱性比B的碱性强，所以D是NaOH溶液，根据浓度均为0.1mol•L-1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性，则C为NH4HSO4；

故答案为：NaOH溶液；中和酸性物质的A只有NaOH、NH3•H2O，等物质的量的A分别与等物质的量浓度的B和D混合呈中性，D的用量少，则说明D的碱性比B的碱性强，所以D是NaOH溶液；

（2）①、B溶液为氨水溶液，由NH3•H2O⇌OH-+NH4+可知，加水促进电离，则n（NH3•H2O）减少，n（OH-）增大，则

=减小，故①正确；

②、由NH3•H2O⇌OH-+NH4+可知，加水促进电离，则n（NH3•H2O）减少，n（OH-）增大，c（NH3•H2O）、c（OH-）都减小，c（H+）减小，则减小，故②正确；

③、因加水稀释时，温度不变，则c（H+）和c（OH-）的乘积不变，故③错误；

④、由NH3•H2O⇌OH-+NH4+可知，加水促进电离，OH-的物质的量增大，故④错误；

故答案为：①②；

（3）c（OH-）和体积均相等的两份溶液A和E，A为HCl，E为CH3COOH，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，醋酸是弱电解质存在电离平衡，所以醋酸溶液浓度大于盐酸浓度，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出的氢气的质量相同，只有强酸中剩余锌，

①反应所需要的时间醋酸短：E＜A，故①错误；

②开始氢离子浓度相同，反应时的速率相同：A=E，故②错误；

③生成氢气相同，结合电子守恒，参加反应的锌粉的物质的量：A=E，故③正确；

④反应过程的平均速率，醋酸大于盐酸：E＞A，故④正确；

⑤最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出的氢气的质量相同，只有强酸中剩余锌，A溶液中有锌粉剩余，故⑤正确；

⑥依据⑤分析可知E溶液中有锌粉剩余，故⑥错误；

故答案为：③④⑤．

解：（1）弱电解质的电离是吸热反应，升高温度促进弱电解质电离，则生成物浓度增大反应物浓度减小，所以K值变大，温度不变，电离平衡常数不变，与溶液的酸碱性无关，所以K不变，故答案为：变大；不变；

（2）K值越大，酸的电离程度越大，则溶液中氢原子浓度比氢氧根离子浓度更大，所以溶液的酸性越强，

故答案为：在相同条件下K值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强；

（3）电离平衡常数越大的酸性越强，越小的酸性越弱，根据表格知，酸性增强的是H3PO4，最弱的是 HPO42-，故答案为：H3PO4；HPO42-；

（4）多元弱酸分步电离，第一步电离程度最大，第二步、第三步依次减小，原因是上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用，故答案为：上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用；

（5）①盐酸的酸性大于碳酸，碳酸的酸性大于次氯酸，次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子，所以氯气和过量的碳酸钠反应反应的离子方程式为：Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-，

故答案为：Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-；

②盐酸的酸性大于碳酸，碳酸的酸性大量次氯酸，所以过量的氯水和碳酸钠溶液反应的离子方程式为：2Cl2+H2O+CO32-=CO2↑+2Cl-+2HClO，故答案为：2Cl2+H2O+CO32-=CO2↑+2Cl-+2HClO．

解：（1）相同温度、相同浓度下，电离平衡常数越大其电离程度越大，H2A（酸）的K2大于H2B（酸），所以酸根离子的浓度：c（A2-）＞c（B2-），故答案为：＞；

（2）相同温度、相同浓度的不同二元酸溶液中，c（H+）与电离平衡常数成正比，多元弱酸的电离以第一步为主，H2A（酸）的K1大于H2B（酸），所以H2A电离程度大，溶液中离子浓度H2A＞H2B，溶液的导电能力：H2A＞H2B，

故答案为：＞．

解：（1）配制一定物质的量浓度的溶液需要有刻度的仪器有：用于配制溶液的100mL容量瓶、用于稀释溶液的烧杯、用于称量的托盘天平，故答案为：100 mL容量瓶、烧杯、托盘天平；

（2）如果HA是强电解质，则0.1mol/LHA溶液的pH=1，如果HA是弱电解质pH1＞1，则pH1＞1；

乙：

A．开始时刻，两种酸中氢离子浓度相等，则反应生成氢气的速率相等，且不能说明HA是弱电解质，故错误；

B．开始时刻，两个试管中产生气体速率一样快，不能说明HA的电离程度，故错误；

C．反应过程中，装HA溶液的试管中放出H2的速率快，说明随着反应的进行，HA中的氢离子浓度大于HCl，则HA中存在电离平衡，所以HA是弱电解质，故正确；

D．反应结束后，装HCl溶液的试管中放出H2的质量少，说明HA中酸的物质的量大于HCl，所以HA中存在电离平衡，则HA是弱电解质，故正确；

E．然反应速度快，但量也多了，所以应该还是用时多于盐酸，故错误；

故答案为：pH1＞1；CD；

（3）相同pH的HA和HCl，稀释相同的倍数，如果稀释后盐酸溶液的PH大于HA，则HA是弱电解质，即pH2＜pH3，故答案为：＜；

（4）配制PH=1的溶液难以实现，锌粒的表面积相同难以控制，所以甲、乙、丙三个方案中难以实现或不妥的是乙、丙，故答案为：乙、丙；配制pH=1的HA溶液难实现；锌粒难以做到表面积相同；

（5）强碱弱酸盐溶液的pH＞7，配制NaA溶液，如果溶液的pH＞7，则该HA为弱酸，故答案为：配制NaA溶液，测pH＞7，证明HA为弱酸．