热门试卷

解：（1）碘单质在碱性溶液中发生自身的氧化还原反应，生成碘离子和碘酸根离子，离子方程式为：I2+6OH-═I-+IO3-+3H2O，故答案为：I2+6OH-═I-+IO3-+3H2O；

（2）铁屑表面有油污，在碱性条件下除去油污，使铁与碘酸钾充分接触而发生氧化还原反应，故答案为：去除铁屑表面的油污；

（3）测定溶液的pH用用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液，点在pH试纸上，再与标准比色卡比照，测出pH，直到测出的pH约为9，故答案为：向“还原”所得混合物中滴加KOH溶液，用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液，点在pH试纸上，再与标准比色卡比照，测出pH；重复操作，直至pH≈9；

（4）分离固体与液体的混合物用过滤，如果铁粉过量，铁被氧化为亚铁，加碱生成氢氧化亚铁，铁粉少量，铁被氧化为三价铁离子，加碱后生成氢氧化铁，适量可能是两者的混合物，故答案为：过滤；Fe（OH）2或Fe（OH）3；

（5）将碘化钠溶液中溶质分离出来的方法是因碘化钠的溶解度受温度的影响变化很大，所以用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得较为纯净的碘化钠，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤；

（6）检验碘单质的存在加淀粉，因为碘单质能使淀粉变蓝，具体的操作为：取少许产品于试管中，用少量水溶解；再滴入淀粉溶液，若溶液呈蓝色，说明产品中混有I2，故答案为：取少许产品于试管中，用少量水溶解；再滴入淀粉溶液，若溶液呈蓝色，说明产品中混有I2．

解：铜粉焙烧生成Cu2O、CuO和有机物、水，Cu2O被氧化生成CuO，CuO和稀硫酸反应生成CuSO4，溶液中还存在硫酸，硫酸、CuSO4和Fe发生置换反应生成FeSO4，过滤得沉淀Cu，然后洗涤、焙烧、氧化得到CuO，

（1）CuO和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，离子方程式为：CuO+2H+=Cu2++H2O，故答案为：CuO+2H+=Cu2++H2O；

（2）配制硫酸时，需要烧杯盛放硫酸溶液，需要量筒量取浓硫酸，所以还需要烧杯、量筒，故答案为：量筒和烧杯；

（3）浓硫酸和金属反应生成SO2，SO2属于酸性氧化物，能和水反应生成亚硫酸，且SO2有毒，不能直接排空，所以SO2要收集处理，故答案为：SO2；

（4）氧化亚铜和稀硫酸反应生成CuSO4和Cu，将固体加入稀硫酸中，如果有红色物质生成，就说明含有氧化亚铜，否则没有氧化亚铜，其检验方法为：取少许样品，加入稀H2SO4，若溶液中存在红色固体，说明含有Cu2O，反之则没有，

故答案为：取少许样品，加入稀H2SO4，若溶液中存在红色物质，说明红色物质中含有Cu2O，反之则没有；

（5）计算铜粉中Cu的含量，根据铜原子守恒知，不仅要知道铜粉的质量还要知道最终得到CuO的质量，故答案为：铜粉的质量；最终所得CuO的质量．

解：霞石岩加石灰石和煤粉碎煅烧碳酸钙分解产生二氧化碳即X，再用水溶解，过滤除去在滤渣霞石泥中的钙和硅等其他杂质，所得溶液碳酸化调PH值到11使溶液中的铝离子沉淀，所以过滤出的沉淀是氢氧化铝，灼烧得到的固体M为氧化铝，滤液经过蒸发浓缩，冷却结晶，然后过滤、洗涤、干燥即得碳酸钠晶体，再将溶液碳酸化到PH值为8，所得溶液为碳酸氢钾，冷却，过滤，灼烧分解最终得到碳酸钾；

（1）由于霞石岩加石灰石和煤粉碎煅烧，煅烧需要很高的温度，所以煤的作用为：与氧气反应放热，达到煅烧的温度，故答案为：与氧气反应放热，达到煅烧的温度；

（2）溶解过滤工序产生的滤液中含钠、钾和铝的可溶性盐类，钙和硅等其他杂质在滤渣霞石泥中，所以通入CO2后一定生成氢氧化铝沉淀，灼烧则得到氧化铝，即M是氧化铝，所以灼烧得到固体M的化学方程式是2Al（OH）3Al2O3+3H2O，故答案为：2Al（OH）3Al2O3+3H2O．

（3）在高温下矿石、石灰石、煤混合反应生成的X可以进行碳酸的酸化，实验中X一定是CO2气体；钙和硅等其他杂质在滤渣霞石泥中，所以霞石泥主要成分是硅酸钙；滤液W可以循环使用，用来制备碳酸钠和碳酸钾，所以其中主要含有的离子有Na+、K+、HCO3-，故答案为：CO2；CaSiO3；Na+、K+、HCO3-；

（4）操作Ⅰ的目的是制备碳酸钠，根据物质的溶解度表可知，碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大，所以操作应该是蒸发浓缩，冷却结晶，然后过滤、洗涤、干燥，故答案为：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤．

