- 电离方程式的书写
- 共617题
写出下列电解质的电离方程式：
CH3COOH______
NaOH______
NaHSO4______
NaHCO3______．
正确答案
CH3COOH⇌H++CH3COO-
NaOH=Na++OH-
NaHSO4=Na++H++SO42-
NaHCO3═Na++HCO3-
解析
解：醋酸是弱电解质，在水溶液里部分电离，存在的平衡，电离方程式为：CH3COOH⇌H++CH3COO-；
氢氧化钠是强碱水溶液中完全电离；电离方程式为：NaOH=Na++OH-；
NaHSO4是强酸强碱酸式盐，属强电解质，完全电离，电离出Na+、H+、SO42-离子，NaHSO4=Na++H++SO42-；
碳酸氢钠属于强电解质，溶液中完全电离，碳酸氢钠的电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3-；
故答案为：CH3COOH⇌H++CH3COO-；NaOH=Na++OH-；NaHSO4=Na++H++SO42-；NaHCO3═Na++HCO3-．
写出下例物质的电离方程式
（1）HCl______（2）CaCl2______（3）Na2CO3______．
正确答案
HCl=H++Cl-
CaCl2=Ca2++2Cl-
Na2CO3=2Na++CO32-
解析
解：（1）盐酸电离后生成氢离子和氯离子，故答案为：HCl=H++Cl-；
（2）氯化钙电离后生成钙离子和氯离子，故答案为：CaCl2=Ca2++2Cl-；
（3）碳酸钠电离后生成钠离子和碳酸根离子，故答案为：Na2CO3=2Na++CO32-．
（2013秋•南岔区校级月考）下列电离方程式中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．氢离子是带1个单位正电荷，物质电离后角标要转化成化学计量数，正确的离子方程式为：H2SO4=2H++SO42-，故A错误；
B．碳酸氢钠电离时生成钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子是弱酸的酸根离子是一个整体不能拆，电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3-，故B错误；
C．氢氧化钙为强电解质，完全电离，该离子方程式离子书写正确，电荷守恒，故C正确；
D．离子符号书写时数字写在正负号的前面，正确的离子方程式为：CaCl2=Ca2++2Cl-，故D错误；
故选C．
（1）写出下列物质在水溶液中电离的方程式
HNO3______ HClO______NaHCO3______
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______．
（3）己知：①H2（g）+
②H2（g）+
③C（s）+
④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
回答下列问题：
①上述反应中属于放热反应的是______．
②H2的燃烧热为______，C的燃烧热为______．
③燃烧l0gH2 生成液态水，放出的热量为______．
④CO的燃烧热为______，其热化学方程式为______．
正确答案
解：（1）硝酸是强电解质，能完全电离，电离方程式为：HNO3=H++NO3-，次氯酸为弱电解质部分电离，电离方程式为：HClO⇌H++ClO-，碳酸氢钠属于强电解质，完全电离，碳酸氢钠的电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3-，
故答案为：HNO3=H++NO3-；HClO⇌H++ClO-；NaHCO3=Na++HCO3-；
（2）1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热725.8KJ，燃烧热热化学方程式为：CH3OH（l）+
故答案为：CH3OH（l）+
（3）①△H＜0的反应属于放热反应；△H＞0的反应属于吸热反应．根据给出的热化学方程式可知：①②③④四个反应的△H＜0属于放热反应，
故答案为：①②③④；
②根据燃烧热的定义知：H2燃烧时生成液态水更稳定，所以H2（g）+
故答案为：-285.8kJ•mol-1；393.5 kJ•mol-1；
③由热化学方程式①可知
H2（g）+
2g 285.8KJ
10g 1429KJ
故答案为：1429KJ；
④燃烧热指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，③C（s）+
故答案为：283 kJ•mol-1； CO（g）+
解析
解：（1）硝酸是强电解质，能完全电离，电离方程式为：HNO3=H++NO3-，次氯酸为弱电解质部分电离，电离方程式为：HClO⇌H++ClO-，碳酸氢钠属于强电解质，完全电离，碳酸氢钠的电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3-，
故答案为：HNO3=H++NO3-；HClO⇌H++ClO-；NaHCO3=Na++HCO3-；
（2）1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热725.8KJ，燃烧热热化学方程式为：CH3OH（l）+
故答案为：CH3OH（l）+
（3）①△H＜0的反应属于放热反应；△H＞0的反应属于吸热反应．根据给出的热化学方程式可知：①②③④四个反应的△H＜0属于放热反应，
故答案为：①②③④；
②根据燃烧热的定义知：H2燃烧时生成液态水更稳定，所以H2（g）+
故答案为：-285.8kJ•mol-1；393.5 kJ•mol-1；
③由热化学方程式①可知
H2（g）+
2g 285.8KJ
10g 1429KJ
故答案为：1429KJ；
④燃烧热指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，③C（s）+
故答案为：283 kJ•mol-1； CO（g）+
下列化学用语正确的是（ ）
A氯化钙的化学式：CaCl
B镁离子结构示意图：
C碳酸钠的电离方程式：Na2CO3═Na++CO32-
D氢氧化钡的电离方程式Ba（OH）2═Ba2++2OH-
正确答案
解析
解：A．氯化钙中钙为+2价，氯为-1价，化学式为CaCl2，故A错误；
B．镁原子序数为12的元素，质子数为12，镁离子核外电子数为10，有2个电子层，最外层有8个电子，离子结构示意图为
C．碳酸钠的电离方程式为：Na2CO3═2Na++CO32-，故C错误；
D．氢氧化钡为二元强碱，完全电离：Ba（OH）2═Ba2++2OH-，故D正确；
故选D．
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