- 化学计量在实验中的应用
- 共20262题
氮是地球上含量丰富的一种元素，氨、肼(N2H4)和叠氮酸都是氮元素的重要氢化物，在工农业生产、生活中有着重大作用。
(1)合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重要影响。
①在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)＋3H2(g)
则该反应的平衡常数的表达式为________；判断K1________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是________(填字母)。
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2
b．v(N2)正＝3v(H2)逆
c．容器内压强保持不变
d．混合气体的密度保持不变
③一定温度下，在1 L密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2并发生上述反应。若容器容积恒定，10 min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的
(2)肼可用于火箭燃料、制药原料等。
①在火箭推进器中装有肼(N2H4)和液态H2O2，已知0.4 mol液态N2H4和足量液态H2O2反应，生成气态N2和气态H2O，放出256.6 kJ的热量。该反应的热化学方程式为________________________________________________________________________。
②一种肼燃料电池的工作原理如图所示。该电池工作时负极的电极反应式为_____________________________________。
③加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该反应的化学方程式_______________________________________。
肼与亚硝酸(HNO2)反应可生成叠氮酸，8.6 g叠氮酸完全分解 可放出6.72 L氮气(标准状况下)，则叠氮酸的分子式为________。
正确答案
(1)①
(2)①N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)
ΔH＝－641.5 kJ/mol
②N2H4＋4OH－－4e－=N2↑＋4H2O
③4Cu(OH)2＋N2H4
根据化学方程式可写出该反应的平衡常数表达式，该反应为放热反应，升高温度，平衡左移，平衡常数减小，故K1＞K2。②当N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2时，不一定为平衡状态，a项错误；当3v(N2)正＝v(H2)逆时为平衡状态，b项错误；该反应为气体体积减小的反应，当压强不变时一定达到平衡状态，c项正确；该体系中气体的质量不发生变化，容器体积不发生变化，故混合气体的密度不变，d项错误。
③设转化的N2的物质的量为x mol，则有：
N2(g)＋3H2(g)
起始(mol) 1 3 0
转化(mol) x 3x 2x
平衡(mol) 1－x 3－3x 2x
根据平衡时气体的总物质的量为原来的
v(NH3)＝0.5/10＝0.05 mol/(L·min)。
(2)①由题中信息可写出该反应的热化学方程式。②在原电池中，阳离子移向正极，故N2H4所在的电极为负极，发生氧化反应，其电极反应式为N2H4＋4OH－－4e－=N2↑＋4H2O。③根据氧化还原反应原理及质量守恒定律可写出N2H4与Cu(OH)2反应的化学方程式；由于N2为0.3 mol，则氮气质量为8.4 g，又因叠氮酸的质量为8.6 g，则叠氮酸中氢元素的质量为0.2 g，从而可推知叠氮酸中H、N的原子个数比为1∶3，则其分子式为HN3。
氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料。
（1）以H2为原料制取氨气进而合成CO(NH2)2的反应如下：
N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) △H＝―92.40 kJ·mol－1
2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s) △H＝―159.47 kJ·mol－1
NH2CO2NH4(s)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(l) △H＝＋72.49 kJ·mol－1
