热门试卷

（1）C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131．3kJ/mol  (3分)(方程式及下标正确可给1分)  

（2）D  (2分)

（3）①CD    (2分)     

②该反应是焓增、熵减的反应。根据G=H—TS, G＞0,不能实现。  (2分)

（4）75%  (2分)

试题分析：（1）已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H1= −241．8kJ/mol ；C(s)+1/2O2(g)="CO(g)" H2= −110．5kJ/mol根据盖斯定律，用方程式2减去方程式1，可得：写出焦炭与水蒸气反应制H2和CO的热化学方程式（1）C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131．3kJ/mol 。（2）由反应方程式可知生成2mol的SO3时放热a kJ，想得到2a kJ热量，则需生成4molSO3；由于反应是可逆反应，不可能完全进行到底，所以要得到4molSO3，SO2与O2物质的量必须要多于4mol和 2mol，故D符合，B选项中既有正反应又有逆反应，最终放出的热量小于2akJ，故选D．（3）①A．由于反应前后体积不变，故压强始终不变不能做为平衡判断依据，错误； B．由于反应前后总质量和总物质的量都不改变，故混合气体平均相对分子质量不变，故不能做为平衡判断依据，错误；选CD。②由反应2CO(g)=2C(s)+O2(g) H＞0，可知该反应是焓增、熵减的反应。根据G=H—TS, G＞0,不能实现。

（4）解：令平衡时CO的浓度变化量为xmol/L，则：

CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）

开始（mol/L）：0．1        0．1         0        0

变化（mol/L）：c          c            c        c

平衡（mol/L）：0．1-c     0． 1-c       c        c

故=9  解得c=0．075，故一氧化碳在此条件下的平衡转化率=75%，故答案为：75%．

（1）①（2分）    ②＜（1分）

③（2分）[起点在原点0处（给1分），达到平衡的时间迟于“T2、S1”曲线的平衡点（给1分）

（2）① CH4(g)＋N2O4(g) = N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) =－810.1 kJ·mol－1（2分）

②2CO2＋2H2O2HCOOH+O2（2分）  a→b （2分）

试题分析：（1）②反应图像得出TI曲线反应速率快，温度高，其二氧化碳含量低，反应放热；③表面积越大反应速率越快，但催化剂不改变平衡浓度，平衡时二氧化碳浓度相同；（2）①方程式1减方程式2得CH4(g)＋N2O4(g) = N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) =－810.1 kJ·mol－1；②从电池示意图得出反应物为水和二氧化碳，生成物为甲酸和氧气；水在催化剂a失去电子生成氧气，a为负极，电子流动方向a→b。

（14分）

（1）CH­­4(g)＋2H2O(g) ===CO­2(g) ＋4H2(g)  △H＝165.0 kJ/mol （2分）

（2）4FeS2(s)＋11O2(g) === 2Fe2O3(s)＋8SO2(g) △H＝－3408 kJ/mol （2分）

2H2O＋SO2===H2SO4＋H2 （2分）

（3）CO(NH2)2＋8OH－－6e－===CO32－＋N2↑＋6H2O （2分）

（4）①NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－（2分）

②2H2O＋O2＋4e－===4OH－    （2分）

（5）2Mg2Cu＋3H2MgCu2＋3MgH2 （2分）  B

试题分析：（1）已知：①CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2 （g）△H=-206.2kJ•mol-1②CH4（g）+CO2 （g）═2CO（g）+2H2 （g）△H=-247.4kJ•mol-1由盖斯定律，①×2-②得CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=-165.0 kJ•mol-1，故答案为：CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=-165.0 kJ•mol-1；

（2）根据题目信息，已知1g FeS2完全燃烧放出7.1 kJ热量，求得4mol FeS2完全燃烧放出3408 kJ热量，故方程式为4FeS2(s)＋11O2(g) === 2Fe2O3(s)＋8SO2(g) △H＝－3408 kJ/mol ；由反应物到最终产物，并根据原子，元素守恒可写为 2H2O＋SO2===H2SO4＋H2 ；

