热门试卷

X 查看更多试卷
1
题型:填空题
|
填空题

1mol H2SO4的质量是________克,含________个氧原子;在水中完全电离时,可以电离出________mol

的H+,电离出________克SO42-

正确答案

98;2.408×1024;2;96

1
题型:填空题
|
填空题

标准状况下,①6.72LCH4 ②3.01×1023HCl分子③0.2mol NH3,这三种气体按质量由大到小排列的顺序是

_____________(填物质的数字代号,下同) ,按氢原子数由少到多排列的顺序是_________________,密度由大到小排列的顺序是________________。

正确答案

②>①>③;②<③<①;②>③>①

1
题型:简答题
|
简答题

将32g铜与600 mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答:标况下,NO和NO2的体积各为多少L?

正确答案

解:n(NO2)+n(NO)=V/Vm="11.2L" / 22.4L/mol=0.5mol

设NO2为xmol,NO为(0.5-x)mol                            2分

Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

x/2                          x                             2分

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

3/2(0.5-x)                    0.5-x                          2分

[x/2+3/2(0.5-x)]×64=32

x=0.25                                        2分

所以V(NO2)=0.25mol×22.4L/mol=5.6L

V(NO)=0.25mol×22.4L/mol=5.6L                      2分

答:NO和NO2的体积各为5.6L。

试题分析:铜与浓硝酸反应生成NO2气体,随着反应的进行,浓硝酸变为稀硝酸,铜与稀硝酸反应生成NO气体;由m/M可知反应共消耗的n(Cu)=0.5mol,设与浓硝酸反应的n(Cu)=xmol,则与稀硝酸反应的n(Cu)=(0.5—x)mol;由V/Vm可知反应共生成的n(混合气体)=0.5mol,设浓硝酸反应生成的n(NO2)=ymol,与稀硝酸反应生成的n(NO)=(0.5—y)mol;Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O中NO2与Cu的物质的量之比等于系数之比,则y=2x;而3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中NO与Cu的物质的量之比等于系数之比,则(0.5—y)/ (0.5—x)=2/3;解上述方程组可知,x=1/8,y=1/4,则n(NO)=0.25mol,n(NO2)=0.25mol;由n•Vm可知V(NO)=5.6L,V(NO2)=5.6L。

1
题型:填空题
|
填空题

将3.22g芒硝(Na2SO4·10H2O)溶于水中,要使每100个水分子中溶有1个Na+,则需水的质量为      g。

正确答案

34.2

试题分析:3.22g芒硝的物质的量为3.22g/322(g/mol) =0.01mol

所以溶液中n(Na+)=2n(Na2SO4•10H2O)=0.01mol×2=0.02mol

每100个水分子中溶有1个钠离子,所以n(H2O)=100n(Na+)=2mol

0.01molNa2SO4•10H2O中含有水的物质的量为0.01mol×10=0.1mol

所以需要的水的物质的量为2mol-0.1mol=1.9mol

所以需要水的质量为1.9mol×18g/mol=34.2g

答:需要水的质量为34.2g.

点评:考查物质的量及有关浓度计算,难度中等,明确水的总的量减去Na2SO4•10H2O晶体中含有水的量为需要加入的水是解题关键。

1
题型:填空题
|
填空题

M(NO3)2热分解化学方程式为2M(NO3)2==2MO+4NO2↑+O2↑,加热29.6g M(NO3)2使其完全分解,在标准状况下收集11200mL的气体,那么M的摩尔质量是_________。

正确答案

24g/mol

试题分析:设M的mol质量是x,总气体物质的量=11200/1000/22.4=0.5mol

2M(NO3)2==2MO+4NO2↑+O2

2x+248         5(气体总n)   

29.6g            0.5mol

(2x+248)/29.6=5/0.5

解得:x=24g/mol,应该是镁。

答案:24g/mol。

点评:本题重点考查的是化学方程式的计算,题目难度中等,考查学生计算的能力。

1
题型:填空题
|
填空题

(6分)某双原子分子构成的气体,其摩尔质量为M (g·mol1),已知阿伏加德罗常数为NA (mol1),标准状况下气体摩尔体积为Vm (L·mol1),现有质量为n g的该气体,则:

(1) 该气体的物质的量为                                 mol。

(2) 该气体在标准状况下的体积为                         L。

(3) 该气体所含原子总数为                               个。

正确答案

n/M,   nVm/M,  2nNA/M     (每空2分)

考查物质的量的有关计算。

(1)根据n=m/M可知,该气体的物质的量为n/Mmol。

(2)根据可知,标准状况下的体积是n/Mmol×Vm L·mol1=nVm/ML

(3)用于分子是双原子分子,所以该气体所含原子总数为n/M×2×NA=2nNA/M。

1
题型:填空题
|
填空题

(9分)将4molO2和3molNxHy(x<y<6)的混合气体在150℃和1.05×105 Pa下点燃,完全反应后,恢复到原来的温度与压强时,测得反应后N2、O2、H2O(g)的混合气体比原混合气体的密度减少3/10。

