- 同位素
- 共998题
下列物质属于同位素的一组是（ ）
正确答案
解析
解：A．1H和3H质子数相同为1，中子数分别为0、2不同，是同种元素的不同的原子，互为同位素，故A正确；
B．淀粉和纤维素的分子式为（C6H10O5）n，由于n不同，所以分子式不同，不是同分异构体，也不是同位素，故B错误；
C．O2与O3是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，不是不同的原子，故C错误；
D．CH4与CH3-CH2-CH3都是烷烃，二者结构相似、分子间相差2个CH2原子团，所以二者互为同系物，不是不同的原子，故D错误；
故选A．
（2015春•佳木斯校级期中）化学来源于生活，也服务于生活，下列有关生活中的化学叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同位素，同素异形体是单质，故A错误；
B．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有害，故B正确；
C．光导纤维的主要原料为二氧化硅，不是晶体硅，故C错误；
D．酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水，正常雨水的pH约为5.6，二氧化硫、氮氧化物等物质是形成酸雨的重要物质，二氧化碳排放过多会引起温室效应，不是形成酸雨的气体，PM2.5是造成灰霾天气的“元凶”之一，所以CO2、PM2.5颗粒都不会导致酸雨，故D错误．
故选B．
放射性同位素钬
正确答案
解析
解：A．67166Ho的质子数为67，故A正确；
B．16667Ho，因为质子数=核外电子数=67，即电子数为67，故B错误；
C．67166Ho的质子数为67，质量数为166，则该同位素原子核内的中子数为166-67=99，故C错误；
D．67166Ho的质子数为67，质量数为166，故D错误．
故选A．
下列是元素A的两种同位素的资料
元素A的近似相对原子质量为______（列出计算式）
正确答案
104.6
解析
解：A的两种同位素的质量数分别为103、105，对应的原子百分比分别为20%、80%，
则元素A的近似相对原子质量为：103×20%+105×80%=104.6，
故答案为：104.6．
请按下列要求规范答题
（1）
A．同位素 B．相同物质
C．同素异形体 D．同分异构体
（2）某元素的最高价氧化物分子式R2O5，已知R的气态氢化物中含氢8.82%，则R的相对原子量约为______，R元素周期表中的位置为______．
（3）铷和另一种碱金属形成的合金7.8g与足量的水反应后，产生0.2g氢气，则此合金中另一碱金属可能是：______．（铷的相对原子量取85.5）
（4）质量相同的H2O和D2O与足量钠反应，放出的气体在标况下的体积之比为______．
正确答案
解：（1）
故选：A；C；
（2）由“某元素的最高价氧化物分子式R2O5”可知，元素R的化合价为+5价；则它的氢化物的化学式为RH3，设R的相对原子质量为x，则
故答案为：31；第三周期第ⅤA族；
（3）氢气的物质的量为
由2M+2H2O═2MOH+H2↑，
2 1
0.2mol 0.1mol
则金属的平均摩尔质量为
铷的摩尔质量为85.5g/mol，则另一种碱金属的摩尔质量一定小于39g/mol，所以另一碱金属可能是Li或
Na；
故答案为：Li或Na；
（4）质量相同的H2O和D2O的物质的量之比为
故答案为：10：9．
解析
解：（1）
故选：A；C；
（2）由“某元素的最高价氧化物分子式R2O5”可知，元素R的化合价为+5价；则它的氢化物的化学式为RH3，设R的相对原子质量为x，则
故答案为：31；第三周期第ⅤA族；
（3）氢气的物质的量为
由2M+2H2O═2MOH+H2↑，
2 1
0.2mol 0.1mol
则金属的平均摩尔质量为
铷的摩尔质量为85.5g/mol，则另一种碱金属的摩尔质量一定小于39g/mol，所以另一碱金属可能是Li或
Na；
故答案为：Li或Na；
（4）质量相同的H2O和D2O的物质的量之比为
故答案为：10：9．
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