（3）由图可知，CO（NH2）2在阳极放电生成N2，C元素价态未变化，故还有碳酸钾生成与水生成，电极反应式为CO（NH2）2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O，故答案为：CO（NH2）2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O；

（4）①电池放电时，正极的电极要得到电子，反应式NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－（2分） ②据题意氧气要削耗掉，故反应2H2O＋O2＋4e－===4OH－

（5）令金属氢化物为RHx，金属R的相对分子质量为a，则X/(a+X)=0.077，即923x=77a，X为金属的化合价，讨论可得x=2，a=24，故该金属氢化物为MgH2，故反应方程式为2Mg2Cu+3H2＝＝MgCu2+3MgH2，故答案为：2Mg2Cu+3H2＝MgCu2+3MgH2．

(1)4NH3+5O24NO+6H2O(2分)    在NO2中通入过量的空气，然后用水吸收生成硝酸（或其他合理答案）(1分)

(2)2CO(g)+2NO(g)=2CO2(g)+N2(g) △H=-746.0kJ·mol-1(2分)

①4.25×10-4mol/(L·s) (2分)      ②5000(2分)     ③CD(2分，各1分)

试题分析：

本题是利用NH3制备HNO3一个工业上的应用。

（1）NH3的催化氧化反应方程式4NH3+5O24NO+6H2O，到，工业上是将NO2、过量O2通入H2O中，使得全被氧化又同时不产生污染性气体。

（2）根据盖斯定律将上式×2—下式即可得到2CO(g)+2NO(g)=2CO2(g)+N2(g) △H=-746.0kJ·mol-1

注意热化学方程式的书写规范

v(CO)= =4.25×10-4mol/(L·s) 注意单位书写

计算K的值，根据K的表达式：K=，表达式中c都是平衡时的浓度。可以求出平衡时各物质的浓度分别为, c(NO)= 1.00×10-4mol/L，c(CO2)= 9.00×10-4 mol/L, C(CO)= 2.70×10-3 mol/L，c(N2)=4.50×10-4 mol/L,代入上式计算可得结果K=5000

CD都可使平衡正向移动，反应物转化率增大，A和B选项平衡不移动，转化率不变

⑴C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）（2分）

⑵-246.4kJ/mol（2分）⑶放热（1分），75%（2分）⑷D（2分）(5)BDE(2分)

⑴由平衡常数表达式可知：生成物及其状态为CO（g）和H2（g），反应物及其状态为H2O（g），再由质量守恒得反应物还有C（s），方程式为C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），答案：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；⑵①×2+②+③得总方程式，△H=－90.8kJ·mol-1×2－23.5kJ·mol-1－41.3kJ·mol-1=-246.4kJ·mol-1,答案：-246.4kJ·mol-1；⑶升高温度，平衡常数减小，反应进行程度越小，平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热方向移动，故正反应为放热反应；

设CO的浓度变化量为c，三段式法用c表示出平衡时各组分个浓度，

CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g），

起始（mol·L－1）：0.020.02000

转化（mol·L－1）：cccc

平衡（mol·L－1）：0.02-c0.02-ccc

代入500℃时反应平衡常数有k===9，解得c=0.015，

CO的最大所以转化率为××100%=75%，

⑷A．由图象可知，A、C两点都在等温线上，C的压强大，则A、C两点的反应速率：A＜C，A错误；

B．由图象可知，A、C两点都在等温线上，C的压强大，与A相比C点平衡向逆反应进行，向逆反应进行是减小由于压强增大导致浓度增大趋势，但到达平衡仍比原平衡浓度大，平衡时NO2浓度比A的浓度高，NO2为红棕色气体，则A、C两点气体的颜色：A浅，C深，B错误；C．B、C两点二氧化氮的体积分数相同，则混合气体的平均相对分子质量相同，C错误；

D．在相同压强下，升高温度，平衡向逆反应方向移动，则二氧化氮的体积分数增大，所以由状态B到状态A，可以用加热的方法，故D正确；E由图象可知，A、C两点都在等温线上，平衡常数只受温度影响，温度相同平衡常数相同，所以化学平衡常数KA=KC，E错误;