(1)此反应的化学方程式是(用NxHy表示)___________________________

(2)x与y的关系式为___________________________________________

(3)该分子中的两个氢原子被两个甲基取代后的产物之一N可以作为火箭的主要燃料,则N的同分异构体中含碳碳单键的化合物种类共有_________________种

正确答案

(1)4NxHy+yO2===2xN2+2yH2O(g)    (2) 2x+y=8   (3) 3

4NxHy+yO2===2xN2+2yH2O(g) ,该分子中的两个氢原子被两个甲基取代后的产物之一N可以作为火箭的主要燃料,则N的同分异构体中含碳碳单键的化合物种类共有3种。

1
题型:简答题
|
简答题

把1.0 mol·L-1 CuSO4和0.50 mol·L-1 H2SO4溶液等体积混合(假设混合后的溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)计算:

(1)混合溶液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度c(CuSO4)=_______    c(H2SO4)="_________"

(2)混合液中H+、SO42-的物质的量浓度c(H+)=__________       c(SO42-)="_________"  

(3)向溶液中加入铁粉,经过足够长的时间,铁粉有剩余。此时溶液中Fe2+的物质的量浓度c(Fe2+)="___________________________"

正确答案

(1)0.5mol/L    0.25mol/L  (2)0.5mol/L   0.75mol/L  (3)0.75mol/L

试题分析:1.0 mol·L-1 CuSO4和0.50 mol·L-1 H2SO4溶液等体积混合,假设混合前溶液的体积都为V,则混合后的溶液体积为2V。(1)在混合溶液中CuSO4的物质的量为(1.0 mol·L-1×V),H2SO4的物质的量为(0.50 mol·L-1×V),则溶液中CuSO4的物质的量浓度c(CuSO4)=" 1.0" mol·L-1×V÷2V=0.5mol/L,H2SO4的物质的量浓度c(H2SO4)=" 0.50" mol·L-1×V÷2V=0.25mol/L。(2)由电解质的电离方程式H2SO4=2H++ SO42-.可知:在混合溶液中H+的物质的量浓度为C(H+)=2C(H2SO4)= 2×0.250 mol·L-1=0.5mol/L,SO42-的物质的量为(1.0 mol·L-1×V+0.50 mol·L-1×V) =(1.5 mol·L-1 ×V ),则混合液中SO42-的物质的量浓度SO42-的物质的量浓度c(SO42-)=(1.5 mol·L-1 ×V )÷2V=0.75mol/L (3)向溶液中加入铁粉后,与混合溶液中的CuSO4和H2SO4发生如下反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu    Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,经过足够长的时间,铁粉有剩余则Fe与CuSO4和H2SO4反应完,则生成的Fe2+的物质的量浓度c(Fe2+)=c(SO42-)=(1.0 mol·L-1×V+0.50 mol·L-1×V) ÷2V=(1.5 mol·L-1 ×V )÷2V=0.75mol/L

1
题型:填空题
|
填空题

(8分)标准状况下,①4g氢气、②33.6L甲烷(CH4)、③9.03×1023个水分子中,含分子数最多的是(填写序号,下同)            ,含原子数最多的是            

质量最大的是              ,体积最小的是              

正确答案

①,  ②,  ③,   ③    (每空2分)

考查物质的量的有关计算。4g氢气是4g÷2g/mol=2mol,含有4mol氢原子;标准状况下,33.6L甲烷是33.6L÷22.4L/mol=1.5mol,含有1.5mol×5=7.5mol原子,质量是1.5mol×16g/mol=24g;9.03×1023个水分子是9.03×1023÷6.02×1023/mol=1.5mol,含有1.5mol×3=4.5mol原子,质量是1.5mol×18g/mol=27g。所以含分子数最多的是①;含原子数最多的是②;质量最大的是③;而体积最小的还是③。

1
题型:填空题
|
填空题

.(10分)标准状况下,含有相同氧原子数的CO和CO2,其物质的量比为         ;质量之比为               ;碳原子数比为             ;原子数比为               ;体积之比为________________。

正确答案

2:1,    14:11,    2:1,    4:3,    2:1   (每空2分)

考查物质的量的有关计算。设CO和CO2的物质的量分别是x和y,则根据化学式可知,x=2y,所以x︰y=2:1;CO和CO2的相对分子质量分别是28和44,所以二者的质量之比是2×28:1×44=14:11;碳原子数之比是2:1;原子数之比是2×2:1×3=4:3;根据阿伏加德罗定律及其推论可知,体积之比就是气体的物质的量之比,因此是2:1。

百度题库 > 高考 > 化学 > 化学计量在实验中的应用

扫码查看完整答案与解析

  • 上一题
  • 1/10
  • 下一题