热门试卷

【三选一—选修物质结构与性质】   

已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A、E   原子的最外层电子数均等于其周期序数，E原子的电子层数   是A的3倍；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子。

请回答下列问题：   

(1)E元素基态原子的核外电子排布式为_________。   

(2)B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为___________（填元素符号）。

(3)D元素与氟元素相比，电负性：D__________(填“>”“=”或 “<”)F。

(4) BD2在高温高压下所形成的晶体晶胞如图所示。该晶体属于____（填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中B原子的杂化类型为___；1 mol B2A2分子中含σ键的数目是____。     

(5)光谱证实单质E与强碱溶液反应有[E(OH)4]-生成，则[E(OH)4]-中存在____。  

 a.共价键  b．配位键    c．σ键    d．π键

Q、R、X、Y、Z五种元索的原子序数依次递增。

已知：

①Z的原子序数为26，其余的均为短周期主族元素；

②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn；

③R原子核外L层电子数为奇数；

④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。

请回答下列问题：

(1)Z元素的基态原子核外电子排布式是___________________。

(2)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是___________。

a．稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙

b．稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙

c．稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙

d．稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙

(3)Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为___________（用元素符号作答）。

(4)Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为__________________

(5)五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体类型是______________

(6)Z有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的Z原子数为____________，δ、α两种晶胞中Z原子的配位数之比为______________。

W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的和黑色的ZO两种氧化物。

（1）W位于元素周期表第_________周期第_________族。W的气态氢化物稳定性比 __________（填“强”或“弱”）。

（2）Y的基态原子核外电子排布式是________，Y的第一电离能比X的__________（填“大”或“小”）。

（3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是_____________________

X的单质和FeO反应的热化学方程式是______________________________。

（二选一）【物质结构】

A、B、C都是元素周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大。第2周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层p轨道的电子为半满结构，C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。请用对应的元素符号或化学式填空：

（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为____________________。

（2）A的最高价氧化物对应的水化物分子中其中心原子采取_________杂化。

（3）已知A、C形成的化合物分子甲与B的单质分子结构相似，1mol甲中含有键的数目为__________。

（4）D的核外电子排布式是_________________，它的高价离子与B的简单氢化物形成的配离子的化学式为_______________。

（5）D的氢化物的晶体结构如图所示，写出此氢化物在氯气中燃烧的化学方程式_________________________。