- 氧化还原反应的配平
- 共1760题
(1)请将下列7种物质：CuSO4、Cu(NO3)2、Cu2S、HNO3、NO、NO2和H2O分别填入下面对应的横线上，组成一个化学方程式（不需要配平）。 ______+HNO3→_________ +_______+________+_______ +H2O
(2)反应中发生还原反应的物质是__________，被还原的元素是__________。
(3)反应中1mol的还原剂__________（填“得到”或“失去”）__________ mol电子。
(4)若配平该反应的方程式，当NO和NO2的物质的量之比为1:1时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为
_____________。
正确答案
(l)Cu2S、HNO3、Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO
(2)HNO3；N
(3)失去；10mol
(4)5:1
实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：
MnO2+4HCl（浓） 
（1）在该反应中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是 mol，转移电子的物质的量是 mol。
（2）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与ClO3-物质的量之比为1∶1的混合液，反应的化学方程式是 。
（3）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示） 。
正确答案
（1）2 2 （2）4Cl2+8NaOH = 6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O
（3）Cl-+ClO-+2H+ = Cl2↑+H2O
试题分析：（1）当1mol Cl2参加反应时，由Cl2～2HCl可知被氧化的HCl为1mol×2=2mol，转移电子的物质的量为：1mol×（4-2）=2mol；（2）由题意可知反应物为氯气和氢氧化钠，生成物为NaCl、NaClO3、NaClO和H2O，氯元素从0价变为NaClO3中+5价，两个氯原子失10个电子，氯元素从0价变为NaCl中-1价，两个氯原子得到2个电子，所以氯化钠前得系数为6，氯酸钠前的系数为1，再根据原子守恒就可得到反应的化学方程式为：4Cl2+8NaOH = 6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O；（3）次氯酸钠有强氧化性，盐酸有强还原性，两者相遇发生氧化还原反应生成氯气，故化学反应方程式为：Cl-+ClO-+2H+ = Cl2↑+H2O。2与浓盐酸反应制取氯气
有下列6种物质：Na2SO4、Na2SO3、K2SO4、I2、H2SO4、KIO3组成一个氧化还原反应，请回答下列问题：
（1）将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：
________＋Na2SO3＋________→________＋________＋________＋H2O
（2）反应物中发生氧化反应的物质是_________（填化学式），被还原的元素是_______。
（3）反应中1mol氧化剂_______（填“得到”或“失去”）________mol电子。
（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：
□__________ ＋□__________ ＋□__________ →
正确答案
（1） Na2SO3 + KIO3 + H2SO4→ Na2SO4 + I2 + K2SO4 + H2O （2分）（2）Na2SO3（1分）I（1分）
（3）得到（1分）5 （1分） （4）5Na2SO3 + 2KIO3 +1 H2SO4 （2分）
试题分析：（1）根据所给物质的性质可知，亚硫酸钠具有还原性，所以在反应中做还原剂，氧化产物是硫酸钠。碘酸钾做氧化剂，还原产物是单质碘。因此反应的化学方程式是Na2SO3 + KIO3 + H2SO4→ Na2SO4 + I2 + K2SO4 + H2O。
（2）根据以上分析可知，反应物中发生氧化反应的物质是Na2SO3，被还原的元素是I。
（3）碘元素的化合价从＋5价较低到0价，得到5个电子，所以反应中1mol氧化剂得到5mol电子。
（4）S元素的化合价从＋4价升高到＋6价，失去2个电子，所以根据电子的得失守恒可知，配平后额方程式应该是5Na2SO3 +2KIO3 + H2SO4＝5Na2SO4 + I2 + K2SO4 + H2O。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型和重要的考点之一，侧重对基础知识的巩固与训练的，难度不大。该题的关键是准确判断出有关元素的化合价变化情况，然后根据有关概念以及电子的得失守恒灵活运用即可。
配平下列各氧化还原反应方程式（将系数填写在相应横线上,并按要求填空）
⑴ ___ KMnO4 + ___ HCl =" _____" MnCl2 + _____ KCl + ____ Cl2 ↑ + ___ H2O
⑵ ____ HNO3 = ___NO2 ↑ + _____ O2 ↑+ _____H2O
⑶ _____Na +____Cu2+ + ____H2O ==______Na+ + ____Cu(OH)2 ↓ + ____H2 ↑
该反应的氧化剂是 ；若转移的电子数是1mol,则得到H2 mol
正确答案
(8分) (1) 2 16 2 2 5 8 (2)4 4 1 2 (3) 2 1 2 2 1 1 ; H2O 0.5
试题分析：（1）根据方程式可知，高锰酸钾中Mn元素的化合价从＋7价降低到＋2价，得到5个电子，即氯化锰是还原产物。氯化氢中氯元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，即氯气是氧化产物，所以根据电子的得失守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比是2:5，然后在根据原子守恒逐一配平即可得出正确的答案。
（2）硝酸中氮元素的化合价从＋5价降低到＋4价，得到1个电子，NO2是还原产物。硝酸中氧元素的化合价从－2价升高到0价，失去2个电子，则氧气是氧化产物，所以配平后的方程式应该是4HNO3＝4NO2 ↑ + O2↑+2H2O。
（3）同样根据电子得失守恒和原子守恒可知，该反应的离子方程式是2Na +Cu2+ +2H2O ==2Na++Cu(OH)2 ↓+H2 ↑。水中氢元素的化合价升高，所以反应的氧化剂是水，若转移的电子数是1mol,则得到H20.5mol。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生能力的培养和方法的指导与训练。该题的关键是准确判断出有关元素的化合价变化情况，然后依据电子得失守恒灵活运用即可。
有机化学中常用18O原子作示踪原子来研究乙酸与乙醇反应生成酯的反应机理，反应过程中酸分子断裂C—O单键，醇分子断裂O—H键。试述书写CH3COOH和CH3CH218OH反应的化学方程式：
已知反应: KClO3 + 6HCl =" KCl" + 3Cl2 + 3H2O ,若用K35ClO3与H37Cl作用,则所得氯气的相对分子质量为 .
正确答案
CH3COOH＋CH3CH218OH
试题分析：在酯化反应中羧酸提供羟基，醇提供氢原子，所以该反应的方程式应该是CH3COOH＋CH3CH218OH
点评：在氧化还原反应中，如果是同一种元素的高价态额低价态之间发生氧化还原反应，则产物的价态只能处于中间，且氧化产物的价态不高于还原产物的，据此可以判断还原产物和氧化产物。
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