热门试卷

如图表示由元素周期表中1～20号且不同主族元素组成的单质及化合物之间转化关系（产物中的水已略去）。其中A为单质；在实验室中，常用固体B和固体C加热制取气体F；F与G的组成元素相同，G与I分子所含电子数相同。请回答

（1）写出B、G的化学式B_________、G_________。

（2）写出C的电子式_________；反应④的实验现象为__________________；

（3）向具有漂白作用的D溶液加入I的稀溶液，写出反应的离子方程式：___________________________

（4）向D的溶液加入I的浓溶液有A生成，其反应的离子方程式为：___________________________。

（5）写出反应③的化学方程式___________________________。

在一定条件下，某些化学反应可用下图表示，请回答下列问题

（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式：______________________________。

（2）若A是一种淡黄色固体，具有漂白作用，D是融雪剂的主要成分之一，在我国南方抗击雪灾的“战役”中发挥了巨大作用，则D的化学式是______________。

（3）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B的组合是______________________。

（4）若C是一种极易溶于水的气体，盐D是一种干燥剂，试写出A和B反应生成C、D和水的化学方程式：

__________________________ 。

（5）若A为单质，B为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物，写出符合上述框图反应关系的化学方程式：__________________________。（写出其中的一个即可）

A是用途最广的金属，B、C是两种常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显血红色，它们相互转化关系如图所示。

请回答：

（1）写出B物质的化学式：_____________；F的化学名称：_______________。

（2）写出第③步反应的离子方程式为_____________________________。

（3）第④步反应中D溶液颜色的变化____________________________；写出第④步反应的离子方程式

__________________。

（4）F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是_____________________________。

室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们按图进行反应。又知E溶液是无色的，H是红褐色难溶物。请回答

(1)A______，B是______， C是______，G是______。（填化学式）  

(2)写出①的化学反应方程式___________________________  

(3) 写出③④的离子反应方程式

③________________________ ④____________________________

下图中A是现代社会中用量最多的金属，F为红褐色沉淀。请根据下图所示的转化关系回答下列问题：

(1) 分别写出反应①、反应③的化学方程式： ①                                     ； ③                                     。

(2)写出反应②的离子方程式：                                            。

X、Y、Z、W都是中学化学中常见物质，其中X、Y、Z 均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分生成物已略去）。

（1）若X、W均为单质，且X为气体，Y的水溶液中滴入KSCN溶液后变红。反应③的离子方程式是_________________；

ⅱ）Y的水溶液显酸性，原因是（用 离子方程式表示）_____________；将Y溶液蒸干、灼烧,得到的固体物质是_____________________。

（2）若X为氯碱工业的产品之一，Y为工业上生产普通玻璃的一种原料。

Ⅰ、氯碱工业中制备X的化学方程式是__________________。

Ⅱ、先将一定量的W气体通入到300mL X的溶液中，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与反应的HCl两者物质的量的关系如图所示（气体的溶解和HCl的挥发忽略）：

ⅰ）O点溶液中所含溶质的化学式为___________________；

ⅱ）a点溶液中H+和OH-浓度的大小关系为___________________；

ⅲ）标准状况下，通入气体W的体积为________________。

原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。

(1)X元素是________。

(2)X与W组成的化合物中存在________键(填“离子”或“共价”)。

(3)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为_________________。

(4)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A。

①已知1 mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8 L气体。写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式___________________________。

②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式___________________________________。

请按要求分别设计一个简单易行的验证实验。

（1）验证钠和镁的金属性强弱______________________________；

（2）验证硫和氯的非金属性强弱______________________________。

请从下图中选出必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的H2的体积(大于25 mL)，并检验Cl2的氧化性。

（1）A极发生的电极反应式是______________，B极发生的电极反应式是_____________。

（2）电源、电流表与A、B两极的正确连接顺序为L→ (  )→ (  )→ (  )→ (  )→ M。

（3）设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：______接______、______接A、B接______、______接______。

（4）证明Cl2具有氧化性的实验现象是___________________，其中发生反应的离子方程式是______________________________。

（5）已知饱和食盐水150 mL，电流强度为I A，通电为t min时，测得H2体积为16.8 mL(标准状况)，此时溶液的pH约为________，阿伏加德罗常数NA的表达式为________________ (电子电量为1.6×10-19 C )。