- 化学计量在实验中的应用
- 共20262题
（8分）
（1）含0.4mol A13+的Al2（SO4）3中所含的SO42-的物质的量是_____________；
（2）已知16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D，则C的摩尔质量为
________________________________________________；
（3）如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（设NA为
阿伏加德罗常数）____________________。
正确答案
（8分）（1）0.6mol（2分，单位和数值各1分）
（2）106g·mol-1（3分，单位1分和数值2分）
（3）
略
将5.6 g 铁粉放入100 mL CuSO4溶液中，充分反应后，再向溶液中加入足量的稀硫酸，又产生1.12 L气体(标准状况下)。试计算：
（1）最后所得溶液中FeSO4的物质的量；
（2）原CuSO4溶液的物质的量浓度。
正确答案
略
（4分）在150℃，101 kPa下由CO、H2组成的混合气体共6 g，其相对氢气的密度为7.5，将该气体
正确答案
（4分） 6 g， 4.48 L。
略
（6分）向100mL 2mol /L的AlCl3溶液中，逐滴加入NaOH溶液100mL 时产生的沉淀为7.8 g。计算加入的NaOH溶液的物质的量浓度。（请写出计算过程，没有过程不得分）
正确答案
略
某固体混合物含NH4I、NaHCO3、AlCl3、MgBr2、FeCl2中的几种,为确定该固体混合物的成分及各组成成分的物质的量之比,现进行如下实验。
实验Ⅰ:
(1)无色气体为 。
(2)该固体混合物的成分为 。
实验Ⅱ:取一定量的该固体混合物溶于水配成1 L溶液,并向该混合溶液中通入一定量的Cl2,测得溶液中几种阴离子(分别用A-、B-、C-表示)的物质的量与通入Cl2体积的关系如表所示。
(3)a= 。
(4)原固体混合物中各组成成分的物质的量之比为 。
正确答案
(1)NH3
(2)NH4I、MgBr2、AlCl3
(3)0.15
(4)n(AlCl3)∶n(MgBr2)∶n(NH4I)=20∶45∶24
(1)加入过量NaOH溶液并加热,生成的无色气体只能是NH3,说明一定含有NH4I。
(2)生成白色沉淀且久置无变化,说明一定无FeCl2而一定有MgBr2;根据无色溶液加适量稀盐酸→白色沉淀,加过量稀盐酸→沉淀溶解,无气泡产生,推出有AlCl3无NaHCO3。(3)由表分析可知,A-为Cl-、B-为Br-、C-为I-,比较通入 5.6 L 和2.8 L标准状况下Cl2后溶液中离子的变化情况可知:多通入2.8 L Cl2,即0.125 mol Cl2,造成Cl-增加0.25 mol, Br-减少0.1 mol,I-减少a mol,根据反应关系式:
Cl2 ～ 2Br- , Cl2 ～ 2I-
1 2 1 2
0.05 mol 0.1 mol (0.125-0.05)mol a mol
可得a=0.15
(4)由题意知,原混合溶液中n(Cl-)="1.25" mol-0.125 mol×2="1" mol,n(Br-)="1.5" mol,n(I-)="0.15" mol+0.125 mol×2="0.4" mol。则n(AlCl3)∶n(MgBr2)∶n(NH4I)=[n(Cl-)/3]∶[n(Br-)/2]∶n(I-)=
实验室需要0.1mol /L氢氧化钠溶液100mL，现有2mol /L氢氧化钠溶液。
(1)这100ml的溶液中含有的溶质的物质的量是 mol（2分）；质量是 g（2分）
（2）所需2mol /L氢氧化钠溶液的体积为_____mL；（3分）
（3）完全中和50 mL已配制溶液，需要1mol/L的盐酸_____mL。（3分）
正确答案
（1）0.01 ; 0.4 （2）5 （3）5
（1）根据
（2）由于在稀释过程中溶质的质量是不变的，所以所需2mol /L氢氧化钠溶液的体积为
（3）根据方程式NaOH＋HCl=NaCl＋H2O可知，需要1mol/L的盐酸是
工业烧碱中常含有少量NaCl。为测定烧碱中NaOH的质量分数，称取1.6g样品与19.00mL、2.0mol·L—1盐酸恰好反应。
（1）求所消耗盐酸中HCl的物质的量
（2）求工业烧碱中NaOH的纯度
正确答案
（1）根据物质的量浓度的表达式可知n(HCl)＝c×V＝2.0mol/L×0.019L＝0.038mol
（2）设氢氧化钠的纯度是x，则氢氧化钠的质量是1.6xg，则
NaOH＋HCl=NaCl＋H2O
40g 1mol
1.6xg 0.038mol
所以x＝40g×0.038mol/1.6g×1mol＝0.95
即纯度是95％
考查通过化学方程式进行的有关计算。
（1）谋晶体的化学式为Na0.35CoO2 • 1.3H2O。试计算：该晶体的摩尔质量是 ；
钴原子与氧原子的物质的量之比是 ； 1mol该晶体中含有的氧原子数目
是 。
（2）每组中都有一种物质与其他物质在分类上或性质上不同，试分析每组中物质的组成规律或性质特点，将这种物质找出来，并说明理由。
①O2 CO H2 Mg , ；
②CO2 SO3 CO CaO , 。
（3）10g碳酸钙溶于100ml盐酸溶液,恰好完全反应。写出该反应的离子方程式 ,标准状况下生成气体体积 L,盐酸的物质的量的浓度 mol/L.
正确答案
略
(8分)将18gMg投入2000ml稀盐酸中恰好完全反应，试计算：
（1）标准状况下，反应中生成气体体积是多少升？
（2）稀盐酸的物质的量浓度是多少？
正确答案
16.8L 0.75 mol·L－1
略
质量比为11：7：16的CO2、CO和O2，其物质的量之比是________，它们所含的分子数之比是________，
它们所含的氧原子之比是_____________。
正确答案
1:1:2；1:1:2；2:1:4
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