- 烯烃的通性
- 共2045题
（8分）A是一种含碳、氢、氧三种元素的有机化合物，已知：A相对分子质量为144，其中碳的质量分数为50%。A可以使溴水褪色。A难溶于水，但在酸性条件下可发生水解反应，得到B和甲醇。B中碳、氢、氧原子个数比为1：1：1，分子中没有支链，能与氢氧化钠溶液发生反应。
（1）A可以发生的反应有 （选填编号）
①加成反应 ②酯化反应 ③加聚反应 ④氧化反应
（2）B分子所含官能团的名称是 、 。
（3）与B具有相同官能团的同分异构体的结构简式是 ________________________________________________。
（4）由B制取A的化学方程式是： 。
正确答案
）⑴①③④ ⑵碳碳双键 羧基 ⑶ CH2＝C(COOH)2
⑷ HOOCCH＝CHCOOH + 2CH3OH 
根据A的性质可知A中含有碳碳不饱和键、酯基。其中碳原子的个数是
（7分）现有5.6g某烃在足量的氧气中完全燃烧，将产生的高温气体依次通过浓H2SO4和碱石灰，测得浓H2SO4增重7.2g，碱石灰增重17.6g。已知相同条件下，该烃的蒸汽对H2的相对密度为28，且能使酸性高锰酸钾褪色或溴水褪色，与HCl反应只有一种产物，推测它的分子式，写出该有机物的结构简式、键线式并用系统命名法进行命名。
正确答案
该有机物的蒸汽对H2的相对密度为28，
所以有机物相对分子质量为28×2 = 56
C ～ CO2 2H ～ H2O
12g 44g 2g 18g
m(C) 17.6g m(H) 7.2g 
m(C) = 4.8g m(H) = 0.8g n(C) : n(H) = 
该烃的最简式为CH2； 可设其分子式为(CH2)n，则n = 
因此该烃的分子式为C4H8 （ 1分）
因为能使酸性高锰酸钾或溴水褪色，故分子中应含有不饱和键，因为与HCl反应只有一种产物，所以结构简式、键线式及对应命名如下所示
考查有机物分子式、结构式及有机物的命名。
（8分）将一定量由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物A的蒸气与4.8g氧气混合点燃，再将生成的气体依次通过①盛有浓硫酸的洗气瓶②饱和石灰水（设每个装置中的反应物均过量）。经测定①中增重3.60g ②中增重8.80g。A蒸气的密度是相同条件下H2的38倍。又测知该有机物既能与碳酸钠溶液反应又能与金属钠反应，且均有气体生成，但得到的气体在相同条件下体积不同。试求该有机物的分子式，并写出其可能的结构简式。（写出必要的计算过程）
正确答案
C2H4O3,
本题考查有机物燃烧的有关计算和有关结构简式的推断。根据有机物燃烧的通式并结合守恒关系可得出分子式，然后依据化学性质可得出其结构简式。
（1）浓硫酸吸水，因此水的质量是3.60g，物质的量为
（2）因为A蒸气的密度是相同条件下H2的38倍，所以A的相对分子质量是38×2＝76，所以根据最简式和相对分子质量可知该有机物的分子式为C2H4O3。
（3）A既能与碳酸钠溶液反应又能与金属钠反应，且均有气体生成，所以A中一定含有羧基，也可能含有羟基。由于只有3个氧原子，所以一定含有羟基，生成的气体是CO2和H2。因此其结构简式为
（9分）乙醛(CH3CHO)在催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）。已知在60℃~80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次，反应基本完全。有关物质的沸点见下：
请回答下列问题：
（1）试管A内在60℃~80℃时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）
_________________________________________。
（2）如图所示，在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温
度计水银球的位置应在________；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在_______。