（5）已知NaHCO3溶液的pH约为8～9，Na2CO3溶液的pH约为11～12，所以碳酸化Ⅰ中的生成物是碳酸盐，而不是碳酸氢盐，因此反应的离子方程式为2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-．故答案为：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-．

（6）由于NaHCO3溶液的pH约为8～9，Na2CO3溶液的pH约为11～12，而碳酸氢钾灼烧生成碳酸钾，所以碳酸化Ⅱ调整pH=8的目的是使碳酸根转化为碳酸氢根离子，利于KHCO3结晶析出，故答案为：碳酸根转化为碳酸氢根离子，利于KHCO3结晶析出．

解：废旧钴酸锂镍离子电池主要含有Fe、Al、Cu的单质和LiCoO2，初步处理，加碱浸泡，铝和碱液反应生成偏铝酸盐和氢气，固体残渣为：Fe、Cu的单质和LiCoO2，加盐酸Fe+2H+=Fe2++H2↑，2LiCoO2+8H++2Cl-=2Li++2Co2++Cl2↑+4H2O，沉淀为Cu，滤液A为Fe2+、Li+、Co3+、Cl-，FeC2O4难溶于水，向滤液A中加入H2O2，2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，氧化Fe2+为Fe3+，加入草酸铵，过滤沉淀为CoC2O4•2H2O，滤液B为：Fe3+、Li+、Cl-，加入碳酸钠，发生的离子反应为2Li++CO32-=Li2CO3↓，滤液C为Fe3+、Cl-，加入氧化剂防止铁离子被还原得氯化铁溶液，

（1）铝和碱液反应生成偏铝酸盐和氢气，所以碱浸泡过程中发生反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，

故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

（2）LiCoO2中Li为+1价，Co为+3价，具有氧化性，HCl中-1价的氯具有还原性，向固体残渣中加入盐酸时，Co（+3→+2），Cl（-1→0），最小公倍数为1，因Cl2为双原子分子，所以LiCoO2前系数为2，根据原子守恒，未知物为水，所以反应为：2LiCoO2+8HCl=2LiCl+2CoCl2+Cl2↑+4H2O，

故答案为：2LiCoO2+8HCl=2LiCl+2CoCl2+Cl2↑+4H2O；

（3）FeC2O4难溶于水，[Fe（C2O4）3]3-遇酸转化为Fe3+，为避免沉淀Fe2+，需氧化亚铁离子，H2O2具有氧化性，Fe2+具有还原性，向滤液A中加入H2O2的作用是氧化Fe2+为Fe3+；发生的反应为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，

故答案为：氧化Fe2+为Fe3+，避免下一步Fe2+形成FeC2O4沉淀；

（4）过滤Li2CO3时发现滤液中有少量浑浊，可能滤纸破损、滤液超过滤纸边缘等，

故答案为：滤纸破损、滤液超过滤纸边缘等．

解：贝壳煅烧得到生石灰，生石灰加水得到石灰乳，在海水晒盐后的盐卤（主要含Na+、Mg2+、Cl-、Br-等）中加入石灰乳，MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2，过滤得到氢氧化镁沉淀；从过程①得到的Mg（OH）2沉淀中混有少量的Ca（OH）2，Ca（OH）2能与饱和MgCl2溶液反应生成Mg（OH）2沉淀和氯化钙，氯化钙溶于水，可用过滤、洗涤的方法分离出Mg（OH）2沉淀，加入盐酸，氢氧化镁与盐酸反应Mg（OH2）+2HCl=MgCl2+2H2O，过程②降温结晶得到MgCl2•6H2O，氯化镁中的镁离子易水解，在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2水解，且带走MgCl2•6H2O受热产生的水汽，所以过程③在氯化氢气流中干燥产物得到无水氯化镁，过程④电解无水氯化镁得到镁．

（1）氢氧化钙微溶，氢氧化镁难溶，Ca（OH）2能与饱和MgCl2溶液反应Ca（OH）2+Mg2+=Mg（OH2）+Ca2+，

生成Mg（OH）2沉淀和氯化钙，氯化钙溶于水，可用过滤、洗涤的方法分离出Mg（OH）2沉淀，在此过程中玻璃棒的作用是搅拌和引流，

故答案为：饱和MgCl2溶液；过滤、洗涤；Ca（OH）2+Mg2+=Mg（OH2）+Ca2+；

（2）过程③在氯化氢气流中干燥产物得到无水氯化镁，浓硫酸稀释放热，氯化氢具有挥发性，所以图2中浓盐酸滴加到浓硫酸中有氯化氢气体产生，氯化镁中的镁离子易水解，在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2水解，所以其中装置A的作用是制备干燥的HCl气体，抑制MgCl2的水解，若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的操作是：用铂丝蘸取少量固体，置于酒精灯火焰上灼烧，若无黄色火焰产生，则证明所得无水氯化镁晶体中不含氯化钠，

