热门试卷

（1）Cu（NO3）2溶液中铜离子的放电能力大于氢离子的放电能力，所以铜离子先放电；氢氧根离子的放电能力大于硝酸根离子的放电能力，所以氢氧根离子先放电．阳极上失电子，发生氧化反应，所以氢氧根离子在阳极上失电子生成氧气；阴极上得电子，反应还原反应，所以铜离子的阴极上得电子生成铜．

故答案为：4OH--4e-=O2+2H2O；Cu2++2e-=Cu．  

（2）该电池中的电极反应式为：

4OH--4e-=O2↑+2H2O①；

Cu2++2e-=Cu ②；

在①中方程式左右两边加上4H+，得2H2O-4e-=O2+4H+③；

②×2得，2Cu2++4e-=2Cu ④；

将方程式③+④得总反应离子方程式：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+；化学反应为2Cu（NO3）2+2H2O2Cu+O2↑+4HNO3；

故答案为：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4 H+；2Cu（NO3）2+2H2O2Cu+O2↑+4HNO3．

甲没有外接电源，所以是原电池，铁作负极，碳作正极；乙有外接电源，所以是电解池，根据电子的流向判断，铁作阴极，碳作阳极；

（1）①甲池中的 正极发生还原反应，有金属析出，所以是碳棒；

乙池中的阴极发生还原反应，有金属析出，所以是铁棒；

故答案为：碳；阴．

②乙池中阳极上发生氧化反应，氢氧根离子的放电能力大于硝酸根离子的放电能力，所以是氢氧根离子失电子生成氧气和水，故答案为：4OH--4e-═O2↑+2H2O

（2）①氯化钠溶液中存在的离子是：氯离子、氢氧根离子、钠离子、氢离子，氯离子的放电能力大于氢氧根离子，氢离子的放电能力大于钠离子，所以该反应的生成物是氯气、氢气、氢氧化钠．

故答案为：2H2O+2NaCl 2NaOH+H2↑+Cl2↑

②在中性溶液中，溶有一定量的氧气，此时会发生吸氧腐蚀，负极上铁失电子，正极上氧气和水得电子生成氢氧根离子，乙池中碳棒作阳极，阳极上发生氧化反应，

故答案为：O2+4e-+2H2O═4OH-；氧化反应，

（1）Cu比Ag活泼，做原电池的负极，Ag为原电池的正极，发生还原反应，电极反应为Ag++e-=Ag，

故答案为：铜或Cu，Ag++e-=Ag；

（2）原电池工作时，负极铜失去电子被氧化生成铜离子，铜的质量逐渐减少，银极上生成银，质量逐渐增大，溶液中生成铜离子，溶液颜色变蓝，

当银电极质量增加5.4g，则n（Ag）==0.05mol，根据电极反应Ag++e-=Ag，可知导线中通过的电子的物质的量为0.05mol，

故答案为：铜电极变细，银电极变粗，溶液颜色变蓝；0.05mol．

（1）根据反应方程式知，选铜、银作电极材料，硝酸银溶液作电解质溶液，该装置图为：

（2）根据电极材料的活泼性判断正负极，较活泼的铜作负极，失去电子变成离子进入溶液，银作正极，银离子得电子生成银单质，故答案为：（+）2Ag++2e-=2Ag，（-）Cu-2e-=Cu2+（3）Cu+2AgNO3 =Cu（NO3）2 +2Ag      转移电子

                          （2×108）g    2mol

                           10.8g      0.1mol

故答案为 10.8

（1）该原电池中，铁的活泼性大于铜，铁作负极，铁失电子变成离子进入溶液，所以铁片逐渐溶解，电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+；

故答案为：Fe-2e-=Fe2+．

（2）铜作正极，铜电极上，氢离子得电子生成氢气2H++2e-=H2↑，所以看到的现象是：有大量气泡产生．

故答案为：有大量气泡产生；2H++2e-=H2↑．

（3）正负极上电极反应式相加得电池反应式，所以电池反应式为Fe+2H+=Fe2++H2↑；

故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑．

（4）该电池外电路上，电子从铁片沿导线流向铜片，所以铜片上有大量电子，根据异性电荷相吸，所以

Fe2+向铜极移动，在铜极上氢离子得电子生成氢气，所以氢离子浓度降低，溶液中的pH变大．

故答案为：变大．

（1）若闭合S1，符合原电池的构成条件：有活泼性不同的两个电极锌和铜，有电解质溶液硫酸，形成了闭合回路，其中活泼金属锌为负极，故答案为：原电池；负极；

（2）若闭合S2，则该装置是含有外加电源的装置，属于电解池，金属锌活泼金属作阳极，本身失电子，电极反应为：Zn-2e-═Zn2+，故答案为：电解池；Zn-2e-═Zn2+；

（3）若闭合S3，则该装置是含有外加电源的装置，属于电解池，金属锌做阴极，金属铜为阳极，电解的总反应为Cu+H2SO4 CuSO4+H2↑，故答案为：Cu+H2SO4 CuSO4+H2↑．