- 化学计量在实验中的应用
- 共20262题
向200 mL 某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应后，得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加2 mol·L－1的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：
（1）OA段、AB段发生反应的离子方程式__________________、__________________。
（2）B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是______________。
正确答案
（1）CO32-＋H+＝HCO3— HCO3– +H+＝CO2↑＋H2O （2）1.2 mol·L－1
试题分析：（1）根据题意知，向某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应后，得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液，向上述所得溶液中逐滴滴加2 mol·L－1的盐酸发生的反应依次为CO32-+H+═HCO3-，HCO3– +H+＝CO2↑＋H2O；即OA段、AB段发生反应的离子方程式CO32-+H+═HCO3-，HCO3– +H+＝CO2↑＋H2O；（2）根据题意知，B点时，反应所得溶液中溶质为NaCl，根据氯元素守恒得，n(NaCl)= n(HCl)=0.3L×2mol/L=0.6mol，则氯化钠的物质的量浓度为1.2mol/L。
（1）0.5 mol H2O的质量为_______________，其中含有_______________个水分子，共有_______________个原子。
（2）质量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是_______________；在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是_______________，体积最小的是_______________。
正确答案
（1）9g，3.01×1023， 9.03×1023
（2）CO2，NH3，CO2 （每空1分，共6分）
试题分析：（1）0.5 mol H2O的质量为：0.5mol×18g/mol=9g；含水分子：0.5mol×6.02×1023=3.01×1023，共有原子数目：3.01×1023×3=9.03×1023。
（2）质量相等，摩尔质量越大的物质分子的物质的量越少，体积最小，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大，HCl、NH3、CO2、O2四种气体，CO2的摩尔质量最大，所以CO2含有分子数目最少，体积最小，而NH3的摩尔质量最小，所以NH3的体积最大。
（12分）实验室欲配制0.5 mol·L-1的NaOH溶液500 mL有以下仪器：①烧杯②100 mL量筒③1 000 mL容量瓶④500 mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）
（1）配制时，必须使用的仪器有（填代号） ，还缺少的仪器是
（2）需称量 g烧碱固体，固体应放在 中称量。
（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。其正确的操作顺序为 。
（4）在配制过程中，其他操作都正确，下列操作会引起误差偏高的是 。
E、摇匀后液面下降，补充水
正确答案
（每空2分，共12分）
（1）12456 胶头滴管 （2）10.0g 烧杯 （3）21385674 （4）BD
试题分析：（1）固体需要称量，溶解需要烧杯和玻璃棒。另外还需要盛蒸馏水的量筒以及100ml容量瓶，最后定容时还需要胶头滴管，因此还缺少的仪器是胶头滴管，答案选1、2、4、5、6。
（2）根据n＝c·V可知，需要氢氧化钠的物质的量是0.5mol/L×0.5L＝0.25mol。则根据n＝m/M可知，氢氧化钠的质量是0.25mol×40g/mol＝10.0g。氢氧化钠易吸水，且具有腐蚀性，所以应该放在烧杯中称量。
（3）依据配制原理及实验要求可知，正确的操作顺序是2、1、3、8、5、6、7、4。
（4）根据c＝n/V可知，如果未洗涤烧杯、玻璃棒，则n减少，则浓度偏低；氢氧化钠溶于水放热，所以如果未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，根据热胀冷缩可知，V偏小，浓度偏高；容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，并没有影响n和V，所以浓度不变；定容时俯视标线，则容量瓶中溶液的体积偏小，浓度偏高；摇匀后液面下降，补充水，则容量瓶中溶液的体积偏大，浓度偏低，答案选BD。