则N2(g)、H2(g)与CO2(g)反应生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的热化学方程式为 。
（2）用丙烷和水为原料在电催化下制氢气，同时得到一种含有三元环的环氧化合物A，该反应的化学方程式为 。该反应也可生成A的同分异构体——另一种环氧化合物B，B的核磁共振氢谱为下图中的 （填“a”或“b”）。
（3）已知叠氮酸（HN3）不稳定，同时也能与活泼金属反应，反应方程式为：
2HN3＝3N2↑＋H2↑
2HN3＋Zn＝Zn(N3)2＋H2↑
2 mol HN3与一定量Zn完全反应，在标准状况下生成67.2 L气体，其中N2的物质的量为 。
（4）已知H2S高温热分解制H2的反应为：H2S(g)
（5）用惰性电极电解煤浆液的方法制H2的反应为：C(s)＋2H2O(l)＝CO2(g)＋2H2(g)现将一定量的1 mol·L－1 H2SO4溶液和适量煤粉充分混合，制成含碳量为0.02 g·mL－1～0.12g·mL－1的煤浆液，置于右图所示装置中进行电解（两电极均为惰性电极）。则A极的电极反应式为 。
正确答案
（1）N2(g)＋3H2(g)＋CO2(g)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(l) △H＝－179.38 kJ·mol－1（2分）
（2）
（3）2 mol（2分）
（4）0.4c/t mol·L－1·min－1（2分）(单位不写扣1分)
温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短（合理答案均可）（2分）
（5）C＋2H2O－4e－＝CO2↑＋4H+（2分）
试题分析：（1）3个热化学方程式相加得出N2(g)＋3H2(g)＋CO2(g)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(l) △H＝－179.38 kJ·mol－1，（2）三元环的环氧化合物应为2个碳原子1个氧原子的环；另一种环氧化合物应为四元环醚，
（3）x、y，有x+y=2 2x+1/2y=67.2÷22.4，解得x=4/3、y=2/3，产生氮气的量为4/3×3/2=2mol；
（4）反应经t min达到平衡，此时H2S的转化率为40%，反应中变化的浓度为0.4cmol·L－1，氢气与H2S变化相同v(H2)＝0.4c/t mol·L－1·min－1；温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短；（5）A电极为阳极，碳失去电子生成二氧化碳，C＋2H2O－4e－＝CO2↑＋4H+。
金属元素及其化合物在科学研究和生产生活中有着广泛的用途。
（1）现有一种铜粉与氧化铜粉末的混合物。经测定，该混合物中铜元素与氧元素的质量之比为5：1。该混合物中铜与氧化铜的物质的量之比为 。
（2）取铝合金（含铝90％）1.5 g与80 mL 3mol•L-1 盐酸充分反应（合金中其它成分不参加反应）。滤去不溶物，将滤液稀释到100mL，取出稀释液5mL，加入0.6 mol•L-1 的氨水使Al3+ 恰好完全沉淀。
上述铝合金和盐酸反应的过程中生成氢气_________L（标准状况）。使Al3+ 恰好完全沉淀时，消耗氨水_________mL。
（3）将1.84g金属钠投入98.16 g水中，向反应后的溶液里通入一定量的CO2(g)，将溶液小心蒸干。计算可得固体质量的最大值。
（4）向a mL 0.8mol•L-1 NaOH(aq) 中通入b mol CO2(g)，反应所得混合液的成份随b的物质的量的不同而不同。请通过计算完成下表：（溶质的质量用含a、b的代数式表示）
正确答案
（1）1:4 （2分）
（2）1.68L (2分) 20mL（2分）
（3）11.44g（2分，过程1分，结果1分）
（4）
试题分析：（1）设铜粉与氧化铜粉末的物质的量分别为X，Y。根据该混合物中铜元素与氧元素的质量之比为5：1。建立关系式64（X+Y）：16Y=5：1，可得X:Y=1：4。
（2）铝的物质的量为1.5*90%/27=0.05mol,n(HCl)=0.08*3=0.24mol,可知盐酸剩余，生成氢气0.05mol*1.5*22.4=1.68L。使Al3+ 恰好完全沉淀时，首先要中和剩余的盐酸0.09mol,消耗氨水(0.05*3+0.09)/(0.6*20)=20mL。
