热门试卷

（1）有外接电源的属于电解池，没有外接电源的属于原电池，所以属于电解池的是①③④，

装置①中是用惰性电极电解硫酸铜溶液，阳极上氢氧根离子放电，电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极上铜离子放电，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，

故答案为：①③④；Cu2++2e-=Cu；4OH--4e-=2H2O+O2↑；

（2）装置④中的外加电源拆去，用导线将两个电极连接，该装置中电解质溶液呈中性，铁发生吸氧腐蚀，铁易失电子作负极，碳作正极，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为Fe-2e-=Fe，

正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案为：Fe-2e-=Fe；O2+2H2O+4e-=4OH-；

（3）①电解硫酸铜溶液时，阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电，导致溶液酸性增强；

②中锌失电子发生氧化反应，氢离子得电子发生还原反应，导致溶液中氢离子浓度减小，溶液的PH增大；

③中阳极上锌失电子发生氧化反应，阴极上氢离子放电，导致溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH增大；

④中阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电，导致溶液中氢离子浓度减小，溶液的PH增大，

所以则上述四种装置中溶液pH最小的是①，

故选①．

（1）镁、铝和稀硫酸构成了原电池，金属镁做负极，电极反应：Mg-2e-=Mg2+，金属铝为正极，溶液中的2H+得到电子发生还原反应，电极反应为：2H++2e-=H2↑，所以可看到镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出，电流表指针发生偏转故答案为：镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出，电流表指针发生偏转；Mg-2e-=Mg2+；2H++2e-=H2↑．

（2）通过化学反应将化学能转变为电能，反应中产生了电流，应物总能量大于生成物总能量，故答案为：＞．

（1）根据溶液中的离子放电顺序及题意得，A极得到的无色无味气体是氢气，所以A极得电子，B极上失电子，所以B极是阳极，故Y极是正极．

故答案为：正．

（2）通过（1）知，A极是阴极，电极B上氯离子失电子生成氯气，所以电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，检验氯气的方法是：把湿润的碘化钾淀粉试纸放在B极附近，该气体能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，就证明生成物是氯气．

故答案为：阴极；2Cl--2e-=Cl2↑；把湿润的碘化钾淀粉试纸放在B极附近，观察该气体能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝．

（3）该装置的反应物是氯化钠和水，生成物是氯气、氢气和氢氧化钠，所以电池反应式为 2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH．

故答案为：2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH．

2（1）锌比铜活泼，应为原电池的负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn-2e-=Zn2+，故答案为：负；Zn-2e-=Zn2+；氧化；

（2）原电池工作时，电子从锌片（负极）通过导线流向铜片（正极），铜为原电池的正极，发生还原反应，电极方程式为2H++2e-=H2↑，可知溶液中H+的从铜片获得电子，故答案为：电子；铜片；

（3）电池总反应为Zn+2H+=Zn2++H2↑，由反应的方程式可知，原电池工作一段时间后，H2SO4溶液的浓度变小，溶液质量增大，故答案为：减小；增大；

（4）若锌片质量减轻6.5g，n（Zn）=0.1mol，转移电子0.2mol，则生成氢气0.1mol，体积为2.24L，故答案为：2.24．

（1）B装置能自发的进行氧化还原反应，所以B是原电池，则A是电解池，

故答案为：电解池，原电池；

（2）B中锌作负极，铜作正极，则A中左边碳棒是阳极，右边碳棒是阴极，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，电极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极上铜离子放电生成铜，所以电池反应式为：2H2O+2CuSO4=2Cu+O2↑+2H2SO4，

故答案为：阳，4OH--4e-=2H2O+O2↑，2H2O+2CuSO4=2Cu+O2↑+2H2SO4；

（3）B中铜棒上电极反应式为：2H++2e-=H2，根据电极反应式知，转移电子的物质的量=×2=0.02mol，B池中进入的是锌离子，出来的是氢气，转移相同的电子时，进入的质量大于出来的质量，所以溶液质量增加，增加的质量=×(65-3)g/mol=0.63g，2H2O+2CuSO4=2Cu+O2↑+2H2SO4 知，当转移0.02mol电子时，生成的硫酸中氢离子的物质的量=×2×2=0.02mol，则氢离子浓度==0.1mol/L，所以其ph=1，

故答案为：0.02，增加，0.63，1．

（1）原电池中失电子的物质作负极，根据方程式知，铜作负极，比锌活泼性小的金属或导电的非金属作正极；铜失电子，发生氧化反应；电解质是反应物中可溶性的、得电子的物质，所以电解质是可溶性的铁盐，可用氯化铁作电解质；

