热门试卷

（1）C6H12O6 + 6O2 = 6CO2 + 6H2O （2分） 1120（2分）

（2）负极：C6H12O6 + 6H2O — 24e— = 6CO2 + 24H+（2分）

正极：6O2 + 24H+ + 24e— = 12H2O（2分）

正（2分），9.6 （2分）

略

用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，

锌为负极，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，

铜为正极，电极反应为2H++2e-=H2↑，

锌片的质量减少了3.25克，则物质的量为=0.05mol，

转移的电子的物质的量为n（e-）=2n（Zn）=2n（H2）=2×0.05mol=0.1mol，

则：V（H2）=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，

故答案为：1.12L；0.1．

（1）甲池能自发的进行氧化还原反应，所以属于原电池，故答案为：原电池；

（2）燃料电池中，负极上通入燃料，碱性条件下，甲醇水中和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，所以电极反应式为：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O，

故答案为：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O；

（3）乙池是电解池，碳作阳极，银作阴极，所以反应是电解硝酸银溶液，电池反应式为：4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3，乙池是电解池，B极上银离子得电子发生还原反应而析出银，根据转移电子相等，当乙池中B极的质量增加5.4g时，甲池中理论上消耗O2的体积=×22.4L/mol=0.28L，

丙池是电解池，阴极上金属离子放电析出金属单质，则金属元素在氢元素之后，D电极连接甲醇电极，所以D是阴极，根据转移电子相等知，当析出一价金属时，其摩尔质量==32g/mol，则该元素是硫元素，硫元素是非金属元素，所以错误，当析出的是二价金属，则

=64g/mol，所以该金属是铜，则溶液是硫酸铜溶液，故选B，

故答案为：4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3；0.28；D；B．

（1）镁、铝、稀硫酸形成的原电池将化学能转化为电能，自发的氧化还原反应是金属镁和硫酸之间的反应，镁比铝活泼，金属镁为负极，电极反应，Mg-2e-=Mg2+，金属铝电极是正极，发生电极反应：2H++2e-=H2↑，

故答案为：电流表指针偏转，铝片表面冒气泡；2H++2e-=H2↑；Mg-2e-=Mg2+；化学能转化为电能；

（2）在氢氧化钠溶液中，自发的氧化还原反应是金属铝和氢氧化钠之间的反应，总反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+2H2↑，铝失电子，为负极，金属镁作正极，故答案为：Al；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+2H2↑．

（1）燃料电池中，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应式为：2O2+4H2O+8e-=8OH-，负极上甲烷失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，

故答案为：2O2+4H2O+8e-=8OH-，CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；

（2）电解饱和氯化钠溶液时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，同时溶液中产生氢氧化钠，所以电池反应式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，

故答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；

（3）①SO42-、Ca2+、Mg2+等分别与BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去，Na2CO3溶液能除去过量的BaCl2溶液，盐酸能除去过量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以应先加BaCl2溶液再加氢氧化钠溶液，或者是先加氢氧化钠溶液再加氯化钡溶液，然后加Na2CO3溶液，最后加入盐酸，所以正确顺序为BCDA 或CBDA，

故答案为：BCDA 或CBDA；  

②电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上氯离子失电子发生氧化反应，电极反应式为：发生的反应为2Cl--2e→Cl2，阴极上氢离子得电子生成氢气，同时阴极附近生成氢氧根离子，溶液呈碱性，pH变大，

故答案为：2Cl--2e→Cl2，变大；

③HCl合成反应中保持过量的气体是氢气，氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，故答案为：氢气；苍白色火焰；

④利用HCl合成时放出的热量来产生水蒸汽，用于NaOH溶液的蒸发，这样做的优点是充分利用能量，故答案为：充分利用能量；

⑤氯离子的检验方法是：加足量稀硝酸至呈酸性，然后滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则含有氯化钠，故答案为：加足量稀硝酸至呈酸性，然后滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则含有氯化钠．

由电解原理可得：金属M沉积于b极，说明b是阴极，则a是阳极，c是阳极，d是阴极，

（1）因a是阳极，溶液中的阴离子放电，根据离子的放电顺序，可知是I-放电：2I--2e-=I2，

故答案为：阳；2I--2e-=I2；

（2）在B烧杯中，c是阳极，溶液中的阴离子放电，即2I--2e-=I2，I2遇到淀粉能使淀粉变蓝，I-放电完毕后，

接着是OH-放电：4OH--4e=2H2O+O2↑，c极上的试管中收集到的气体为氧气，

故答案为：c极附近的溶液首先变成蓝色；4OH--4e=2H2O+O2↑；

（3）d极是溶液中氢离子放电：

           2H++2e-=H2↑

       0.004mol            

     a极上氢氧根离子放电：

        4OH--4e=2H2O+O2↑

         0.004mol   0.001mol  

      即氧气的物质的量为0.001mol 

    b极上氢氧根离子放电：M++e-=M

                     0.004mol    0.004mol   

     则金属的摩尔质量M===108g/mol，

故答案为：0.001；108．

（4）设稀释后溶液的浓度为X，根据反应：Cl-+M+=MCl↓

                    0.100 mol/L×0.025L      X×0.03125L   

     解得X=0.08mol•L-1

     所以200mL电解停止后加蒸馏水稀释的溶液中，M+ 的物质的量为0.08mol•L-1×0.2L=0.016mol

     则电解前A烧杯中MNO3溶液的M+ 物质的量=0.004mol+0.16mol=0.004mol+0.016mol=0.02mol

     所以MNO3溶液的物质的量浓度=mol/L=0.1mol/L，故答案为：0.1．

故答案为：0.1．

（1）闭合K，通直流电，电极C、D及氢氧化钾溶液构成电解池，根据离子的放电顺序，溶液中氢离子、氢氧根离子放电，分别生成氢气和氧气，氢气和氧气的体积比为2：1，通过图象知，C极上气体体积是D极上气体体积的2倍，所以C极上得氢气，D极上得到氧气，故R是负极，S是正极，所以B极是阳极，A极是阴极．

故答案为：负；

（2）A极是阴极，电解高锰酸钾时，在该极上放电的是氢离子，所以该极上碱性增强，酚酞显红色，B极是阳极，该极附近发生的电极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑，故答案为：溶液变红；4OH--4e-=2H2O+O2↑；

（3）浸有高锰酸钾的滤纸和电极A、B与电源也构成了电解池，因为R是负极，S是正极，所以B极是阳极，A极是阴极，电解质溶液中的阴离子高锰酸跟离子向阳极移动，所以B极呈紫色，故答案为：紫色向B方向移动；

（4）当C、D里的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，构成氢氧燃料电池，在燃料电池中，燃料氢气为负极，在碱性环境下的电极反应式为：2H2+4OH--4e-=4H2O，C中的电极作负极，氧气作正极，故答案为：负；2H2+4OH--4e-=4H2O．