热门试卷

（1）电解硫酸盐时，溶液中氢氧根离子放电能力大于硫酸根离子，所以在阳极上析出氧气，根据实验现象判断，在阴极上析出铜，所以B极是阳极；阳极上氢氧根离子失电子生成水和氧气，电极反应式为 4OH--4e-=2H2O+O2↑；根据实验现象知，溶液中铜离子得电子变成铜单质析出，氢氧根离子失电子变成水和氧气，所以其电池反应式为

 2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+；

故答案为：阳极； 4OH--4e-=2H2O+O2↑； 2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+．

（2）2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+ 

                      128g     4mol     

                      1.6g      0.05mol

C（H + ）===0.1mol/L

所以pH=1；

根据电池反应式知，析出的物质是铜和氧气，要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入 CuO；

2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+ 

                128g 32g

                1.6g  0.4g

所以加入的质量=铜的质量+氧气的质量=1.6g+0.4g=2g

故答案为：pH=1；CuO；2．

（3）电解时阳极上析出氧气，阴极上析出氢气和铜，22.4L气体的物质的量为1mol，根据电解时阴阳极上得失电子守恒，列关系式为：n（H2）×2+n（Cu）×2=n（O2）×4，

1mol×2+n（Cu）×2=1mol×4，

n（Cu）=1mol

C（Cu 2+ ）==1mol/L

根据溶液中阴阳离子的电荷守恒列关系式为：C（Cu 2+ ）×2+c（K+）×1=c（SO42-）×2

所以c（K+）=2mol/L     

故答案为：2mol/L．

（1）①该装置为原电池装置，将化学能转变为电能，镁比铝活泼，当溶液呈酸性时，镁作原电池负极，发生氧化反应，电极反应为Mg-2e-=Mg2+，铝作正极，发生还原反应，电极反应为2H++2e-=H2↑，

故答案为：镁逐渐溶解铝极上有气泡冒出电流表指针发生偏转；2H++2e-=H2↑；Mg-2e-=Mg2+；化学；电；

②当溶液呈碱性时，铝能与NaOH溶液反应，而镁不反应，所以铝作负极，镁作正极，电池总反应和铝与NaOH溶液的反应相同，为，故答案为：Al；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

（2）在Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2反应中，Cu被氧化，应为原电池负极反应，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，FeCl3被还原，应为正极反应，电极反应式为2Fe3++2e-=2Fe2+，则电解质溶液为FeCl3，正极为石墨或活泼性比铜弱的金属，

故答案为：Cu-2e-=Cu2+；2Fe3++2e-=2Fe2+；

（1）将Zn棒和Cu棒用导线连接后，若电解质溶液为稀硫酸，则锌为负极，铜为正极，负极反应为：Zn-2e-=Zn2+，

正极反应为：2H++2e-=H2↑，在正极上有气体生成．故答案为：负，有气体析出，2H++2e-=H2↑；

（2）将Zn棒和Cu棒用导线连接后，若电解质为硫酸铜溶液，则在正极上析出铜，锌为负极，负极反应为Zn-2e-=Zn2+，

正极反应为：Cu2++2e-=Cu，

故答案为：还原，Zn-2e-=Zn2+；

（3）设上述两个过程中都消耗1molZn，则：Cu棒上（1）所析出物质的质量为：1mol×2g/mol=2g，

（2）所析出物质的质量为：1mol×64g/mol=64g，Cu棒上（1）和（2）所析出物质的质量之比为2g：64g=1：32．

故答案为：1：32．

（1）B装置是原电池，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2H++2e-=H2↑；D装置是电解池，阳极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+；

故答案为：2H++2e-=H2↑，Fe-2e-=Fe2+；

（2）D装置是电解池，铁是活泼电极，电解池工作时，阳极上铁失电子发生氧化反应，阴极上氢离子得电子发生还原反应，所以看到的现象是：Fe电极不断溶解，Cu电极上有气体放出；当通过导线的电子流量为0.2mol，则Fe电极变化的质量=×56g/mol=5.6g，所以阳极上铁的质量减少5.6g，

故答案为：Fe电极不断溶解，Cu电极上有气体放出，减少5.6g；

（3）A发生化学腐蚀，B发生电化学腐蚀，C锌比铁活泼，铁做原电池的正极而被保护，D中铁作电解池阳极被腐蚀速率最快，且电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀的速率，故答案为：DBAC．

甲装置是原电池，较活泼的金属铁作负极，碳作正极，乙有外接电源属于电解池，根据电子的流向知，碳是阳极，铁是阴极，阳极上失电子发生氧化反应；

（1）若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后，①甲池中，正极上铜离子得电子而析出铜，乙池中，阴极铁棒上铜离子得电子而析出铜；

②乙池中阳极上，氢氧根离子失电子生成氧气和水，电极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑，

故答案为：①碳、铁，②4OH--4e-=2H2O+O2↑，

（2）若两池中均为饱和NaCl溶液，

①电解氯化钠溶液时，阳极上氯离子失电子生成氯气，阴极上水得电子生成氢气 和氢氧根离子，所以电池反应式为：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，

故答案为：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-；

②甲池中碳极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-，

乙池碳极上氯离子失电子发生氧化反应，

故答案为：2H2O+O2+4e-=4OH-，氧化反应；

③过量的Cl2将生成的I2又氧化，氯气被还原生成氯离子，1mol氯气被还原得到2mol电子，若反应的Cl2和I2物质的量之比为5：1，且生成两种酸，根据得失电子数相等知，含碘的酸中碘的化合价是+5价，所以含碘的酸是碘酸，故氯气和碘、水反应生成盐酸和碘酸，反应方程式为：5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，

故答案为：5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；

④设生成氢氧化钠的浓度是Cmol/L，

2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-转移电子

                        2mol 2mol

                     0.2Cmol 0.02mol 

C==0.1，即氢氧化钠的物质的量浓度是0.1mol/L，则溶液的pH=13，

答：氢氧化钠溶液的pH=13．

（1）通电5min后，第③极增重，所以第③极是阴极，则F是电源正极，第②极是阳极，B装置中，银作阳极，电解质溶液是硝酸银，阳极材料和电解质溶液具有相同的金属元素，所以是电镀池，

故答案为：正，阳、电镀池；

（2）第②极是阳极，A中阳极上氢氧根离子放电生成氧气，其电极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑，

第③极反应为Ag++e-=Ag，n（Ag）==0.02mol，则转移的电子为0.02mol，

A池中阳极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑，则转移0.02mol电子生成氧气为0.005mol，其体积为0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL＜224mL，所以在阴极上含有气体生成，在阴极也生成112mL气体，由2H++2e-=H2↑，则氢气的物质的量为0.005mol，其体积是0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL，

故答案为：4OH--4e-=2H2O+O2↑，112mL；

（3）Cu2++2e-=Cu中转移0.01mol电子，所以Cu2+的物质的量为0.005mol，通电前c（CuSO4）=mol/L=0.025 mol•L-1，故答案为：0.025 mol•L-1．