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简答题

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的四种常见元素,基态X原子核外有2个未 成对电子,基态Z原子最外层电子排布式为nsnnpn+2,W的核电荷数等于X与Y的核电荷数之和的2倍。

(1)2在元素周期表中的位置是___,W元素基态原子的电子排布式是____。

(2)X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序为____(用元素符号表示,下同),H-X、 H-Y、H-Z三种共价键中,键长最长的是__。

(3)Y的最简单氢化物的空间构型为___,它得到H+后形成的微粒中键角是____。

(4)X与氢可形成一种原子个数之比为1:1的化合物,其相对分子质量为26,该分子中存在 个σ键,其中心原子的杂化方式是___。

(5)W单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式,其晶胞结构如图所示,面心立方晶胞和体心立方 晶胞中实际含有的W原子个数之比为___。

正确答案

(1)第2周期ⅥA族 ;1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)

(2)N>O>C ;H-C

(3)三角锥形 ;109°28'

(4)sp3

(5)2:1

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简答题

A、B、C、D、E 五种短周期元素,核电荷数依次增加。其中只有D为金属元素,A与D 同主族,C与E同主族,B 原子最外层电子数是内层电子数的2 倍,D+与C2-具有相同的电子层结构

(1)E 元素位于元索周期表的第_____周期第_____族

(2)由A、B两种元素组成的非极性分子有多种。其中一个5 原子分子甲的电子式为__________。

(3)乙是由B、C、D三种元素组成的物质,写出乙的一种用途_______________。

(4)A与C形成一种物质丙,在酸性条件下,将少量丙加入淀粉KI溶液后,溶液显蓝色,反应的离子方程式是_________________________。

(5)由D、E两种元素组成的物质丁,请用电子式表示丁的形成过程_________________________。

正确答案

(1)三;ⅥA

(2)“略”

(3)制玻璃

(4)2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O

(5)“略”

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简答题

W、X、Y、Z、N是短周期元素,它们的核电核数依次增大。      

(1)W单质的化学式为__________ ,Z元素原子核外有__________个原子轨道填充了电子。    

(2)W和X形成的化合物中的共价键按原子轨道的重叠方式属于____________键。    

(3)Y、Z和N三种元素第一电离能由大到小的顺序为__________(填元素符号)。

(4)Z和X形成的化合物构成的晶体属于___________晶体。    

(5)Y晶体的堆积方式如下图所示,晶胞中Y原子的配位数为___________。    

(6)不用电解Y与N熔融化合物的方法生产Y单质的原因是_____________。

正确答案

(1)H ;  8

(2)

(3)Cl >Si >Al  

(4)原子 

(5)12 

(6)AlCl3熔化无自由移动的离子

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W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素,其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质,X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子,Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的

ZO两种氧化物。

(1)W位于元素周期表第________周期第________族。W的气态氢化物稳定性比_______H2O(g) (填“强”或“弱”)。

(2)Y的基态原子核外电子排布式是____________,Y的第一电离能比X的________(填“大”或“小”)。

(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是________________________

(4)已知下列数据

X的单质和FeO反应的热化学方程式是________________________

正确答案

(1)二;VA;弱

(2)ls22s22p63s23p4;大

(3)

(4)

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简答题

已知X、Y、Z、W、U五种元素均位于元素周期表的前四周期。X原子的最外层p能级上有3个未成对电子。Y与X处于同周期,Y原子获得2个电子可以形成与氖原子相同的电子层结构的离子。Z是地壳中含量最多的金属元素。W的单质是人类用于生产的第一种金属,它是1939年在河南安阳殷墟出土的鼎的主要成分。U元素的单质在现代电池制造工业上具有不可或缺的地位,该元素对人体的免疫功能有调节作用,能促进儿童的正常发育。请回答下列问题:

(1)X原子的第一电离能比Y原子的第一电离能_______ (填“高”、“低”或“相同”),原因是__________________ ,Y3分子的空间构型为_________________;

(2)通常不用含有W元素的金属或合金来做焰色反应,原因是______________,许多金属盐能用来做焰火 的原因是______________;

(3)Z与U的氢氧化物都属于两性氢氧化物,设计实验鉴别ZCl3溶液与UCl2溶液_____________;

(4)工业上通常采用熔融状态的Z的氧化物而不是氯化物制取Z的原因是__________________;

(5)Y的简单氢化物在固态时的密度比液态时的密度__________(填“大”、“小”或“相同”),原因是____________________。

正确答案

(1)高;氮原子核外电子排布处于半充满状态,原子所具有的能量较低;折线形

(2)Cu元素及其化合物本身具有颜色反应;电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时,以一定波长(可见光区域)的光的形式释放能量

(3)分别取少量试样于小试管中,加入过量的氨水,有白色胶状沉淀生成的是AlCl3溶液,先有白色沉淀生成继而沉淀溶解的是ZnCl2溶液

(4)AlCl3属于分子晶体(或极性分子),在熔融状态时不能导电,Al2O3属于离子化合物,在熔融状态下能导电

(5)小;在液态水中,经常是几个水分子通过氢键结合起来,形成(H2O)n,在固态水(冰)中,水分子大范围地以氢键互相联结,形成相当疏松的晶体,从而在结构中有许多空隙,造成体积膨胀、密度减小

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