⑸实验1和实验2是全等等效平衡，实验3相当于实验2放大两倍后将体积压缩，A、CH3OH的平衡浓度2C13,A错误；B、实验1从正向建立平衡和实验2从逆向建立平衡，x+y=49.0，B正确；C、该反应是体积缩小的反应，加压后正向移动，2P2>P3，C错误，又P1=P2,2P1>P3，E正确；D、a1+a2=1，a32，（a1+a3）<1，D正确，F错误，选BDE。

（1）MgCO3+2OH－ =  Mg（OH）2+ CO32—（书写Fe3++3 OH－=Fe（OH）3↓、Mg2++2 OH－=Mg（OH）2↓不得分）（3分）（3分）（2）Cl－、（2分）

（3）不可行（2分）  若“母液”循环使用，则溶液中c（Cl－）和c（）增大，最后所得产物Na2CO3混有杂质（2分）

（4）Na2CO3·H2O（s）=Na2CO3（s）+ H2O（g） △H="+58.73" kJ·mol－1 （3分）

试题分析：由溶度积表知，MgCO3的Ksp最大，在溶液中溶解的最多，其它物质与MgCO3相差的数量级较大，在溶液里可以忽略。

（1）主要是MgCO3与NaOH的反应生成Ksp更小的沉淀Mg（OH）2；

PH="8" ，C OH-=10－6 Ksp= c（Mg2+）C2（OH-）= c（Mg2+）10－12 =5.61×10－12   c（Mg2+）=5.61

Ksp= c（Fe3+）C3（OH-）=c（Fe3+）10－18=2.64×10－39     c（Fe3+）=2.64×10－21

c（Mg2+）：c（Fe3+）=5.61：2.64×10－21=

（2）母液”中，与CO32—不形成沉淀的只有Cl－、

（4）①Na2CO3·10H2O（s）Na2CO3（s）+10H2O（g）="+532.36" kJ·mol－1

②Na2CO3·10H2O（s）Na2CO3·H2O（s）+9H2O（g）   ="+473.63" kJ·mol－1

①-②得：Na2CO3·H2O（s）=Na2CO3（s）+ H2O（g） △H="+58.73" kJ·mol－1sp计算、离子共存、盖斯定律等相关知识。

（1）3NO2+H2O=2HNO3+NO

（2）①N2(g)+O2(g)2NO(g)；ΔH=+183kJ/mol.②K值增大。

（3）①2NO+2CO= N2+2CO.②Mg、Ca、Sr、Ba为同一主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOX的吸收能力逐渐增强，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOX的吸收能力逐渐增强。

（4）①还原。②NO-2e-+O2-=NO2。

由NO2制备硝酸3NO2+H2O===2HNO3+NO；根据题给能量关系可得到热化学反应方程式N2(g)+O2(g)2NO(g)  ΔH="+183kJ/mol" ,该反应为吸热反应，升高温度，平衡向右移动，K值增大；一氧化氮与一氧化碳的反应生成氮气2NO+2CO= N2+2CO；Mg、Ca、Sr、Ba为同一主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOX的吸收能力逐渐增强；电化学反应Pt电极为正极发生还原反应，O2+4e-=2O2-,NiO电极为负极发生氧化反应NO-2e-+O2-=NO2。

（1）NOx能形成酸雨，NO2转化为HNO3的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO.

（2）①盖斯定律可得，该反应的热化学方程式为N2(g)+O2(g)2NO(g)；ΔH=+183kJ/mol.

②该反应为吸热反应，随温度升高，该反应化学平衡常数K值增大。

（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOX的排放。

①NO被CO还原的化学方程式为2NO+2CO= N2+2CO.