故答案为：铜；氧化；氯化铁；

（2）正极上得电子，发生还原反应，根据方程式知，Fe3+得电子，生成Fe2+，

故答案为：2Fe3++2e-=2Fe2+（3）负极上失电子，正极上得电子，所以电子的流向是；从负极沿导线经正极流出．

故答案为：负极沿导线经正．

（1）开始时开关K与a连接，是原电池，铁为负极，发生氧化反应，失去电子生成亚铁离子，故答案为：Fe-2e-=Fe2+；

（2）开关K与b连接，装置为电解池，铁为阴极，发生还原反应，氢离子得到电子生成氢气，电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，电解过程中阳离子向阴极移动，①错误；A生成氯气，能使湿润KI淀粉试纸变蓝，②正确；反应一段时间后加适量HCl气体可恢复到电解前电解质的浓度，③错误；若标准状况下B极产生2.24L氢气，转移0.2mol电子，④错误．故答案为：2H++2e-=H2↑； 2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；②；

（3）①阳极附近阴离子有SO4 2-和OH -，氢氧根放电，生成氧气，此时硫酸根通过阴离子交换膜，钾离子通过阳离子交换膜，由电荷守恒知钾离子数目大于硫酸根离子数目，

故答案为：4OH--4e-=2H2O+O2↑；小于；

②阴极氢离子放电，氢氧根离子浓度增大，钾离子向阴极移动，所以氢氧化钾在阴极生成，故答案为：D；

③阴极氢离子放电，使水的电离平衡右移，氢氧根浓度增大，故答案为：H+放电，促进水的电离，OH-浓度增大；

④燃料电池正极氧气得到电子，与水生成氢氧根，故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-．

（1）C电极上有铜析出，C电极上发生还原反应，所以C电极是阴极，连接阴极的是负极，所以A为负极，故答案为：负极．

（2）C是阴极，则D是阳极，E是阴极，F是阳极，阳离子在阴极上发生还原反应，溶液中氢离子的放电能力大于钠离子，所以氢离子放电，故答案为：2H++2e-=H2↑

（3）根据离子的放电顺序判断，甲、乙装置中C、D、E、F四个电极上分别生成的物质是Cu、O2、H2、

Cl2，根据得失电子数相等，这四种物质间的关系式为 2Cu--O2--2 H2--2Cl2，根据物质的量之比等于计量数之比知，物质的量之比为2：1：2：2，故答案为：2：1：2：2．

（4）根据题意知，G为阴极，H为阳极；根据电镀原理，镀层在阳极，镀件在阴极，所以H电极材料应该是铜；

乙装置中的氢气来源于水，一个水分子电离成一个氢离子和一个氢氧根离子，两个氢离子生成一个氢分子，所以氢分子和氢氧根离子的关系式为  H2 --2 OH -；根据得失电子数相等，丙装置中析出的铜与乙装置中氢气的关系式为

   Cu--H2；所以氢氧根离子和铜的关系式为 

       Cu--2 OH -

      64g   2mol  

      3.2g  0.1mol

 所以C（OH-）=0.1 mol/L，则C（H+）=1×10-13 mol/L，所以PH=13，故答案为：铜；13；

（5）甲装置中电解反应方程式为 2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4

由方程式知，电解出的物质有铜和氧气，所以加入氧化铜即可，故答案为：CuO（若考虑到水开始电解Cu（OH）2也可以）

（1）根据题意知，电极a、b上没有气体生成，则a作阳极，b为阴极，所以M是原电池正极，故答案为：正；

（2）电解稀硫酸反应时，当通电一段时间后，c、d两极共收集到336mL气体（标准状况），则阴极发生2H++2e-═H2↑，阳极发生4OH--4e-═O2↑+2H2O，实际上电解的是水，电池反应式为：2H2O2H2↑+O2↑，根据方程式知，生成氢气的体积占总体积的所以混合气体中氢气的体积是224mL，根据2H++2e-═H2↑知，转移电子的物质的量是0.02mol，串联电解池中转移电子数相等，电镀池阴极上析出银的质量为

Ag++e-=Ag

 1mol 108g 

0.02mol 2.16g

故答案为：银；2.16g；

（3）b电极上的电极反应式为：Ag++e-=Ag

C．电极上的电极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑

d．电极上的电极反应式为：2H++2e-=H2↑

假设转移电子的物质的量是2mol，则生成银2mol、生成氧气0.5mol、生成氢气1mol，所以

所以电子的物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为：2：2：0.5：1，

故答案为：2；0.5；1；

（4）在铂电极上镀银时，阳极上的电极反应式为Ag-e-=Ag+，阴极上的电极反应式为Ag++e-=Ag，所以硝酸银溶液的浓度不变，溶液的pH不变；电解稀硫酸溶液时，阴极发生2H++2e-═H2↑，阳极发生4OH--4e-═O2↑+2H2O，实际上电解的是水，溶液中的溶质不变，溶剂减少，导致稀硫酸的浓度增大，溶液的pH值减小；

故答案为：不变；不变；增大；减小．