- 硫酸的性质
- 共1357题
盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸．请就三者与金属铜的反应情况，回答下列问题：
（1）①在100mL 18mol•L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是______
A．40.32L B． 6.72L C．20.16L D．30.24L
②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式______．
（2）若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体1.12L（标准状况），则该气体的成分是______，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为______．
A． 0.25mol B． 0.2mol C．0.15mol D．0.1mol
（3）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水．该反应的化学方程式为______．
正确答案
（1）①铜只能和浓硫酸反应和稀硫酸不反应，Cu+2H2SO4（浓）
②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，溶液中形成稀硝酸可以继续溶解铜，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（2）过量铜粉与一定量浓硝酸反应，反应开始是生成NO2，发生：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；随着反应的进行，硝酸浓度降低，稀硝酸与铜反应生成NO，发生：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；气体的物质的量为
（3）盐酸不能与金属铜反应，但可以与氧化铜反应，所以双氧水的作用是将金属铜氧化为CuO，然后氧化铜溶于盐酸，反应的方程式为Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O；
故答案为：Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O．
填空回答：
某同学为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置先进行了有关实验
（1）B是用来收集实验中生成的气体的装置，但未将导管画全，请直接在原图上把导管补充完整。
（2）请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：_______________________________。
（3）实验中， C中的现象为________________，这是因为__________________；D中的现象为_________，这是因为________________；A中的溶液将由无色变为_________色。
（4）实验中，该同学取6.4g铜片和12mL 18mol/L H2SO4溶液（浓）放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余；该同学根据所学的化学知识判断还会有一定量H2SO4的剩余，这个判断是正确的。
A．为什么会有一定量H2SO4的剩余？________________________。
B． 下列药品中能够用来验证反应停止后的烧瓶中确有剩余的H2SO4的是_____________（填字母编号）
a．BaCl2溶液 b．Ba(NO3)2溶液 c．银粉 d．Na2CO3粉末
C．为测定所余的H2SO4物质的量，取出了剩余的铜片，洗涤、干燥后称量为mg，则可通过计算得到：
剩余的H2SO4的物质的量=_____________mol。
（5）若将16g铜与50mL H2SO4的物质的量浓度为一定值的浓硫酸反应，铜完全溶解。请回答：
① 反应中产生的气体在标准状况下的体积为____________L。
② 该反应中被还原的H2SO4的物质的量为______________mol。
③ 待产生的气体全部释放后，向溶液中滴加VmL a mol/L NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度=_____________mol/L。
正确答案
（1）“略”
（2）
（3）品红试液褪色；具有漂白作用；紫色石蕊试液变红；反应得到的的溶液显酸性；蓝
（4）A、反应过程中H2SO4被不断消耗，生成的H2O逐渐增多，使浓硫酸逐渐变稀至一定浓度就不再与铜反应
B、d；C、
（5）① 5.6；② 0.25；③
某研究小组用如图所示装置进行铜与浓硫酸反应的实验研究。
（1）写出试管B中的实验现象______________________。
（2）写出A中反应的化学方程式______________________。
（3）继续向A试管中加入H2O2，发现铜片溶解，反应的离子方程式为：______________________。若仍不补充浓硫酸，只要求使铜片溶解，也可以加入（填写两种属于不同类别物质的化学式）___________、