（3）烧杯B内盛装的液体可以是_______。
（4）试管C中收集到的是粗产品，若想进一步提纯，可采用的方法是＿＿＿＿＿；
提纯后的产品若在质谱仪中进行测定，其质荷比最大是＿＿＿＿（填数值）；
若在核磁共振仪中进行测定，其核磁共振氢谱共有＿＿种峰，峰面积之比为＿＿。
正确答案
（1）2CH3CHO+O2
（2）浸入试管A的反应液中。试管A的支管口处。
（3）甘油。 （4）蒸馏；60；2；3：1或1：3。
（1）在加热并有从；催化剂的条件下乙醛可发生氧化反应生成乙酸，方程式为2CH3CHO+O2
（2）反应开始阶段，需要控制溶液的温度，所以应插入溶液中。当反应结束后需要通过蒸馏分离乙酸，才是需要控制蒸汽的温度，所以应放在试管A的支管口处。
（3）因为乙酸的沸点大于100℃，所以烧杯内液体的温度就必须大于乙酸的沸点，根据表中数据可知需要用甘油。
（4）生成的乙酸会混有没有反应的乙醛，而乙醛的沸点和乙酸的差别很大，所以可以继续通过蒸馏得到乙酸。根据乙酸的分子式CH3COOH可知质荷比最大是是60.乙酸分子中含有2中不同类型的氢原子，其个数比为3：1或1：3。
1，2一二溴乙烷可作抗爆剂的添加剂。下图为实验室制备1，2一二溴乙烷的装置图，图中分液漏斗和烧瓶a中分别装有浓H2SO4和无水乙醇，试管d中装有液溴。
已知：
相关数据列表如下：
（1）实验中应迅速将温度升高到170℃左右的原因是 ．
（2）安全瓶b在实验中有多重作用。其一可以检查实验进行中导管d是否发生堵塞，请写出发生堵塞时瓶b中的现象 ；
如果实验中导管d堵塞，你认为可能的原因是 ；
安全瓶b还可以起到的作用是 ；
（3）容器c、e中都盛有NaOH溶液，c中NaOH溶液的作用是 ；
（4）某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多，如果装置的气密性没有问题，试分析可能的原因 ；（写出两条即可）
（5）除去产物中少量未反应的Br2后，还含有的主要杂质为 ，要进一步提纯，下列操作中必须的是 （填入正确选项前的字母）；
（6）实验中也可以撤去d装置中盛冰水的烧杯，改为将冷水直接加入到d装置的试管内，则此时冷水除了能起到冷却1,2一二溴乙烷的作用外，还可以起到的作用是 。
正确答案
（1）减少副产物乙醚生成（1分）
（2）b中长直玻璃管内有一段液柱上升（1分）
过度冷却，产品1 , 2－二溴乙烷在装置d中凝固（1分） 防止倒吸（1分）
（3）吸收乙烯气体中含有的CO2、SO2等酸性气体（2分）
（4）①浓硫酸将部分乙醇氧化 ②发生副反应生成乙醚 ③乙醇挥发
④乙烯流速过快，未完全发生加成反应（2分）
（5）乙醚（2分） D（2分）
（6）液封Br2及1 , 2－二溴乙烷（2分）
试题分析：（1）乙醇在浓硫酸140℃的条件下，发生分子内脱水，生成乙醚，实验中应迅速将温度升高到170℃左右的原因是减少副产物乙醚生成。
（2）根据大气压强原理，试管d发生堵塞时，b中压强的逐渐增大会导致b中水面下降，玻璃管中的水柱上升，甚至溢出，故答案为：b中长直玻璃管内有一段液柱上升。1，2-二溴乙烷的凝固点9℃较低，不能过度冷却，过度冷却，就会在装置d中凝固造成堵塞。b装置导管短进长出，可以防止倒吸。
（3）由于浓硫酸具有强氧化性，能够氧化碳，同时被还原成具有刺激性气味的二氧化硫气体，因此乙烯气体中混有CO2、SO2等酸性气体，所以c中NaOH溶液作用是吸收乙烯气体中含有的CO2、SO2等酸性气体
（4）当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多的原因可能是乙烯发生（或通过液溴）速度过快，导致大部分乙烯没有和溴发生反应，此外，实验过程中，乙醇和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃（答“控温不当“亦可），会导致副反应的发生和副产物的生成。
（5）1，2-二溴乙烷与乙醚的沸点不同，两者均为有机物，互溶，用蒸馏的方法将它们分离，
（6）溴易挥发，在试管d中加入少量冰水可起到水封的作用，还可降低温度，减少挥发，
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