热门试卷

解：A．某些含N-H、O-H、F-H的化合物才能形成氢键，所以含有氢元素不一定有氢键，故A错误；

B．氢键比普通的分子间作用力强，氢键也属于分子间作用力，故B错误；

C．在DNA分子结构中，由于碱基之间的氢键具有固定的数目和DNA两条链之间的距离保持不变，所以DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的，故C正确；

D．H2O是一种非常稳定的化合物，与共价键有关，与氢键无关，故D错误．

故选C．

解：A．氢键存在于分子间，化学键存在于分子内，所以氢键不是化学键，故A错误；

B．氢键的存在使分子间作用力增强，能够显著提高物质的熔沸点，故B正确；

C．电负性大的元素的氢化物中易形成氢键，故C错误；

D．氢键只影响物质的物理性质，H2O是一种非常稳定的化合物，是因为H-O键的稳定性强，故D错误．

故选：B．

解：F、O、N三种元素的非金属性依次减弱，所以电负性依次减小，所以F-H，O-H，N-H结合非金属的能力依次减弱，因此氢键的强弱顺序为F＞O＞N；对与O-H…N，N-H…N的比较，可以从得电子的能力来看，由于O的得电子能力大于N，因此O-H的电子云与N-H的电子云相比，O-H的电子云更偏向O，远离H，因此在O-H…N，N-H…N的氢键中，N-H…N的氢键更弱些，

故选B．

解：A．因水分子与乙醇分子之间能形成氢键，则水和乙醇可以完全互溶，故A不选；

B．氨气分子之间能形成氢键，沸点高，因此易液化，故B不选；

C．干冰分子之间不存在氢键，故C选；

D．HF分子之间能形成氢键，HF分子可缔合在一起，则液态氟化氢的化学式有时可以写成（HF）n的形式，故D不选；

故选C．

解：A．因醋酸分子中含-OH，则醋酸分子之间易形成氢键，故A不选；

B．因C的电负性不大，甲烷分子与水分子之间不能形成氢键，故B选；

C．HF分子中F的电负性很大，则液态HF分子之间易形成氢键，故C不选；

D．N、O的电负性较大，则一水合氨分子中的氨分子与水分子之间易形成氢键，故D不选；

故选B．

解：A、HClO4和 H2SO4都能形成分子间氢键，故A选；

B、H-Se键的氢不是几乎裸露的质子，所以不能形成氢键，故B不选；

C、NaOH是离子化合物，不存在分子，只存在阴、阳离子，所以不可能存在分子间氢键，故C不选；

D、H2O2每个H原子与另一个O原子相距较远，所以分子内不可能形成氢键，只能形成分子间氢键，HNO3由于三个O原子位于平面三角形的三个顶角上，O-H键夹角约为一百零几度，所以分子中的H与一个O原子相距较近，且在同一个平面内，因此可跟这个O形成较弱的分子内氢键，故D不选；

故选A．

解：A．氢键存在于不直接相连的H与电负性较大的原子间，比分子间作用力强，比化学键弱，不属于化学键，故A错误；

B．氢键只决定物质的溶解性和熔沸点高低，分子的稳定性与氢键无关，故B错误；

C．N、O的电负性强，分子之间形成氢键，氨溶于水后氨分子与水分子之间形成氢键，故C正确；

D．邻羟基苯甲醛能形成分子内氢键，对羟基苯甲醛能形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛，故D错误；

故选C．

解：A、水比硫化氢稳定的原因是氧的非金属性强于硫，无氢键无关，故A错误；

B、升高温度促进氯化铵的水解，酸性增强，pH减小，故B错误；

C、由于没有950mL的容量瓶，选择大于950mL相近规格的容量瓶；根据m=cVM=0.20 mol•L-1×1L×40g/mol=8.0g，故C正确；

D、根据电荷守恒可知NaHCO3（aq）中c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-），所以NaHCO3溶液中离子总浓度为2[c（Na+）+c（H+）]，根据电荷守恒可知氯化钠溶液中离子总浓度也为2[c（Na+）+c（H+）]，NaHCO3发生水解，溶液中碳酸氢根水解，溶液呈碱性，所以c（OH-）＞c（H+），等物质的量浓度的NaNaHCO3（aq）与NaCl（aq）中，NaHCO3溶液中c（H+）小于NaCl（aq）中c（H+），两溶液中c（Na+）相同，所以．等体积等物质的量浓度的NaHCO3（aq）与NaCl（aq）中离子总数多少：离子总数NaCl＞NaHCO3，故D错误；

故选C．

解：A．水分子内不含氢键，只存在与水分子之间，故A错误；

B．水蒸气中水分子距离较大，不形成氢键，故B错误；

C．氢键较一般的分子间作用力强，含有氢键的物质具有较高的熔沸点，故C正确；

D．HF的稳定性很强，是由于H-F键键能较大的原因，与氢键无关，故D错误．

故选C．