热门试卷

根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）

（1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：___________________________。

（2）某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：_______________________。

（3）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：__________________________。

（4）由E制备出的E(C5H5)2的结构如下图，其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错误地认为它的结构为。核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中，正确的结构有

__________种峰，错误的结构有___________种峰。 

已知A为一无机盐，C、D、F、N、O为无色气体，E常温常压下为无色无味的液体，N、H、L为高中常见的单质，I为常见无氧强酸，M的焰色反应为紫色，反应①常用于气体F的检验。  

（1）写出G的电子式_______________，M的化学式_____________；

（2）写出反应②的离子反应方程式______________________________；

（3）写出反应③的化学反应方程式________________________；反应中属于非氧化还原反应的是_________ ；

（4）用石墨电极电解溶液K时，电解初始阶段电极反应方程式为：

阴极_______________________ 阳极____________________

（5）已知A在隔绝空气条件下分解产生的各产物的物质的量之比为B：C：D：E：F=1：2：2：2：2，写出A分解的反应方程式______________________

物质X、Y、Z有如下转化关系

请回答下列问题：

(1)若X、Y、Z均为含铝元素的化合物，M的化学式可以是__________________。

(2)若M是第ⅣA族某元素的最高价氧化物，且M为气体，组成X的阴阳离子均含有10个电子。Y溶液中离子浓度大小顺序为：__________________。

(3)若X是一种黄绿色气体，M是一种常见金属。写出Z→Y的离子方程式：_____________________。

(4)若X、Y、Z中都含有硫元素，已知下列两个热化学方程式：

X转化为Y：2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) △H=-Q1kJ/mol；

X转化为Z：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H=- Q2 kJ/mol

请写出X与Z反应转化为Y的热化学方程式：_____________________。

(5)若X、Y、Z中均含有N元素，则在常压下把氢气和用氦气稀释的Y气体，分别通入一个加热到570℃的电解池中，采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜作电极，电解可合成X气体（装置如图）。

①则在电解法合成X的电解池中_______（填“能”或“不能”）用水作电解质溶液的溶剂。钯电极A是电解池的______极（填“阳”或“阴”）；

②该极上的电极反应式是______________。

已知A、B、C、D、E、F、G七种物质有如下转化关系，A、B、C、E都是由两种元素组成的化合物，D、F、G在常温下分别是固、液、气态单质，D、F的组成元素在周期表中位于同一主族。E溶液为浅绿色，与NaOH溶液反应生成的白色沉淀极易被氧化。

试回答下列问题

(1)写出A与B反应的化学方程式__________________________  

(2)写出E与Cl2以物质的量之比按1∶1反应的离子方程式________

(3)检验A中阳离子最常用的试剂可用一种钾盐，其化学式为______

(4)实验室制得的B气体，不能用浓硫酸作干燥剂，其原因是______

(5)用惰性电极电解C溶液，其阳极反应为____________________，当转移1 mol e－时在阴极可收集到气体的体积为____L（标况下）。

(6)将2 mol 气体B放入1 L固定容积的某密闭容器中，在一定温度下反应达到平衡，测得D蒸气的体积分数为40%。若其它条件不变，再向该容器中充入2 mol 气体B，则平衡向_________（填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不”）移动，当体系的颜色不再变化时D的体积分数_______（填“大于”、“小于”、“等于”）40%。