- 非金属及其化合物
- 共31702题
2005年3月29日晚7时许，在京沪高速公路淮安段发生一起交通事故：一辆载有30吨液氯的大型槽罐车与一辆货车相撞，导致槽罐车液氯大面积泄漏。由于货车司机当场死亡，肇事的槽罐车驾驶员逃逸，延误了最佳救援时机，造成公路旁三个乡镇村民的重大伤亡。接到报告后，当地政府部门紧急出动，组织施救，消防官兵迅速赶往现场。
（1）如果你当时在现场，你应该往哪里撤离？_______________（山坡上/低洼处）。
（2）如果你是当地居民，撤离时你将制备什么样的简易“防毒面具”？________________。
（3）消防官兵赶到现场后迅速将液氯罐吊入一水塘中，然后用大量碱处理。现有NaOH和Na2CO3两种物质，假如由你来选择，你选用______________________________来吸收Cl2。选择的理由是__________________________________________________________________。吸收1吨Cl2，理论要用你所选择的碱_______________吨。
（4）由于大量的氯气弥漫在空气中，消防官兵向空气中喷洒了一种挥发性的化学物质水溶液，该化学物质是
__________________________________________________________________。
（5）你对这次事故的看法以及对消防官兵处理方法的评价是__________________________。
正确答案
（1）山坡上
（2）用纯碱或肥皂水浸湿毛巾
（3）略（开放答案） （4）NH3
（5）略（答案开放）
（3）理论上使用Na2CO3较好，因为烧碱对环境影响大，也能对消防人员造成意外伤害，但是在“人命关天”的危机时刻应抓主要矛盾，此次，当地政府调用了大量的烧碱。选任意一个都可以。
（4）公民应具备法律和道德意识，还应当具备一定的化学知识。如果槽罐车司机考虑到后果的严重性，应当立即报案，并说明危险品属于哪一种物质，这样有利于处理决策的制定。消防官兵先将液氯罐吊入水塘，能够防止氯气的扩散，因为水也能吸收氯，而且向水塘中加碱可以不必现配溶液。
（8分）氯气及氯的化合物有着广泛的应用
（1）已知可逆反应Cl2+H2O
（2）我国卫生部已明确提出：逐步用二氧化氯替代氯气进行饮用水的消毒。
①用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO2－)。卫生部规定，饮用水中ClO
②用ClO2处理过的自来水中会残留ClO2 ，可用FeCl2将ClO2还原为Cl-，该反应的氧化产物是 （填化学式）。现用V L(已换算为标准状况)ClO2处理一定量自来水，再加入a mol FeCl2可将残留的ClO2恰好除去。则该自来水中残留ClO2的物质的量为 mol。
正确答案
（8分）（1）增大（1分）；氯气与水反应生成HCl和HClO,加入NaHCO3固体后,降
（2）①ClO2－＋4H＋＋4
②Fe(OH)3或FeCl3（1分）；0.2a （2分）
略
（6分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为
。
（2）漂白粉的有效成分是（填化学式） 。
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 。
（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号） 。
正确答案
（1）２Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
（2）Ca(ClO)2
（3）Ca(ClO)2 + CO2 + H2O ="=" CaCO3↓+ 2 HClO
（4）（1）
略
实验室可用如下反应制取氯气，反应原理如下：
2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O
（1）用单线桥表示出上述反应中电子转移的方向和数目
（2）上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量比
（3）15.8g KMnO4能使多少克HCl被氧化？
（4）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？（
正确答案
（1）单线桥略
（2）1:5
（3）被氧化的HCl：18.25g
（4）5.6L
略
根据下图所示的A、B、C、D、E 五种物质的相互转化关系，按如下关系填写相应的物质和有关反应的化学方程式：
（1）当A是气体单质时，B是_________，C是____________，E是______________，由D 生成E的反应的化学方程式是__________________。