故答案为：制备干燥的HCl气体，抑制MgCl2的水解；用铂丝蘸取少量固体，置于酒精灯火焰上灼烧，若无黄色火焰产生，则证明所得无水氯化镁晶体中不含氯化钠；

（3）电解无水氯化镁得到镁和氯气，方程式为：MgCl2Mg+Cl2↑，

故答案为：MgCl2Mg+Cl2↑；

解：废旧钴酸锂镍离子电池主要含有Fe、Al、Cu的单质和LiCoO2，初步处理，加碱浸泡，铝和碱液反应生成偏铝酸盐和氢气，固体残渣为：Fe、Cu的单质和LiCoO2，加盐酸Fe+2H+=Fe2++H2↑，2LiCoO2+8H++2Cl-=2Li++2Co2++Cl2↑+4H2O，沉淀为Cu，滤液A为Fe2+、Li+、Co3+、Cl-，FeC2O4难溶于水，向滤液A中加入H2O2，2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，氧化Fe2+为Fe3+，加入草酸铵，过滤沉淀为CoC2O4•2H2O，滤液B为：Fe3+、Li+、Cl-，加入碳酸钠，发生的离子反应为2Li++CO32-=Li2CO3↓，滤液C为Fe3+、Cl-，加入氧化剂防止铁离子被还原得氯化铁溶液，

（1）铝和碱液反应生成偏铝酸盐和氢气，所以碱浸泡过程中发生反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，

故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

（2）LiCoO2中Li为+1价，Co为+3价，具有氧化性，HCl中-1价的氯具有还原性，向固体残渣中加入盐酸时，Co（+3→+2），Cl（-1→0），最小公倍数为1，因Cl2为双原子分子，所以LiCoO2前系数为2，根据原子守恒，未知物为水，所以反应为：2LiCoO2+8HCl=2LiCl+2CoCl2+Cl2↑+4H2O．滤液A为Fe2+、Li+、Co3+、Cl-，静置，取上层清液加入草酸铵溶液，若没有沉淀生成，则沉淀完全，故答案为：CoCl2、FeCl2；静置，取上层清液加入草酸铵溶液，若没有沉淀生成，则沉淀完全；

（3）FeC2O4难溶于水，[Fe（C2O4）3]3-遇酸转化为Fe3+，为避免沉淀Fe2+，需氧化亚铁离子，H2O2具有氧化性，Fe2+具有还原性，向滤液A中加入H2O2的作用是氧化Fe2+为Fe3+；发生的反应为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；氯气的还原产物为氯离子，加入硝酸会引入杂质NO3-，故答案为：B；会引入杂质NO3-；（4）氯化锂与碳酸钠反应生成碳酸锂，化学方程式为2LiCl+Na2CO3═Li2CO3+2NaCl，故答案为：2LiCl+Na2CO3═Li2CO3+2NaCl；

（5）黄绿色气体为氯气，黄绿色气体为氯气，钴酸锂能将盐酸氧化为氯气，反应的化学方程式：2LiCoO2+8HCl═2LiCl+2CoCl2+Cl2↑+4H2O，故答案为：2LiCoO2+8HCl═2LiCl+2CoCl2+Cl2↑+4H2O；

（6）由Ksp可知，c（Fe3+）•c3（OH-）=（×0.01）×（×0.001）3=6.25×10-13 mol4•L-4＞2.097×10-39，能生成Fe（OH）3沉淀，故答案为：c（Fe3+）•c3（OH-）=（×0.01）×（×0.001）3=6.25×10-13 mol4•L-4＞Ksp[Fe（OH）3]，能生成Fe（OH）3沉淀．

解：大理石（含MgCO3、FeCO3等杂质）制取纯净的碳酸钙，然后再用纯的碳酸钙制取过氧化钙的原理：大理石（含MgCO3、FeCO3等杂质）都可以和硝酸之间发生反应得到硝酸钙、硝酸镁以及硝酸铁的混合物用，FeCO3与硝酸反应是氧化还原反应，向混合液中加入氨水，可以形成氢氧化镁、氢氧化铁沉淀，过滤，得到的滤液是硝酸钙溶液（含铵根离子），向其中加入碳酸铵，发生复分解反应，可以得到碳酸钙沉淀，沉淀用盐酸溶解，得到氯化钙的水溶液，加入双氧水、氨气，冰水冷却，可以得到CaO2•8H2O，低温下烘干，可以得到CaO2，进一步加热可以得到氧化钙和氧气．

（1）CaO2是过氧根离子和钙离子通过离子键形成的离子化合物，电子式为：，故答案为：；

（2）硝酸钙、硝酸镁以及硝酸铁的混合物中加入氨水，可以形成氢氧化镁、氢氧化铁沉淀，故答案为：使其中Mg2+、Fe3+等杂质离子形成沉淀除去；

（3）氯化钙的水溶液，加入双氧水、氨气，冰水冷却，可以得到CaO2•8H2O，该反应的反应物为CaCl2、H2O2、NH3，故方程式为CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O+2NH4Cl，故答案为：CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O+2NH4Cl；

（4）因为H2O2受热易分解，故采用冰水冷却的方式防止其分解，提高利用率，同时温度低能降低物质的溶解度，提高产率，故答案为：该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2•8H2O产率．