热门试卷

（16分）

以A和乙醇为有机基础原料，合成香料甲的流程图如下：

已知：R—Br+NaCN→R→CN+NaBr；

杏仁中含有A，A能发生银镜反应。质谱测定，A的相对分子质量为106。5．3g A完全

燃烧时，生成15．4g CO：和2．7g HO。

（1）A的分子式为           ，A发生银镜反应的化学方程式为                。

（2）写出反应②的化学方程式                       。

（3）上述反应中属于取代反应的是：                      。

（4）符合下列条件的E的同分异构体有       种；

a．能发生银镜反应     b．不含Cu           c．不能水解

写出其中2种结构简式                        。

（5）写出反应⑤的化学方程式                         。

（10分）

五种有机物A、B、C、D、E，其中A、B是烃类，其它为含氧衍生物；A与E、B与D分别碳数相同。常温常压下A为气体，B、C是液体，D为固体。已知：

（1）A可以聚合；完全燃烧1molA，需氧气3mol。

（2）B的蒸气对氢气的相对密度是39，完全燃烧7.8g B，需氧气16.8L(标准状态)。

（3）C与浓硫酸共热得A，C经氧化可得E。

（4）D溶液遇FeCl3溶液显紫色，E与Na2CO3溶液混和有气体产生。

由上述推断出各物质的结构简式：

A．_________、B．___________、C．__________、    D．___________、E.____________。

已知A是卤代烃，C是高分子化合物，H是一种环状酯。转化关系如下衅所示。

回答下列问题：  

（1）A的分子式              ；D越的反应类型：             ，条件1是       。

（2）写出E、H的结构简式：E          ，H           。

（3）写出下列反应的化学方程式：

B→C：                    ；F→G：                    。

（4）满足下列条件的G的同分异构体有               种。

①属于酯类；②能发生银镜反应；③能与金属钠反应放出气体。

(6分)人工合成的香料茉莉酮，其结构如图所示。

(1)该有机物的碳原子数为         ，化学式为             

(2)该有机物的官能团有                           (写名称)。

(5分)某有机物0.30 g在足量O2中完全燃烧，只生成224 mL(标准状况)CO2和180 mg H2O.试回答下列问题：

(1)该有机物的实验式为_____________．

(2)若该有机物的实验式就是其分子式，则它的电子式是________

（3）若A是易挥发有水果香味的液体，能发生水解反应，则其结构简式为：___________。

(4)若该有机物的相对分子质量为90，分子中有一个连有4个不同原子或原子团的碳原子，分子间能发生酯化反应，则它的结构简式是_______      _．

(5)若该有机物是蔗糖的水解产物，相对分子质量为180，具有多元醇和醛基的性质，则其结构简式为____________。

（10分）二甲基亚砜有消炎止痛、镇静等作用。甲醇和硫化氢在γ-Al2O3催化剂作用下生成甲硫醚（CH3—S—CH3），甲硫醚再与NO2反应制取二甲基亚砜 ( )，有关反应如下：

反应① 2CH3OH(l)＋H2S(g)＝(CH3)2S(l) ＋2H2O(l) △H＝―akJ·mol-1

反应② (CH3)2S(l)＋NO2(g)＝(CH3)2SO(l)＋NO(g)  △H＝－bkJ··mol-1

反应③ 2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)                △H＝－ckJ·mol-1

（1）写出用甲硫醚直接和氧气反应制取二甲基亚砜的热化学反应方程式

___________________________________________________，

（2）能说明反应2CH3OH(l)＋H2S(g)      (CH3)2S(l) ＋2H2O(l)达平衡状态的是____________ 。

（3）反应③在一定条件下可达到平衡，则此条件下该反应平衡常数表达式K= ____________________。

（4）N2O5是一种新型绿色硝化剂，其制备方法有以下两种。

方法一：4NO2(g)＋O2(g) ＝2N2O5(g) ；△H＝－56.76 KJ·mol-1

常温下，该反应能逆向自发进行，则逆向反应的△S __________ 0（填“＞、＜”或“＝”）

方法二：用硼氢化钠燃料电池作电源，采用电解法制备得到N2O5。工作原理如下图：

硼氢化钠燃料电池的正极反应式________________________。

A是生产某新型工程塑料的基础原料之一，由C、H、O三种元素组成，其分子结构

模型如图所示（图中球与球之间连线代表化学键单键或双键）。

根据分子结构模型写出A的分子式____________ ，A分子中至少有________  个碳原子一定共平面，A的核磁共振氢谱有_______个吸收峰。

（2）以                   为主要原理合成A的路线如下：

(a)A的合成路线中属于氧化反应的有__________ （填序号）

(b)H的结构简式为___________ 

(c)写出反应⑥的化学方程式（注明必要的条件）

______________________________________________________________________________________

(d)已知反应⑦为消去反应，有同学试图用酸性KMnO4溶液将F直接氧化成B，你认为该想法能否实现？若能，写出反应的化学方程式，若不能请说明原因。

_________________________________________________________________________________________ 

(e)G的某同分异构体，苯环上只有一个侧链，且能发生银镜反应和水解反应，写出其可能的结构简式                                                       

（6分）某一定量的苯的同系物完全燃烧，生成的气体通过浓硫酸后，质量减少10.8 g，再通过KOH溶液后，KOH溶液增重39.6 g，又知经氯代处理后该苯的同系物苯环上的一氯代物、二氯代物、三氯代物分别有一种，该苯的同系物的分子式为_______________，结构简式为______________________________。

纳米TiO2作为一种光催化剂越来越受到人们的关注，现正广泛开发运用。

TiO2氢氧火焰水解法是将TiCl4气体导入氢氧火焰中（700～1000℃）进行水解，其化学反应式为：        ▲    。

▲     ，则该有机物核磁共振氢谱有 ▲　 个峰。

（3）利用半导材料TiO2与染料、铂电极及I和I－的混合物作电解质（I2+I－I），可构成敏化DSSCs工作原理如右图，该电池工作时，正极的电极反应为：   ▲    。

（4）在不同的载体(钛片、铝片、陶瓷)表面制备二氧化钛薄膜，来考察不同载体TiO2薄膜光催化使甲基橙脱色，每次光照20min取一次样，实验结果如下。

下列说法正确的是     ▲     。

（a）不同载体，无论何种温度一定是钛片最好

（b）约在520℃时，钛片载体的光催化活性最好

（c）无论何种载体，催化活性总是随温度的升高而升高

（d）不同负载TiO2薄膜的光催化活性不同