（3）将1.84g金属钠（0.08mol）投入98.16 g水中，向反应后的溶液里通入一定量的CO2(g)，将溶液小心蒸干。计算可得固体质量的最大值。要使固体的质量最大，生成物应该是Na2CO3.10H2O ,根据钠元素守恒，生成物质的量为0.04mol,质量为0.04*286=11.44g。
（4）NaOH物质的量为8a×10-4mol,由 CO2和NaOH反应的关系式，n(NaOH):n(CO2)＞=2,产物为碳酸钠和剩余的氢氧化钠，即8a×10-4mol：b＞=2,可得b<=4a×10-4。根据2NaOH-----nCO2关系，生成碳酸钠和剩余的氢氧化钠分别为bmol和8a×10-4mol-2bmol，其质量为：3.2a×10-2+26b；当1
闪锌矿(主要成份为ZnS)是含锌主要矿物之一，高温加热闪锌矿生成ZnO和SO2。ZnO用于冶炼金属锌，SO2可制亚硫酸盐或硫酸。计算回答下列问题(保留2位小数)
（1）取1.56 g闪锌矿样品，在空气中高温加热(杂质不反应)，充分反应后，冷却，得到残留固体的质量为1.32 g，样品中含硫化锌的质量分数是_________。
（2）取1.95 g锌加入到12.00 mL 18.4 mol/L的浓硫酸中(假设生成的气体中无氢气，浓硫酸产生单一的还原产物)，充分反应后，小心地将溶液稀释到1000 mL，取出15.00 mL，以酚酞为指示剂，用0.25 mol/L的NaOH溶液滴定，耗用NaOH溶液的体积为21.70 mL。通过计算确定浓硫酸被还原的产物是________。
（3）若将ZnS溶于强酸可产生硫化氢气体。在120 oC、1 atm下，将100 mL硫化氢和氧气的混合气体点燃，恢复到原来状态，测得剩余气体为70 mL，求原混合气体中硫化氢的体积分数。（不考虑硫化氢气体自身受热分解）
（4）将标况下4.48 L SO2气体慢慢通入200 mL一定浓度NaOH溶液中，SO2气体全部被吸收，将反应后的溶液在空气中小心蒸干（不考虑酸式盐的分解），得到不超过两种物质的无水晶体26.8g。通过计算确定所得晶体的成分与物质的量。
正确答案
（1）0.93 （3分）
（2）S （3分）
（3）60%或70% (4分)
（4）
试题分析：（1）解析：设闪锌矿中ZnS的质量为x，杂质为y
2ZnS+3O2="2" ZnO+2SO2
x/97 x/97
有
解得x=1.455g，y=0.105g，所以样品中w(ZnS)=1.455g÷1.56g×100%=93%
（2）解析：设浓硫酸被还原的产物中S的化合价为x。
根据题意过量的硫酸用碱滴定，则过量的硫酸n（H2SO4）= n（NaOH）×1000/15="0.25" mol/L×0.02170 L×1000/15=0.1808mol,所以反应的硫酸n（H2SO4）="18.4" mol/L×0.012L-0.1808mol=0.04mol,又反应后溶液为硫酸锌，所以n（ZnSO4）= n（Zn）="1.95" g÷65g/mol=0.03mol,所以作酸的硫酸n（H2SO4）= n（ZnSO4）=0.03mol，做氧化剂硫酸n（H2SO4）=0.04mol-0.03mol=0.01mol，因为Zn反应0.03mol失去0.06mol电子，所以根据得失电子守恒，(+6-x) ×0.01mol=0.06mol，解得x=0，所以还原产物中S的化合价为0价，还原产物为S单质。
（3）解析：在120 oC、1 atm下，设硫化氢和氧气体积分别为x、y，点燃生成的都是气态产物，由于比例不定，
所以若氧气过量，则有：
2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)
2 3 2 2
x y x x
解得x=60ml，y=40ml；所以此时硫化氢的百分数为60ml÷100ml×100%=60%
若硫化氢过量，则有：
2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)
2 3 2 2
x y 2/3y 2/3y
解得x=10ml，y=90ml；此时得到数据不满足条件舍去。
（4）解析：n(SO2)=0.2mol，通入未知浓度的NaOH溶液，若NaOH溶液过量则所得溶液为Na2SO3 、NaOH；若恰好完全反应则所的溶液为Na2SO3 溶液；若SO2稍过量则所得溶液为Na2SO3 、NaHSO3 ；若SO2过量恰好完全被吸收则生成NaHSO3 溶液；
（1）若所得溶液为Na2SO3 、NaOH：则有n(Na2SO3)= n(SO2)=0.2mol，则m(Na2SO3)=25.2g<26.8g，
蒸干后若得到的是Na2SO3 、NaOH时，满足条件，此时m(NaOH)= 26.8g-25.2g=1.6g，即n(NaOH)=0.04mol.
