- 硫酸的性质
- 共1357题
阅读下面的信息，推断元素及有关物质，按要求回答物质：
信息①：X、Y、Z、W是常见的短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2。
（1）根据信息①，X一定不是_________ （填序号）。
A. 氢
B. 碳
C. 氧
D. 硫
信息②：上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，生成的四种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于26。
（2）这四种元素中是否可能有一种是铝元素？_________ （填可能或不可能）。
信息③：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量盐酸溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀。
（3）白色沉淀物的化学式为 ___________。
信息④：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的盐酸溶液，最终溶液中析出白色沉淀。
（4）生成白色沉淀物的离子方程式为___________ 。
信息⑤：X与W同主族
（5）X与浓硫酸加热时反应的化学方程式为_____________ 。
正确答案
（1）AD
（2）可能
（3）Mg(OH)2 （4）SiO32-+2H+ == H2SiO3↓（或SiO32-+2H++H2O==H4SiO4↓）
（5）C+2H2SO4（浓）
为验证木炭与浓硫酸反应生成物中有二氧化硫和二氧化碳，选用如图仪器（含所盛物质），组装成套实验装置，试回答下列问题．
（1）在实验进行中，按气流方向从左到右顺序，A、B、C、D各装置的连接应该是：______．（用字母符号）
各导管的连接顺序应该是：______．（用数字符号）
（2）试管B、C、D中各有什么现象，才能表示已检出二氧化碳、二氧化硫？
B中为______．
C中为______．
所采取的两支酸性高锰酸钾溶液试管的主要目的是______．D中为______．
（3）写出A装置中反应化学方程式：______．
正确答案
（1）实验目的是验证木炭与浓硫酸反应生成物中有二氧化硫和二氧化碳，由于二氧化硫和二氧化碳都能够使澄清石灰水变浑浊，所以检验二氧化碳之前应该向检验二氧化硫，然后再除去二氧化硫，最后检验二氧化碳，所以装置连接顺序为：ADCB；装置C作用是除去二氧化硫，洗气装置中的导管应该采用长进短出方式，所以导管连接顺序为：①⑥⑤④③②，
故答案为：ADCB；①⑥⑤④③②；
（2）试管B检验二氧化碳，现象为澄清石灰水变浑浊；试管C的目的为：先用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫，再用酸性高锰酸钾溶液检验是否除尽，所以现象为：第二支试管中酸性高锰酸钾溶液褪色，第一支试管中酸性高锰酸钾溶液不褪色；试管D装有品红溶液，由于检验二氧化硫的存在，现象为品红溶液褪色，
故答案为：变浑浊；第二支试管中酸性高锰酸钾溶液褪色，第一支试管中酸性高锰酸钾溶液不褪色；先用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫，再用酸性高锰酸钾溶液检验是否除尽；品红溶液褪色．
（3）碳与浓硫酸反应的化学方程式为：C+2H2SO4（浓）
故答案为：C+2H2SO4（浓）
由于用氯气对饮用水消毒，会使水中的有机物发生氯化，生成有机含氯化合物于人体有害，世界环保联盟即将全面禁止这种消毒方法。建议采用广谱性具有强氧化性的高效消毒剂二氧化氯(ClO2)。ClO2极易爆炸，生产和使用时尽量用惰性气体稀释，避免光照、震动或加热。
(1)在ClO2中，所有原子是否都满足8电子结构?______________(填“是”或“否”)。
(2)欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2，同时有Cl2生成，且Cl2的体积为ClO2的一半。这一反应的化学方程式是__________________________。
(3)浓盐酸在上述反应中显示出来的性质是_______________(填写编号)。
A.只有还原性 B.还原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性
(4)若上述反应产生0.1 mol Cl2，转移电子的物质的量为_______________mol。
(5)ClO2为高效低毒的消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到电子数表示)是Cl2的_____________倍。
(6)我国广泛采用将经干燥空气稀释的氯气通入填有固体亚氯酸钠(NaClO2)的柱内制得ClO2，表示这一反应的化学方程式是_________________________。和欧洲的方法相比，我国这一方法的主要优点是____________________________。
正确答案
(1)否
(2)2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O
(3)B
(4)0.2
(5)2.63
(6)2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2；对环境的污染较小(生成的ClO2中不含Cl2杂质)
某同学欲探究浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸分别与铁、铜反应的实验中的有关问题．