②Mg、Ca、Sr、Ba为同一主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOX的吸收能力逐渐增强，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOX的吸收能力逐渐增强。

（4）①Pt电极上发生的是还原反应。②NiO电极的电极反应式为NO-2e-+O2-=NO2。

【考点定位】本题以氮的氧化物为载体考查物质性质、热化学反应方程式、元素周期律以及元素周期表、电化学等相关知识。

Ⅰ．（1）C+H2OCO+H2

（2）CH3OH(l)+O2(g)= CO(g)+2H2O(l)H=-443.5kJ·mol-1

（3）AB

（4）1-

（5）CH3OH-6e-+8OH-=== CO32-+6H2O     

c(Na+)＞ c(CO32-)＞ c(OH-)＞c(HCO3-)＞ c(H+)

Ⅱ． Br-、C1-、CrO42-

试题分析：Ⅰ．（1）合成气是在高温下由水蒸气和碳生成：C+H2OCO+H2

（2）H2（g）＋O2(g)= 2H2O(l) △H＝-285.8kJ·mol-1；………………………………①

CO（g）＋O2(g)= CO2(g) △H＝-283.0kJ·mol-1；………………………………②

CH3OH（l）＋O2(g)= CO2(g) ＋2H2O(l) △H＝-726.5kJ·mol-1；………………③

由盖斯定律可知：③－②

CH3OH(l)+O2(g)= CO(g)+2H2O(l)H=-443.5kJ·mol-1

（3）反应速率为单位时间内浓度的改变量A正确；从图中可以看出，T1时甲醇的含量高，因此B正确；根椐“先拐先平，数值大”可知T2＞T1，可以看出温度高时，反而逆向移动，因此正向是放热反应，C错误；从T1到T2是温度升高的一个过程，平衡逆向移动，比值增大，D错误。

（4）       CO  ＋   2H2  ＝   CH3OH

起始物质的量： 1mol       2mol

变化： a mol      2 a mol      a mol

平衡时物质的量：(1－a) mol  (2－2a) mol   a mol

在温度一定，体积一定的条件下，压强比等于物质的量之比：

（5）燃料电池中作负极的一定是失去电子的物质：CH3OH-6e-+8OH-=== CO32-+6H2O     

c(Na+)＞ c(CO32-)＞ c(OH-)＞c(HCO3-)＞ c(H+)

Ⅱ．Ksp(AgCl)=c(Ag＋)·c(Cl－) =1.56×10-10，

Ksp(AgBr)= c(Ag＋) ·c(Br－) =7.7×10-13，

Ksp(Ag2CrO4)= c(Ag＋)2·c(CrO42－) = 9×10-11；

从以上计算可以看出，沉淀银离子的顺序为：Br-、C1-、CrO42-

（1）CO(g)＋H2(g)＋O2(g) CO2(g)＋H2O(l) △H＝—567.3kJ/mol

（2）AD （3）C D  （4）k＝，变小

（5）CH3OCH3－12e－+16OH－＝2CO32－+11 H2O（6）B

试题分析：（1）将CH3OCH3(g)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O（1） △H＝－1455kJ/mol 和3H2(g)＋3CO(g)  CH3OCH3(g)＋CO2(g)  △H＝－247kJ/mol相加，整理可得：CO(g)＋H2(g)＋O2(g) CO2(g)＋H2O(l) △H＝—567.3kJ/mol。（2）由于反应3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g) △H＝－247kJ/mol的正反应是个气体体积减小的放热反应，所以达到平衡后，要提高CO的转化率，即是平衡正向移动，应该低温高压或分离出二甲醚。加入加催化剂只能缩短达到平衡所需要的时间，但平衡不发生移动。若   增加CO浓度，平衡正向移动，转化量增加，但加入量远远大于平衡转化消耗量，所以CO的转化率反而降低。选项为AD。（3）反应3H2(g)＋CO2(g) CH3OH(g)＋H2O (g) △H＜0达到平衡后，若增大压强或降低温度，平衡正向移动，CH3OH的含量增加；若降低压强或升高温度，平衡逆向移动，CH3OH的含量减少。则A.P2>P3，T2>T3.错误。B．P2＞P4   T2＞T4.错误。C．P1＞P3 ，， T1＞T3正确。D．P1＞P4，T2＞T3。正确。（4）反CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) △H＞0的化学平衡常数的表达式为k＝如果温度降低，根据平衡移动原理。化学平衡向放热反应方向(即向逆反应方向)移动，所以该反应的平衡常数减小。（5）在燃料电池“二甲醚燃料电池”中，通入燃料的电极a电极为负极，电极的反应式为CH3OCH3－12e－+16OH－＝2CO32－+11 H2O。（6）A.由于活动性Zn>Fe,所以是Zn失去电子，作负极。Fe作正极。因为Fe未发生氧化反应，所以向烧杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，不会有蓝色沉淀生成。A错误，B正确。C. 电子从Zn极流出，流入Fe极，在溶液中阳离子从负极向正极移动，阴离子从正极相负极移动，从而形成闭合回路。错误.D．NaCl溶液呈中性，所以在烧杯a中发生反应O2 + 2H2O + 4eˉ ＝4OH-，溶液pH升高。错误。

