热门试卷

解：N、P是同一主族元素，P元素的原子序数大于N元素的原子序数，所以原子半径：r（P）＞0.75×10-10m；

Si、P、S是同一周期的元素，且P的原子序数大于Si的原子序数小于S的原子序数，所以原子半径：1.02×10-10m＜r（P）＜1.17×10-10m，

故磷元素的原子半径可能为1.10×10-10m，

故选B．

解：A、微粒电子层也越多，半径越大，核外电子数相同的，原子序数越大，半径越小，所以离子半径：Cl-＞F-＞Na+＞Al3+，故A正确；

B、熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，冰的熔点高于干冰，即石英＞食盐＞冰＞干冰，故B正确；

C、离子结合氢后对应酸的酸性越弱，则离子结合氢的能力越强，所以结合氢离子的能力：SO42-＜SO32-＜CO32-，故C错误；

D、元素原子得电子能力越强则氢化物的稳定性越强，得电子能力顺序是：F＞Cl＞S＞P，所以氢化物稳定性是HF＞HCl＞H2S＞PH3，故D正确．

故选：C．

解：A、碳酸钠稳定不分解，碳酸钙高温分解，碳酸氢钠加热分解，固体热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3，故A正确；

B、Fe（OH）3胶粒是很多Fe（OH）3集合体，大于溶液离子；电子层排布相同，核电荷数越大离子半径越小，所以C1-＞K+，最外层电子数相同，电子层越多，离子半径越大，所以K+＞Na+，微粒半径：Fe（OH）3胶粒＞C1-＞K+＞Na+，故B错误；

C、醋酸属于酸，溶于水呈酸性，水为弱电解质，可以电离出氢离子，呈中性；乙醇是非电解质，不能电离出氢离子，给出质子的能力：CH3COOH＞H2O＞C2H5OH，故C错误；

D、水分子键存在氢键，高于同族其它元素氢化物，沸点最高，H2Se、H2S结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，故氢化物的沸点：H2O＞H2Se＞H2S，故D错误．

故选A．

解：A．K+比Na+多一个电子层，则离子半径K+＞Na+，故＞1，故A正确；

B．Be、Mg同主族，自上而下原子半径增大，故原子半径Mg＞Be，则＜1，故B错误；

C．Si、P同周期，原子半径从左向右逐渐减小，故＜1，故C错误，

D．同种元素的阴离子半径大于其原子半径，则＜1，故D错误，

故选A．