（2）若恰好完全反应所得溶液为Na2SO3 ：因n(Na2SO3)= n(SO2)=0.2mol，则m(Na2SO3)=25.2g<26.8g，蒸干后必有部分Na2SO3 被氧化为Na2SO4 ；设n(Na2SO3)=x，n(Na2SO4)=y，则有：
解得x=0.1mol，y=0.1mol即n(Na2SO3)=0.1mol，n(Na2SO4)= 0.1mol.
（3）若SO2稍过量所得溶液为Na2SO3 、NaHSO3 ：当蒸干后固体全为Na2SO3时，m(Na2SO3)=25.2g<26.8g，所以蒸干溶液后所得晶体不可能是Na2SO3 、NaHSO3 组合；当蒸干后固体全为Na2SO4 时，m(Na2SO4)="0.2mol×142g/mol=28.4g" >26.8g，所以蒸干后不可能全是Na2SO4，可以是Na2SO4 和NaHSO3或者是Na2SO4 和NaHSO4 ，因此有
设n(NaHSO3)=x，n(Na2SO4)=y
解得x=0.042mol，y=0.158mol即n(NaHSO3)= 0.042mol，n(Na2SO4)= 0.158mol
设n(NaHSO4)=x，n(Na2SO4)=y
解得x=0.073mol，y=0.127mol即n(NaHSO3)= 0.073mol，n(Na2SO4)= 0.127mol
（4）若SO2过量恰好被吸收所得溶液为NaHSO3 ：则蒸干后所得固体无论是NaHSO3 还是NaHSO4 或者二者混合，都不可能。
镁、铝、铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。
（1）镁铝合金用在飞机制造业，现有3．90克镁铝合金溶于足量的2mol/L稀硫酸中生成0．2mol氢气，计算并确定镁铝合金中物质的量n(Mg): n(Al)= 。
（2）硫铁矿的主要成分为FeS2(假设杂质只含SiO2)是生产硫酸的原料。取某硫铁矿10g在足量的空气中煅烧（4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2），充分反应后冷却，称得固体质量为7．4g（杂质SiO2不反应）。该硫铁矿中FeS2的质量分数为 。
（3）现有一定量的铁粉和铝粉组成的混合物跟100 mL稀硝酸充分反应，反应过程中无任何气体放出，往反应后的澄清溶液中逐渐加入4．00 mol·L－1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的质量的关系如图所示(必要时可加热，忽略气体在水中的溶解)：纵坐标中A点的数值是 。
（4）炼铁厂生产的生铁常用于炼钢。取某钢样粉末28．12g(假设只含Fe和C)，在氧气流中充分反应，得到CO2气体224mL(标准状况下)。
①计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为 （最简单的整数比）。
②再取三份不同质量的上述钢样粉末分别加到100mL相同浓度的稀H2SO4中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：
则该硫酸溶液的物质的量浓度为 。
③若在上述实验Ⅱ中继续加入m克钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为 g (保留3位小数)
正确答案
（1）1:2 （2分）
（2）78%（2分）
（3）0．856（2分）
（4）①50∶1
