热门试卷

对单质铁溶于稀硝酸的过程如下分析：

（1）当发生的反应Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O时，n(HNO­3)与n(Fe)的大小关系为                    。（n表示物质的量）

（2）当n(HNO3)≤8n(Fe)/3时，发生反应的离子方程式为                           

（3）当8n(Fe)/33)<4n(Fe)时，发生的反应可表示为aFe+bHNO3(稀)=cNO↑+dFe(NO3)2+eFe(NO3)3+fH2O。

现假设a=16,且b、c、d、e、f均为整数，可得到多组化学计量数（系数）的配比，请将它们填入下表（可不填满，也可以补充）：

(3分)（1）我国政府规定食用盐中必须加入一定量的KIO3（碘酸钾），其中碘元素的化合价为　　　　　　 价。

（2）海水中镁的总储量约为2×1015 t，目前世界上生产的镁有60%来自海水，海水中的镁元素处于　　　　　　　　　 （填“游离态”或“化合态”），从海水中提取氯化镁　　　　　　　　（填 “属于”或“不属于”）氧化还原反应。

(8分）中华民族在世界冶金史上曾谱写过辉煌的篇章，早在两千多年前的西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”的记载，这种方法是现代湿法冶金的先驱．硫酸铜溶液遇到金属铁时，铁与硫酸铜发生置换反应能生成金属铜，该反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．

其中被还原的元素是        ，被氧化的元素是        ，氧化剂是           ，还原剂是       ，氧化产物是         ，还原产物是            ，每得到128克铜时，转移电子数目为              。

(6分)用双线桥法标出下列反应中电子转移的方向和数目，并回答下列相关问题：

2KMnO4 + 16HCl(浓) =" 2KCl" + 5Cl2↑ + 2MnCl2 + 8H2O

（１）该反应中，氧化剂是               ，           元素被氧化；

（２）若反应消耗1 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是        mol；

（３）该反应的离子方程式是                                                      。