- 核素
- 共550题
（2015秋•天津期末）下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．Cs与碘的质子数分别为55，53，137Cs比131I中子数分别为82、78，故A错误；
B．原子核外电子是分层排布的，距离原子核越近能量越低，所以N层能量最高，故B错误；
C．同主族简单阴离子还原性越强，元素的非金属性越弱，氢化物稳定性与元素金属性一致，则该元素对应的气态氢化物稳定性越弱，故C错误；
D．短周期元素X、Y的原子序数相差2，可能为同周期的元素，如C与O，也可能为同一主族元素，如Li与H，故D正确．
故选D．
2007年10月4日报道，两年前获得的国家一类新药证书的、我国第一个具有知识产权的、用于治疗原发性肝癌的单抗导向药物碘131I美妥昔单抗，最近正式在上海、广州两家医疗机构投入临床使用，用于晚期原发性肝癌治疗．下列关于碘131I说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、131I是碘元素的一种新核素，不属于新元素，故A错误；
B、131I的摩尔质量为131g/mol，摩尔质量的单位是g/mol，故B错误；
C、该种原子构成的分子的相对分子质量约为262，故C正确；
D、这里所涉及到的碘，指的是碘元素的新核素，故D错误．
故选C．
已知碘元素的核电荷数为53，下列关于131I的说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．核外电子数=核电荷数=53，故A正确；
B．质量数一般在元素符号的左上角，为131，故B错误；
C．中子数=质量数-质子数=131-53=78，故C错误；
D．质子数=核外电子数=核电荷数=53，故D错误．
故选A．
利用15N可以测定亚硝酸盐对地下水质的污染情况．
（1）下列说法正确的是______．
A．14N与15N为同种核素
B．14N的第一电离能小于14C
C．15NH3与14NH3均能形成分子间氢键
D．CH315NH2与CH3CH214NH2互为同系物
（2）15N的价层电子排布图为______15NH4Cl的晶胞与CsCl相同，则15NH4Cl晶体中15NH4+的配位数为______；15NH4+中I5N的杂化轨道类型为______．
（3）工业上电解法处理亚硝酸盐的模拟工艺如图．
已知：阳极区发生化学反应：2N02-+8H++6Fe2+═N2↑+6Fe3++4HzO
①阳极电极反应方程式是______（不考虑后续反应）；
②若硫酸溶液浓度过大，阴极区会有气体逸出，该气体为______（填化学式）；该现象表明c（ H+ ）越大，H+氧化性越______；
③若电解时电路中有0.6mol电子转移，且NaNO2有剩余，则电解池中生成Na2SO4______mol．
正确答案
解：（1）A．14N与15N为中子数不同，不是同种核素，互为同位素，故A错误；
B．N的价电子层为半充满结构，更加稳定，故B错误；
C．含有N元素，故能形成氢键，故C正确；
D．二者结构相似，分子组成相差一个“CH2”，故D正确，
故答案为：CD；
（2）15N的价层电子排布图为
（3）①活泼金属做阳极，金属失电子：Fe-2e-=Fe2+，故答案为：Fe-2e-=Fe2+；
②阳离子在阴极放电，氢离子浓度大了放电生成氢气，故答案为：H2；强；
③由电极反应知转移0.6 mol电子时生成Fe2+ 0.3 mol，故消耗NaNO2 0.1mol，根据钠元素守恒可知生成Na2SO40.05 mol，故答案为：0.05．
解析
解：（1）A．14N与15N为中子数不同，不是同种核素，互为同位素，故A错误；
B．N的价电子层为半充满结构，更加稳定，故B错误；
C．含有N元素，故能形成氢键，故C正确；
D．二者结构相似，分子组成相差一个“CH2”，故D正确，
故答案为：CD；
（2）15N的价层电子排布图为
（3）①活泼金属做阳极，金属失电子：Fe-2e-=Fe2+，故答案为：Fe-2e-=Fe2+；
②阳离子在阴极放电，氢离子浓度大了放电生成氢气，故答案为：H2；强；
③由电极反应知转移0.6 mol电子时生成Fe2+ 0.3 mol，故消耗NaNO2 0.1mol，根据钠元素守恒可知生成Na2SO40.05 mol，故答案为：0.05．
人类探测月球发现，其土壤中存在较丰富的质量数为3的氦元素，它是核聚变的重要原料之一．在地球上，氦元素主要以24He的形式存在．以下关于23He的说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、同分异构体是具有相同的分子式而结构不同的化合物，故A错；
B、核素是具有一定质子数和一定中子数的原子，23He和24He是和氦元素的两个核素，故B错；
C、23He和24He质子数相同，中子数不同．故互为同位素，故C正确；
D、23He和24He质子数相，故D错．
故选C．
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