（1）在常温下，分别向盛有等量铁片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸②稀硫酸③浓硝酸④稀硝酸，能观察到发生明显反应的是______（填序号，下同），无明显反应现象的是______．
（2）分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸②稀硫酸③浓硝酸④稀硝酸，能观察到随即发生剧烈反应的是______，开始不反应，加热后发生反应的是______，加热也不发生反应的是______．能缓慢发生反应或微热时能发生反应的是______，反应的离子方程式为：______；先将铜与浓硫酸反应产生的气体X持续通入如图装置中，一段时间后再将铜与浓硝酸反应产生的大量气体Y也持续通入该装置中，可观察到的现象包括______．
a．通入X气体后先产生白色沉淀后溶解
b．通入X气体后溶液中无明显现象
c．通入Y气体后有沉淀产生
d．通入Y气体后沉淀溶解
e．通入Y气体后溶液中无明显现象
（3）若将（2）的Ba（OH）2换为氢硫酸，则通入X气体后的现象为______，反应的化学方程式为______．
正确答案
（1）铁为活泼金属，所以铁与稀硫酸、稀硝酸反应反应；常温下铁与浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象，阻止了反应继续进行，所以观察到明显现象的为②④；没有明显现象的为①③，
故答案为：②④；①③；
（2）③浓硝酸常温下就能与Cu反应生成硝酸铜、二氧化氮和水；①浓硫酸常温与Cu不反应，加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；②稀硫酸与Cu加热也不反应；④稀硝酸氧化性比浓硝酸弱，常温下与Cu反应生成NO、硝酸铜和水，反应较缓慢，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，
铜与浓硫酸反应产生的气体X为二氧化硫，二氧化硫与氢氧化钡反应生成白色沉淀亚硫酸钡；铜与浓硝酸反应产生的大量气体Y为二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，硝酸能把亚硫酸钡氧化成硫酸钡，所以正确的为ac，
故答案为：③；①；②；④；ac；
（3）氢硫酸会与二氧化硫发生氧化还原反应生成浅黄色的硫沉淀，反应的化学方程式为：2H2S+SO2═3S↓+2H2O，
故答案为：有浅黄色沉淀产生；2H2S+SO2═3S↓+2H2O．
为探究足量锌与18.4mol•L-1浓硫酸的反应，某研究小组进行如下实验．
[实验I]反应生成物成分的定性探究
取65.0g锌粒与98%的浓H2SO4（ρ=1.84g•mL-1）110m充分反应，锌全部溶解，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质．
（1）研究小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是：______（填分子式）．产生这种结果的主要原因是：______（用化学方程式和必要的文字加以说明）
（2）为证实相关分析，该化学小组的同学设计实验，组装了图1装置，对所制了的气体进行探究．
①装置C中加入的试剂是：______；装置D中加入的试剂是：______．
②装置F中加入的试剂是：______；U型管G的作用为：______．
③有同学认为A、B间应增加图中的甲装置，该装置的作用为：______．
[实验II]硫酸浓度与生成气体成分的定量探究
为了定量测定浓硫酸具有强氧化性的最低浓度，设计的实验方案为：取18.4mol•L-1浓硫酸aml与足量的锌于A中反应，将生成的气体通入某溶液并测定生成沉淀的质量．
（1）A中产生的气体应通入图2中的______（填“乙”或“丙”）装置．
（2）有同学认为要减小实验误差，需要增加一个将反应生成的SO2全部排出的操作．但也有同学认为没有必要，其理由是：______．
正确答案
实验I、（1）随着硫酸浓度降低，锌与稀硫酸反应生成氢气，所以化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是氢气，
故答案为：H2；随着反应的进行，硫酸浓度降低，致使锌与稀硫酸反应生成H2：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（2）①C装置是除去二氧化硫，可以用氢氧化钠（或KMnO4）等碱液吸收；D装置是浓硫酸，吸水干燥作用，
故答案为：NaOH溶液；除去混合气体中的SO2；浓硫酸；
②F装置无水硫酸铜，检验是否有水生成；G是防止空气中H2O进入干燥管而影响杂质气体的检验，
故答案为：无水硫酸铜，防止空气中H2O进入干燥管而影响杂质气体的检验；
③A、B间应增加图中的甲装置是安全装置防止倒吸的作用，故答案为：防止倒吸；
实验Ⅱ、为了定量测定浓硫酸具有强氧化性的最低浓度，设计的实验方案为：取18.4mol•L-1浓硫酸aml与足量的锌于A中反应，将生成的气体通入某溶液并测定生成沉淀的质量，
（1）A产生的气体为二氧化硫和氢气，通入某溶液并测 定生成沉淀的质量，需要和二氧化碳反应生成沉淀，乙不与二氧化硫反应，丙和二氧化硫反应生成亚硫酸钡沉淀，
故答案为：丙；
（2）锌过量，随反应进行，浓硫酸浓度减小变为稀硫酸后和锌反应生成的气体为氢气，可以利用氢气把二氧化硫全部排出，不需要增加装置将反应生成的SO2全部排出的操作，
故答案为：后产生的氢气会将其二氧化硫全部排入丙中．
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