___________。
（4）B试管口的棉花应沾有的试剂是___________。
（5）小组成员向反应后的溶液中加入足量的氧化铜，使剩余的硫酸全部转化为硫酸铜，过滤后，将滤液加热浓缩，冷却结晶制得硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）。小组成员采用加热法测定该晶体里结晶水x的值。
①在他们的实验操作中，至少称量___________次；
②下面是其中一次实验的数据：
根据上表数据计算判断x的实侧值比理论值（x=5）________（填“偏大”、“偏小”），这次实验中产生误差的原因可能是___________（填序号）
A．硫酸铜晶体中含有不挥发的杂质
B．实验前晶体表面有湿存水
C．加热时有晶体飞溅出去
D．加热失水后露置在空气中冷却
正确答案
（1）品红溶液褪色
（2）Cu+2H2SO4(浓)
（3）Cu+H2O2+2H+==Cu2++2H2O；Fe2O3；NaNO3 （4）NaOH（溶液）或KMnO4（溶液）（其它合理答案也可以）
（5）①4；②偏大；BC
浓硫酸是一种重要的化学试剂．它能是使硫酸铜晶体由蓝色变成白色，表现了它的______，因此它可作实验中的______，但不能处理______等（填两种）气体．它使蔗糖发生炭化及对皮肤的腐蚀皆缘于其______．它能与不活泼的金属铜反应，反应的化学方程式为______，其中浓硫酸表现出的性质是______和______．检验碳单质与浓硫酸反应产物的方法及对应结论______．
正确答案
浓硫酸是一种重要的化学试剂．它能是使硫酸铜晶体由蓝色变成白色，表现了它的吸水性，可用于干燥剂，但不能干燥碱性或强氧化性气体，具有脱水性，可使蔗糖发生炭化及对皮肤的腐蚀，在加热条件下可与铜、碳等发生氧化还原反应，与铜反应的方程式为Cu+2H2SO4（浓）
故答案为：吸水性；干燥剂；NH3H2S（或者HBr、HI等）；脱水性；Cu+2H2SO4（浓）
某化学课外兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应情况．甲．乙．丙三位同学进行了下列实验：取12.8g铜片和20ml．18mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余外，同时根据所学的知识认为还有较多的硫酸剩余．
（1）请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：______，试问：为什么较多的余酸不再与铜片继续反应？简述理由：______．
可以证明有余酸的实验方案是______（填写字母，错选或多选扣分）
（a）再加入铁粉（b）再滴入BaCl2溶液（c）再加入银（d）再滴入Na2CO3溶液
（2）甲学生设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量．其方法有多种，请问下列方案中不可行的是______（填写字母，错选或多选扣分）
（a）将产生的气体缓缓通过预先称量盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量．
（b）将产生的气体缓缓通入酸性高锰酸钾溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀．
（c）用排水法测定其产生气体的体积（折算成标准状况）．
（d）用排饱和NaHSO3溶液的方法测出其产生气体的体积（折算成标准状况）．
（3）乙同学设计测定余酸浓度的实验方案是：测定反应后的混合液中Cu2+的量．在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至100ml，加入足量Na2S溶液，充分反应后，过滤．洗涤．干燥、称量沉淀．请写出生成沉淀的离子方程式：
______．
（4）根据甲、乙两同学的实验方案，除测算产生气体的物质的量或反应掉的铜的物质的量外，尚缺少的测量数据是______．
（5）丙同学提出甲、乙两同学的实验方案设计的复杂，为此他设计了下列较为简易的实验方案：取出反应后的铜片，进行洗涤．干燥．称量．若称得剩余铜片的质量为Wg，测得反应后溶液的体积为Vml，请计算剩余硫酸的物质的量浓度=______mol/L（用含W．V的代数式表示）
正确答案
（1）浓硫酸有强氧化性，可将铜氧化；稀硫酸无强氧化性，不能以铜反应；根据金属的通性，氢离子能与活泼金属如铁反应，若有氢气生成，则说明有余酸；即使没有余酸溶液中也有硫酸根，都能与氯化钡反应生成沉淀；稀硫酸与银不反应；氢离子能与碳酸盐反应，若有能使澄清的石灰水变浑浊的气体生成，则说明有余酸，故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
（2）碱石灰能吸收二氧化硫和水，故不能测出二氧化硫的质量；二氧化硫易溶于水，不能用排水法测体积，故答案为：ac；
（3）Cu2+与S2-反应生成黑色沉淀，故答案为：Cu2++S2-=CuS↓；
（4）物质的量浓度等于溶液中溶质的物质的量物质的量除以溶液的体积，缺少溶液的体积，故答案为：反应后溶液的体积；
（5）反应的铜的物质的量=
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