②1．25 mol/L
③ (m＋5．624)×
试题分析：
（1）解：设Mg和Al的物质的量为x和y
Mg+H2SO4 ="Mg" SO4+ H2↑ 2 Al+3H2SO4 = Al2 (SO4)3+ 3H2↑
x x 2 3
y 3/2 y
x+ 3/2 y =0．2 24 x+ 27*y=3．90 x=0．05 y=0．1
答：镁铝合金中物质的量n(Mg): n(Al)= 0．05: 0．1=1:2
（2）解：设FeS2的质量为x
4FeS2 +11O2=2Fe2O3 +8SO2 ⊿m
4*120 （4*120-2*160）
x (10-7．4)
x=7．8
答：硫铁矿中FeS2的质量分数为7．8*100%/10=78%
（3）设HN O3的物质的量浓度为x；Al的物质的量为y；Fe的物质的量为z
OC段：HN O3——--NaOH EF段：Al-----Al（OH）3——----- NaOH——------Na AlO2
100x 4*3 y 4*（18．5-16．5）/1000
x=0．12 y=0．008
CD段： Al——3 OH———Al（OH）3 Fe—— 3 OH———Fe（OH）3
3 1 3 1
0．024 0．008 4*（15-3）/1000-0．024 0．008
A点沉淀是氢氧化铁，质量为： 107*0．008=0．856（g）
（4）①nCO2= 0．224/22．4=0．01(mol)
C—— CO2
0．01 0．01 nFe=(28．12-0．01*12)/56=0．5(mol)
此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为 nFe:nC=0．5: 0．01=50∶1
②由表可知：Ⅲ钢样过量，由氢气量可求硫酸的量，n H2=2．8/22．4=0．125(mol)
H2SO4------ H2
0．05
该硫酸溶液的物质的量浓度为C=n/V=0．125/0．1=1．25（ mol/L）
③（设恰好溶解时钢样的质量为x，对于实验I和III，
此时加入的钢样的质量为m＝7．030－5．624＝1．406g
①当钢样粉末中的铁未全部溶解时，即m＞1．406g
反应结束后剩余固体的质量为m＋5．624－0．125×56＝（m－1．376）g
②当钢样粉末中的铁全部溶解时，即m≤1．406g
反应结束后剩余固体的质量为 (m＋5．624)×
CO是常见的化学物质，有关其性质和应用的研究如下。
（1）有同学认为CO可以被酸性高锰酸钾溶液氧化为CO2，请你设计实验验证该同学的猜想是否正确。请在下列流程图方框内填上所需药品的名称或化学式，从而补齐你的设计，方框不够可以补，也可以不填满。
（2）CO和铁粉在一定条件下可以合成五羰基合铁[Fe(CO)5]，该物质可用作无铅汽油的防爆剂，是一种浅黄色液体，熔点—20.5℃，沸点103℃，易溶于苯等有机溶剂，不溶于水，密度1.46～1.52g/cm3，有毒，光照时生成Fe2(CO)9，60℃发生自燃。五羰基合铁的制备原理如下：
Fe(s)+5CO(g)
①下列说法正确的是 。
②五羰基合铁能与氢氧化钠溶液反应生成Na2Fe(CO)4和另两种常见无机物，该反应的化学方程式为： .
③今将一定量的Fe(CO)5的苯溶液，用紫外线照射片刻。取照射后的溶液完全燃烧，得到30.58gCO2、
5.4gH2O及1.6g红棕色粉末。红棕色粉末的化学式为 ，照射后的溶液中Fe(CO)5和Fe2 (CO)9的物质的量之比为 .