（2）当A是固体单质时，A是_________，B是____________，D是______________，由E 生成C的反应的化学方程式是__________________。
正确答案
（1）NH3；NO；HNO3； 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
（2） S；H2S；SO3； Cu ＋ 2H2SO4 
由题中所给的转化关系得知：B为氢化物．B(AHx)经过两步反应，可以被氧化成D，说明A元素有多种价态，D能与水反应得E，E又能与Cu反应得氧化物C，则E一定为氧化性酸，依题意，应为硝酸或浓硫酸，由此不难得出答案
把6.1g干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管里加热，当完全分解、冷却后称得剩余固体质量为4.2g，求原混合物里氯酸钾有多少克？
正确答案
4.8g
根据质量守恒定律，混合物加热后减轻的质量即为生成的氧气质量（W混-W剩=WO2），
（6分）现有X、Y、Z三种元素，已知有如下情况：
①X、Y、Z的单质在常温下均为气体。
② X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色。
③ XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X＋和Z－。XZ的水溶液可使石蕊试液变红。
④两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体。
⑤ Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。
请完成下列问题：
（1）写出XZ和X2Y的化学式：XZ X2Y
（2）Z的单质溶于X2Y后，溶液起漂白作用的物质是 （写化学式）。
（3）写出X的单质在Z的单质中燃烧的化学方程式 。
（4）Z的单质能否与氢氧化钠溶液发生反应： （填“能”或“否”），若能，请写出反应的化学方程式： 。
（若不能反应，则此空不必填写）。
正确答案
（1）HCl H2O （2）HClO （3） H2+Cl2
（4）能 Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O
略
（8分）氯水中含有多种成分，因而具有很多性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空（a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量）。
(1)能证明氯水具有漂白性的是__________(填“a”、“b”、“c”或“d”)。
(2)C过程中的现象是__________________________，b过程中的离子方程式为
_____________________________________________________________。
(3)a过程中的化学方程式为________________________________________。
正确答案
（8分）
d； 有白色沉淀生成； 2H++CO32-=CO2↑+H2O； Cl2+2KBr=2Cl-+Br2
略
某地有一池塘，生长着丰富的水生植物和多种鱼虾。后来，由于化工厂将大量污水排入池塘中，使水质恶化，各种水生生物先后死亡。根据题意回答下列问题：
（1）从生态平衡角度看，池塘这种变化说明了 。
（2）造成这种变化的原因是 。
（3）经检测，污水中含有0.012 mol·L－1的游离溴。可用亚硫酸钠除去污水中的溴，请写出其化学方程式 。
（4）处理这种污水5 L，需加入0.05 mol·L－1的亚硫酸钠__________L，才能将溴全部除去。
（5）要使池塘恢复本来面目．首先要解决的问题是__________．首先要恢复的生物是__________。
正确答案
（1）池塘的生态平衡遭受破坏 （2）化工厂对池塘的污染超过了池塘生态系统的自动调节能力 （3）Na2SO3＋Br2＋H2O＝Na2SO4＋2HBr （4）1.2 （5）化工厂的污染问题 水生植物
首先分析池塘的变化。变化情况：丰富水生生物→水质恶化→水生生物死亡；变化原因：化工厂排放污水进入池塘。在此基础上，运用生态平衡知识解答（1）、（2）、（5）三个小题；运用氧化还原反应原理及物质的量浓度计算解决（3）、（4）两个小题．考查生态平衡、氧化还原反应、物质的量浓度计算等知识综合应用的能力。
用新制的氯水进行下列实验，将可能产生的现象以及对现象的解释或子方程式填入下表。
正确答案
① 产生白色沉淀 ② Ag+ + Cl- =" AgCl" ↓
③ 先变红后褪色