Ⅰ、B     （2分）

Ⅱ、（1）C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(l)，△H＝-2219.9KJ/mol （2分）

（2）①b、d；（2分）②0.16 mol/L•min；（2分） ③不变 （2分）

（3）负极（1分）， O2+4e- = 2O2-（2分）

试题分析：Ⅰ、醋酸是弱酸，存在电离平衡，盐酸是强酸，全部电离，因此在pH相等的条件下醋酸溶液的浓度大于盐酸溶液的浓度。与锌的反应过程中醋酸还可以继续电离出氢离子，所以醋酸与锌反应的速率大，因此表示醋酸溶液中pH变化曲线的是B。

Ⅱ、（1）已知①2C3H8（g）+7O2（g）＝6CO（g）+8H2O（l），△H1＝－2741.8kJ/mol、②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）  △H2＝－566kJ/mol，则依据盖斯定律可知（①+②×3）÷2即得到热化学方程式C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(l)，其中△H＝（－2741.8kJ/mol－566kJ/mol×3）÷2＝-2219.9KJ/mol。

（2）①a．由反应可知，反应前后的压强始终不变，则体系中的压强不发生变化，不能判断平衡，故a错误；b．v正（H2）=v逆（CO），说明正逆反应速率相等，故b正确；c．因体积不变，气体的总质量不变，所以混合气体的平均相对分子质量始终不变，不发生变化，不能判断平衡，故c错误；d．CO2的浓度不再发生变化，由平衡的特征“定”可知，则化学反应达到平衡，故d正确；故答案为：bd；

②5min后达到平衡，H2为0.8mol，其浓度是0.8mol÷1L＝0.8mol/L，则v（H2）＝0.8mol/L÷5min＝0.16mol/（L•min）；

③因平衡常数与温度有关，温度不变，平衡常数不变；

（3）原电池内部阴离子向由正极向负极移动，所以电池内部O2-由正极移向负极；原电池负极失去电子发生氧化反应，丙烷在负极放电，与O2-结合生成二氧化碳与水，电极反应式为C3H8+10O2--20e-=3CO2+4H2O，正极是氧气得到电子，发生还原反应，电极反应式为O2+4e- ＝2O2-。

Ⅰ（1）-116 KJ/mol    （2）0．0125mol/(L·min)；   4； 减小。  （3）B C 

Ⅱ（1）＞  （2）9．9×10－7；

试题分析：Ⅰ（1）△H=（1072+2×436-3×413-358-463）KJ/mol ="-116" KJ/mol。（2）在恒温、恒压下，P1：P2=n1:n2．12．6:8．4=3:X解得X=2． CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g) 在反应开始时n(CO)=" 1mol;" n(H2) =2mol;n(CH3OH)=0mol．假设反应消耗CO的物质的量为a,则20min时n(CO)="(1-a)mol;" n(H2)=" (2-2a)mol;" n(CH3OH)=amol． (1-a)+(2-2a)+a=2．解得a=0．5mol．所以V(CO)=△C/△t=0．5mol÷2L÷20min= 0．0125mol/(L·min) ． 该温度下平衡常数K=C(CH3OH)÷{C(CO)·C(H2)}= (0．5÷2)÷{(0．5÷2)×(1÷2)2}=4． 由于该反应的正反应是放热反应。升高温度，化学平衡向吸热反应方向即逆反应方向移动。所以化学平衡常数减小。（3）A．若反应达到平衡，则v(H2)正v(CH3OH)逆=2:1；而A选项的则为v(H2)正v(CH3OH)逆 ="1:2" 。不相等。未达到平衡。B． 该反应是个反应前后气体体积不等的反应，若达到平衡，则气体的物质的量不变。平均摩尔质量也不变。正确。C．该反应是个反应前后气体体积不等的反应，若达到平衡，则气体的物质的量不变。由于容器的容积不变，所以容器中气体的压强保持不变 。正确。D．无论反应是否达到平衡，在任何时刻，每生成nmolCO的必同时生成2nmolH2。错误。故正确选项为B、C。Ⅱ（1）当溶液稀释时溶液的酸性越强，PH变化就越大。故Ka(HX) ＞Ka(CH3COOH)。（2）由于溶液呈电中性，所以C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(CH3COO-)．25℃时，Kw=10-14,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液的pH=6，C(H+)=10-6，则C(OH-)="Kw/" C(H+)=10-14÷10-6=10-8。则溶液中C(CH3COO−)-c(Na+)= C(H+)- C(OH-)=10-6-10-8=9．9×10－7（mol/L）．