正确答案
（1）
（2）①ABD ②Fe(CO)5+4NaOH=Na2Fe(CO)4+Na2CO3+2H2O ③Fe2O3； 2∶1
试题分析：大理石和盐酸发生反应产生二氧化碳气体。由于盐酸有挥发性，产生的二氧化碳气体中含有HCl气体和水蒸气，要先用饱和的碳酸氢钠溶液来除去HCl杂质，然后再用浓硫酸来干燥。将得到纯净的二氧化碳气体。通过灼热的木炭，二者反应氧化还原反应产生CO。用氢氧化钠溶液或碱石灰除去未反应的过量的CO2气体，将CO通入到酸性高锰酸钾溶液中，若CO可以被酸性高锰酸钾溶液氧化为CO2，会看到酸性高锰酸钾溶液的紫色褪色。用澄清的石灰水来检验并除去气体CO2，最后点燃未完全反应的CO气体，防止污染大气。（2）①A.该反应是可逆反应，利用该反应可以使固态的铁与CO反应产生液态的五羰基合铁[Fe(CO)5]，使固态铁粉中的杂质过滤除去。正确。B.由于[Fe(CO)5]，熔点—20.5℃，沸点103℃，光照时生成Fe2(CO)9，60℃发生自燃。所以反应要在在隔绝空气的条件下进行，以防止[Fe(CO)5]、CO及Fe的氧化和燃烧。正确。C.在该实验状态下Fe是固态，所以反应达到化学平衡时的平衡常数是K="C" [Fe(CO)5]/C5(CO). 错误。D.由于[Fe(CO)5]的熔点—20.5℃，沸点103℃，易溶于苯等有机溶剂，不溶于水，密度比水大，为1.46～1.52g/cm3，有毒，光照时生成Fe2(CO)9，60℃发生自燃。因此Fe(CO)5应密封、阴凉、避光并加少量蒸馏水液封贮存。正确。选项为：ABD。②五羰基合铁能与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Fe(CO)5+4NaOH=Na2Fe(CO)4+Na2CO3+2H2O。③根据质量守恒定律可知该红棕色粉末是Fe2O3，2[Fe(CO)5]= Fe2(CO)9+CO。n(Fe2O3)=1.6g÷160g/mol="0.01mol," n(Fe)="0.02mol." n(C)= 30.58g÷44g/mol=0.695mol.n(H2O)= 5.4g÷18g/mol=0.3mol,n(H)=0.6mol.因为在苯C6H6中碳原子核氢原子个数比为1:1，所以含铁化合物中含有的碳元素的物质的量为0.695mol-0.6mol=0.095mol。假设[Fe(CO)5]、Fe2(CO)9的物质的量分别为：X、Y，则Ｘ＋２Ｙ＝0.02; 5X +9Y=0.095。联立求解。解得X=0.01；Y=0.005.所以X：Y=2:1.
金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。六价铬比三价铬毒性高，更易被人体吸收且在体内蓄积。
⑴工业上处理酸性含Cr2O72－废水的方法如下：
①向含Cr2O72－的酸性废水中加入FeSO4溶液，使Cr2O72－全部转化为Cr3＋。写出该反应的离子方程式： 。
②调节溶液的pH，使Cr3＋完全沉淀。实验室粗略测定溶液pH的方法为 ；25℃，若调节溶液的pH=8，则溶液中残余Cr3＋的物质的量浓度为 mol/L。（已知25℃时，Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10－31）
⑵铬元素总浓度的测定：准确移取25.00mL含Cr2O72－和Cr3＋的酸性废水，向其中加入足量的(NH4)2S2O8溶液将Cr3＋氧化成Cr2O72－，煮沸除去过量的(NH4)2S2O8；向上述溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加0.015mol/L的Na2S2O3标准溶液，终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
计算废水中铬元素总浓度（单位：mg·L－1，写出计算过程）。
已知测定过程中发生的反应如下：
①2Cr3＋＋3S2O82－＋7H2O =Cr2O72－＋6SO42－＋14H＋
②Cr2O72－＋6I－＋14H＋=2Cr3＋＋3I2＋7H2O
③I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－
正确答案
⑴①Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
②将pH试纸置于洁净的表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液， 点在pH试纸上，并与标准比色卡对照
6.3×10－13
⑵由方程式可知：Cr~3Na2S2O3
n(Na2S2O3)=20.00mL×0.015mol/L=3×10－4mol
n(Cr)=1×10－4mol
m(Cr)=1×10－4mol×52g·mol－1=5.2×10－3 g=5.2mg
废水中铬元素总浓度=