④ 氯水中的H+使石蕊变红色，HClO有漂白性，使石蕊褪色
⑤ 溶液变蓝色 ⑥ 2I- + Cl2 = I2+ 2Cl-
氯气溶于水后少量氯气与水发生反应：Cl2+H2O=H++Cl—+HClO，故新制氯水中含有的微粒有：H2O、Cl2、HClO、H+、Cl—、ClO—和极少量的OH—。滴加AgNO3溶液：Ag+ + Cl- = AgCl↓，产生白色沉淀。滴在蓝色的石蕊试纸上，氯水中的H+使石蕊变红色，HClO有漂白性，使石蕊褪色，故现象：先变红后褪色。与KI淀粉溶液反应：2I- + Cl2 = I2+ 2Cl-，现象：溶液变蓝色。
agH2和bgCl2混合点燃反应后，将反应后所得的气体通入足量NaOH溶液中，求
（1）通入NaOH溶液后，可能剩余的气体的质量。
（2）溶液中可能生成NaCl的质量。
正确答案
（1）剩余气体为H2，其质量为（a－
分三种情况讨论,①H2,Cl2等物质的量，恰好反应②H2过量③Cl2过量。
（1）①H2,Cl2等物质的量，恰好反应，H2+Cl2
②H2过量时，剩余气体为H2，其质量为（a－
③Cl2过量时，由于Cl2能与NaOH反应Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，故无气体剩余。
（2）溶液中可能生成NaCl的质量为
①当a/2=b/71时, 生成NaCl质量117b/71g或 a+b-(a/2)×2×18 g
②a/2>b/71时, 生成NaCl质量 (b/35.5)×58.5 g
③当a/2
（1）理论上需要参加反应的二氧化锰多少克？
（2）被氧化的HCl的质量为多少克？
正确答案
（1）21.75g（2）18.25g
工业上常用漂白粉跟酸反应放出的氯气的质量分数x%来表示漂白粉的优劣。漂白粉与酸反应为：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4+2H2O+2Cl2↑，又知I2与Na2S2O3溶液反应为I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI。
现为了测定一瓶漂白粉的x%，进行了如下实验。称取漂白粉样品2.00g，加水研磨后，转入250mL容量瓶内，用水稀释至刻度。摇匀后，取出25.0mL，加入过量的KI溶液和过量的稀H2SO4，静置。待漂白粉放出的氯气与KI完全反应后，用0.100mol/L Na2S2O3溶液20.0mL。试由上述数据计算该漂白粉的x%。
正确答案
35.5%
由Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4+2H2O+2Cl2↑、Cl2+2KI=2KCl+I2
及I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可得
Cl2～2Na2S2O3
1 2
n(Cl2) 0.100mol/L×0.02L×10
则n(Cl2)= 1×10-2 mol，所以m(Cl2)= 1×10-2 mol×71 g·mol-1="0.71" g
x%=0.71g/2.00g=35.5%
用消石灰与Cl2反应制漂白粉，假定消石灰100%转化为漂白粉。某游泳池消毒一次需要4.26 kg Cl2，现改用上述漂白粉，假定起消毒作用的是HClO，要达到与Cl2相当的消毒效果，需向游泳池中投放这种漂白粉多少千克？
正确答案
7.26 kg
n(Cl2)= 4.26×103g/71g·mol-1=60mol
Cl2+H2O=HCl+HClO
1 1
60mol 60mol
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
1 2
30mol 60mol
2Ca(OH)2+2Cl2= Ca(ClO)2+ CaCl2+2H2O
30mol 30mol
漂白粉质量为30mol×143 g·mol-1+30mol×111 g·mol-1=7620g，即7.26kg
将氯水分别滴入下列溶液中，观察有何现象？
① 紫色石蕊试液；② 氯化亚铁溶液；③碳酸钠溶液
正确答案
①紫色石蕊试液先变红后褪色；②溶液由浅绿色变成棕黄色；③溶液中有无色无味气泡产生；
本题能力层次为C，①氯水中H+使紫色石蕊试液变红，HclO又将红色褪去；②
氯水中主要存在的Cl2将Fe2+氧化成Fe3+；③氯水中HCl和CO32-作用产生CO2气体。答案是：①紫色石蕊试液先变红后褪色；②溶液由浅绿色变成棕黄色；③溶液中有无色无味气泡产生；
学法指导：氯水是氯气溶于水得到的混合物，其中有H2O、Cl2、HClO等分子和H+、Cl-、ClO-、OH-等离子,在不同的反应中，起作用的粒子不完全相同。
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