（1）CH4(g)+2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H=－867kJ·mol­－1（2分）

（2）k=" 5/144" 或0.0347 （2分）；   不（1分）；     ② （1分）

（3） N2H4 +HNO2==HN3 + 2H2O（2分）

试题分析：（1）根据盖斯定律，甲烷直接将NO2还原为N2的∆H=1/2∆H1+1/2∆H2=－867kJ·mol­－1，所以热化学方程式为：CH4(g)+2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H=－867kJ·mol­－1

（2）根据图中所示浓度可知c(CO2)=0.4mol/L，则

K==

再向容器中充入CO、N2各0.6mol， Q仍为 5/144，所以平衡不移动；20min时，从图中看出平衡正向移动，N2起始浓度没变，所以选②。

（3） 根据氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，可求得分子式为HN3，该反应的化学方程式为：N2H4 +HNO2==HN3 + 2H2O 

（1）

（2）

（3）20mol    

（4）① CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+ 

② 6.4g （每空2分）

试题分析：（1）已知：CH30CH3（g）、H2（g）的标准燃烧热分别为：△H=-1455．OkJ•mol-1、△H=-285.8kJ•mol-1，①CH30CH3（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1455.0kJ•mol-1；

②H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1，依据盖斯定律②×6-①得到：

2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3OCH3（g）+3H2O（l）△H=-259.8kJ•mol‾1，写出以CO2、H2合成CH3OCH3的热化学方程式为：2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3OCH3（g）+3H2O（l）△H=-259.8kJ•mol‾1。

（2）15～20%的乙醇胺．（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作C02吸收剂，乙醇胺水溶液呈弱碱性是取代基氨基结合氢离子，使溶液中的氢氧根离子浓度增大，结合二氧化碳生成碳酸盐，反应的化学方程式为：2HOCH2CH2NH2+H2O+CO2⇌（HOCH2CH2NH3）2CO3。

（3）生产0.3mol二甲醚，理论上应生成二甲醚物质的量0.3mol÷5%=6mol，反应的反应的CO2的物质的量为12mol，实际通入的CO2的物质的量为12mol÷60%=20mol。

（4）①反应本质是二甲醚的燃烧，原电池负极发生氧化反应，二甲醚在负极放电，正极反应还原反应，氧气在正极放电．由图可知，a极为负极，b为正极，二甲醚放电生成二氧化碳与氢离子，a电极的电极反应式为 CH3OCH3-12e-+3H2O═2CO2+12H+。

②若以1.12L•min-1（标准状况）的速率向该电池中通入二甲醚，用该电池电解500mL 2mol•L-1 CuS04溶液，通电0.50min后，通入二甲醚物质的量=1.12L/min×0.50min÷22.4L/mol

=0.025mol；依据电极反应电子守恒，CH3OCH3～12e-,n（e‾）=0.025mol×12=0.3mol， 50mL2 mol·L-1 CuSO4溶液，Cu2+共0.05mol×2mol•L‾1=0.1mol，Cu2+完全反应，所以m（Cu）=0.1mol×64g/mol=6.4g