试题分析：（1）①发生氧化还原反应，亚铁离子被氧化为铁离子，Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O；②实验室粗略测定溶液pH的方法是使用pH试纸，将pH试纸置于洁净的表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸上，并与标准比色卡对照；则溶液中残余Cr3＋的物质的量浓度为
Ksp[Cr(OH)3]÷(OH－)3=6.3×10－31÷10－18=6.3×10－13；
（2）由方程式确定关系式：Cr~3Na2S2O3
n(Na2S2O3)=20.00mL×0.015mol/L=3×10－4mol
n(Cr)=1×10－4mol
m(Cr)=1×10－4mol×52g·mol－1=5.2×10－3 g=5.2mg
废水中铬元素总浓度=
取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应，生成0.896L（标况）CO2；若向原混合溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液，得到沉淀的质量为10.21g，试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4物质的量浓度分别是多少？（写出必要的计算过程）
正确答案
标况下CO2的物质的量为
由Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑可知，酸足量时，
n（Na2CO3）=n（CO2）=0.04mol，
则c（Na2CO3）=
沉淀的质量为10.21g，碱过量时发生Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH、Na2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2NaOH可知，
则碳酸钡的质量为0.04mol×197g/mol=7.88g，
硫酸钡的质量为10.21g-7.88g=2.33g，
n（BaSO4）=
n（Na2SO4）=n（BaSO4），
则c（Na2SO4）=
答：混合物中Na2CO3和Na2SO4物质的量浓度分别是0.4mol/L、0.1mol/L．
根据所学知识，完成下列各题：
（1）在标准状况下，气体A的密度为3.17g•L-1，则气体A的摩尔质量为______；
（2）MgSO4和Al2（SO4）3溶液等体积混合后，Al3+浓度为0.1mol•L-1，SO42-的浓度为0.3mol•L-1．则混合溶液中Mg2+浓度为______；
（3）7.2g CO和H2的混合气体和适量氧气充入盛有足量过氧化钠的密闭容器中，以连续的电火花引燃，充分反应后，固体质量增重______g．
正确答案
（1）在标准状况下，1mol气体A的质量为22.4L×3.17g•L-1=71g，根据M=
故答案为：71g/mol；
（2）因MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液不显电性，
Al3+浓度为0.1mol/L，SO42-浓度为0.3mol/L，设混合溶液中Mg2+的浓度为x，
根据电荷守恒可知，
0.1mol/L×3+x×2=0.3mol/L×2，
解得x=0.15mol/L，故答案为：0.15mol/L；
（3）CO和H2的混合气体燃烧的方程式：2CO+O2
故答案为：7.2g；
试回答下列问题：
（1）漂粉精在空气中长期露置时会变质，则其变质的有关化学方程式为______．
（2）把1molNa和1mol Mg分别投入到过量且等体积的盐酸中，分别得到溶液a和b，则溶液a和b的质量关系为ma______mb
（3）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______mol/L．
②标准状况下，1.00L水（密度：1.00g•cm-3）吸收______L的HCl可制得上述浓盐酸．
正确答案
（1）因碳酸的酸性大于次氯酸，故漂粉精中的Ca（ClO）2与二氧化碳反应发生反应：
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，符合强酸制弱酸．
故答案为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
（2）0.1mol的Mg为2.4g，置换出0.1mol氢气即0.2g的氢气，差量为2.4g-0.2g=2.2g，即溶液增重2.2g；0.1mol的Na为2.3g，置换出0.05mol氢气即0.1g的氢气，差量为2.3g-0.1g=2.2g，即溶液增重2.2g，而原来盐酸的质量相等，所以反应后两溶液的质量相等．
故答案为：等于
（3）①设盐酸的体积为VL，则溶质的质量为V×1000mL×1.19g•cm-3×36.5%，溶质的物质的量为
②1.00L水（密度：1.00g•cm-3）的质量为1000g，设HCl气体的体积为VL，则
W=
故答案为：353
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