- 电离方程式的书写
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下列电离方程式书写正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、该离子方程式离子书写正确，电荷守恒，故A正确；
B、电离时角标要变成化学计量数，正确的离子方程式为：K2CO3═2K++CO32-，故B错误；
C、电离时角标要变成化学计量数，正确的离子方程式为：Ba（OH）2═Ba2++2OH-，故C错误；
D、铁在化合物中显示+3价，电离时就带3个单位的正电荷，正确的电离方程式为：FeCl3═Fe3++3Cl-，故D错误；
故选：A．
下列电离方程式书写错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A、碳酸氢钠是强电解质，能完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子团不能拆开，即NaHCO3=Na++HCO3-，故A正确；
B、Cu（NH3）4SO4是络合物，电离方程式为：Cu（NH3）4SO4═[Cu（NH3）4]2++SO42-，故B错误；
C、一水合氨是弱碱，不完全电离，即NH3•H2O⇌NH4++OH-，故B正确；
D、硫酸铝钾属于强电解质，能完全电离出铝离子、钾离子和硫酸根离子，故D正确．
故选B．
下列解释事实的化学用语正确的是（ ）
ACO2的水溶液显酸性：H2CO3⇌2H++CO32-
B电子式表示氯化氢气的形成过程：
CAlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液橙色加深：Cr2O72-（橙色）+H2O⇌2CrO42-（黄色）+2H+
正确答案
解析
解：A．CO2的水溶液显酸性，碳酸的电离过程分步进行，主要以第一步为主，正确的电离方程式为：H2CO3⇌H++HCO3-，故A错误；
B．氯化氢为共价化合物，氯化氢的电子式不能标出电荷，正确的表示方法为：
C．一水合氨为弱碱，无法溶解氢氧化铝，反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
D．重铬酸根离子存在水解平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O⇌2CrO42-（黄色）+2H+，加入硫酸中，溶液中氢离子浓度增大，平衡向着逆向移动，溶液颜色加深，故D正确；
故选D．
下列电离或化学方程式书写正确的是（ ）
ANa3PO4=Na++3PO43-
BCaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑
C2KClO3+MnO2
DC2H5OH=C2H5O-+H+
正确答案
解析
解：A、磷酸钠能完全电离，属于强电解质，电离方程式为：Na3PO4=3Na++PO43-，故A错误；
B、碳酸钙可以和强酸反应生成盐和水以及二氧化碳，即CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑，故B正确；
C、在加热氯酸钾制取氧气的过程中，二氧化锰作催化剂，反应为：2KClO3
D、乙醇是非电解质，不能电离出自由移动的离子，故D错误．
故选B．
（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：H2SO4：______ NH4NO3______
（2）某同学在实验室中进行如下实验，写出对应实验反应的离子方程式：
反应Ⅰ______
反应Ⅱ______
反应Ⅲ______
反应Ⅲ的现象为______．
正确答案
H2SO4═2H++SO42-
NH4NO3═NH4++NO3-
H++OH-═H2O
Ba2++SO42-═BaSO4↓
2H++Zn═Zn2++H2↑
Zn粒减小，有无色气体（气泡）放出
解析
解：（1）硫酸和硝酸铵均是强电解质，可以完全电离，电离方程式为：H2SO4═2H++SO42-，NH4NO3═NH4++NO3-，故答案为：H2SO4═2H++SO42-；NH4NO3═NH4++NO3-；
（2）氢氧化钠和硫酸之间可以发生中和反应，实质是：H++OH-═H2O，
氯化钡和硫酸铜之间反应生成硫酸钡沉淀，实质是：Ba2++SO42-═BaSO4↓，
金属锌可以和盐酸反应生成氯化锌和氢气，实质是：2H++Zn═Zn2++H2↑，现象是Zn粒减小，有无色气体（气泡）放出，
故答案为：H++OH-═H2O；Ba2++SO42-═BaSO4↓；2H++Zn═Zn2++H2↑；Zn粒减小，有无色气体（气泡）放出．
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