点评：根据cB＝nB/V可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。在命题时，有关误差分析的内容既可以以选择题的形式进行考查，也可以以填空题的形式进行考查，既可以考查判断误差导致的结果，也可以考查引起误差的可能原因。
(2分)常温常压下CO与H2等体积混合总质量为15g，则混合气体中H2的质量是 g。
正确答案
（2分）1g
试题分析：设氢气和CO的物质的量都是x，则根据n＝m/M可知，28g/mol×x＋2g/mol×x＝15g，解得x＝0.5mol。所以氢气的质量是2g/mol×0.5mol＝1g。
点评：该题关键是根据阿伏加德罗定律得出氢气和CO的物质的量相等，然后依据条件列式计算即可。
（14分，每空2分）请填写下列表格：
正确答案
3.01×1023 9 3.15 0.05 3.01×1023 0.5 11.2
略
氨气是一种重要的工业产品，也是一种重要的化工原料。为研究氨气的制备及性质，某学习小组进行了下面的探究活动：
（1）实验室中往往采用熟石灰与氯化铵制备氨气，写出该反应的化学方程式（注明反应条件）__________________________________________________。
（2）实验室中还可以采用如图装置（略去了夹持装置）和药品快速制备氨气：
①甲同学不明白该方法中制备氨气的原理，于是学习小组内成员展开了讨论，得出了下面的结论，其中不正确的是________（填字母序号）。
a．氨水中的NH3·H2O分解
b．氨水中存在可逆反应：NH3·H2O 
c．反应原理与铵盐、熟石灰制备氨气的反应原理相同
d．NaOH溶于水放出热量，使NH3·H2O分解
②乙同学取质量分数为34%的0.89 g·mL－1的浓氨水10 mL，用过量的NaOH与之混合，然后用500 mL的烧瓶收集氨气。请你计算最多可收集满标准状况下的氨气________个烧瓶。
（3）丙同学进行氨气的喷泉实验探究。
①收集氨气时需要用干燥剂干燥，如图，装置B中盛装的干燥剂是________。
②该同学利用图装置，成功地完成了喷泉实验。请你简要地写出该同学操作的正确方法：____________________________________________________。
正确答案
（1）2NH4Cl＋Ca（OH）2
（3）①碱石灰 ②用一手指肚堵住塑料瓶上的小孔，然后轻轻挤压塑料瓶，将少量水挤入烧瓶，手指肚离开小孔
（2）第二种制备氨气的方法中利用了一水合氨的分解反应，与铵盐、熟石灰的反应原理不同；若10 mL 34%的0.89 g·mL－1的浓氨水中的NH3·H2O全部分解，生成的NH3的物质的量为10 mL×34%×0.89 g·mol－1÷35 g·mol－1＝0.086 5 mol，标准状况下的体积为0.086 5 mol×22.4 L·mol－1＝1.937 6 L，用体积为0.5 L的烧瓶收集时，因为最后一瓶收集不满，故最多只能收集满3个烧瓶。（3）干燥管中只能盛装固体干燥剂，但氨气不能用无水氯化钙干燥。
（1）.等物质的量的CO和CO2中所含O原子个数之比 ，C原子数之比 ，二者的质量之比 。
（2）下列物质中：（1）Cu （2） Br2 ⑶Na2O ⑷蔗糖 ⑸NaCl溶液 ⑹ SO3 ⑺Ba(OH)2
属于电解质的是 ， 属于非电解质的是 ，能导电的是 。(用序号填写)
正确答案
（1）1﹕2， 1﹕1， 7﹕11 （2）⑶Na2O、⑺Ba(OH)2；⑷蔗糖、⑹ SO3 ；（1）Cu、⑸NaCl溶液
试题分析：在水溶液中或者是融熔状态下能够导电的化合物叫电解质，在水溶液中和在熔融状态下不能够导电的化合物叫非电解质，也就是说，非电解质也是化合物。
(4分) 现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol-1。则：
（1）该气体的物质的量为 。
（2）该气体在标准状况下的体积为 L。
正确答案
（1） m∕M （2） 22.4 m∕M L
（1）根据
（2）根据
（9分）填写下列表格
正确答案
考查以物质的量为核心的有关计算。可根据
一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应式为：XY2(液)＋3O2(气)===XO2(气) ＋2YO2(气) 测得生成物的总体积为672 mL，密度为2.56 g/L(标准状况)。则
(1)反应前O2的体积为________ mL(标准状况)；
(2)化合物XY2的摩尔质量为________；
(3)若XY2分子中X、Y两元素的质量比为3∶16，则X、Y分别为________、________。
正确答案
(1)672
(2)76 g/mol
(3)C；S
扫码查看完整答案与解析