- 化学计量在实验中的应用
- 共20262题
(5分) 有一块铜银合金的质量为51.6克，将它溶解在足量的稀硝酸中，在标准状况下，收集到6.72升气体，求合金中铜的质量.
正确答案
设合金中铜和银的物质的量分别是x和y
则根据质量可知，64x＋108y＝51.6g
根据电子得失守恒可知，2x＋y＝6.72÷22.4×3＝0.9mol
解得x＝0.3mol，y＝0.3mol
所以合金中铜的质量是0.3mol×64g/mol＝192.g
考查根据方程式进行的有关计算。
(7分)向10mL 0．5mol·L-1的Na2CO3溶液中加入一定体积1mol·L-1的盐酸，恰好完全反应。试计算：
(1)加入盐酸的体积；
(2)反应生成气体的体积(标准状况)；
(3)假设反应前后溶液体积不变，求所得溶液中的Na+的物质的量浓度。
正确答案
解：
n(Na2CO3) ="0.01L×0.5" mol·L－1=0.005mol
设加入盐酸的物质的量为x mol，生成气体的物质的量为y mol
Na2CO3 + 2HCl =" " 2NaCl + CO2↑ + H2O…………………………（1分）
1 mol 2 mol 1 mol
0.005mol x mol y mol
（1） x="0.01"
V(HCl)=n（HCl）÷c（HCl）="0.01" mol ÷ 1mol·L－1="0.01" L……………………（2分）
（2）y=0.005
V(CO2)= n（CO2）×Vm="0.005" mol × 22.4 L·mol－1="0.112" L……………………（2分）
（3）根据反应前后Na元素物质的量守恒
n（Na+）= 2 n(Na2CO3)
c（Na+）= 2×0.005mol÷（0.01L+0.01L）=0.5 mol·L－1……………………（2分）
答：略
略
（16分）实验室需要0.1 mol /L氢氧化钠溶液100 mL，现有2 mol /L氢氧化钠溶液。
（1）计算所需溶质氢氧化钠的质量是多少？
(2)计算所需2 mol /L氢氧化钠溶液的体积
正确答案
略
V L Fe2(SO4)3溶液中，含有Fe3+ m g，则溶液中SO42-的物质的量浓度为__________________
正确答案
3m/112V mol/L
略
（1） 49gH2SO4分子_________mol，含有O原子___________个。完全溶于水，配成2 L溶液，则所得溶液的物质的量浓度为_____________________。
（2）同温同压下，质量相同的五种气体： ① CO2 ② H2 ③ O2 ④ CH4 ⑤ SO2
所占的体积由大到小的顺序是(填序号，下同)_________________； 所含原子数由多到少的顺序是__________________________； 密度由大到小的顺序是_________________________________。
正确答案
略
按体积比为4:2:3所组成的N2、O2、CO2，混合气体100g在标准状况下体积为___ L。
正确答案
65.4L
先根据阿伏加德罗定律求出混合气体的平均相对分子质量，然后求出混合气体的物质的量，最后求出在标准状况下的体积。
根据阿伏加德罗定律，三种气体的体积比为4:2:3，物质的量之比也为4:2:3，可当作4mol,2mol,3mol.
=34.2g/mol
混合气体总物质的量为 
体积应为 2.92 mol ×22.4 L/mol =" 65.4" L
1.7 g氨气所含的分子数与________g氮气所含的分子数相同，与______g氮气所含的原子数相同，在标准状况下与________L氮气所含的分子数相同。相同状况下，相同体积的氨气和氮气的混合气体的平均相对分子质量为________。
正确答案
2.8；5.6；2.24；22.5
（14分) 0.012Kg 12C所含的碳原子数约为 ① 个；3.01×1023个氢分子的物质的量为 ② mol；标况下，2.24L CO的物质的量为 ③ mol，其中原子数目共有 ④ 个；1g CO与 ⑤ g N2所含分子数相同；同温同压下，同体积的N2和SO2原子总数之比为 ⑥ ，密度之比为 ⑦ 。
正确答案
（14分,每空2分）①6.02×1023个；②0.5mol；③ 0.1mol；
④1.204×1023或0.2 NA；⑤ 1 ；⑥2：3 ； ⑦ 7：16；
0.012Kg 12C是1mol，含有6.02×1023个碳原子；3.01×1023个氢分子的物质的量为3.01×1023÷6.02×1023/mol＝0.5mol；况下，2.24L CO的物质的量为2.24L÷22.4L/mol＝0.1mol，根据化学式可知含有0.2mol原子，数目是0.2 NA；1g CO是1/28mol，所以相同分子数的氮气是1/28mol×28g/mol＝1g；氮气含有2个原子，SO2含有3个原子，所以；同温同压下，同体积的N2和SO2原子总数之比为2︰3。气体的密度之比是相应的摩尔质量之比，所以氮气和SO2的密度之比是28︰64＝7︰16。
在25℃，101 kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气体中，使其完全燃烧干燥后，恢复至原来的温度和压强。
(1)若剩余气体的体积是15 L，则原CO和H2的混合气中V(CO)＝ L，V(H2)＝ L。
(2)若剩余气体的体积是a L，则原CO和H2的混合气中V(CO)∶V(H2)＝ 。
(3)若剩余气体的体积是a L，则a的取值范围是 。
正确答案
（共10分）
(1)5（2分），5 （2分） (2)
(1)设V（CO）为xL，则V（H2）为（10-x）L
15-0.5x+x-0.5(10-x)=a
10+x=a
x=a-10
y=20-a
x=5;y=5
答案是： 5;5
(2)根据（1）可得：
V(CO):V(H2)=x:y=(a-10):(20-a)
答案是：(a-10):(20-a)
(3)用（1）中算式带入两个极端：
V(CO)=0,V(H2O)=10,得：a=10
V(CO)=10,V(H2O)=0，得：a=20
答案是：10＜a＜20
将6.5g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。求：
(1)反应中生成的H2在标准状况下的体积。
(2)所用盐酸中HCl的物质的量浓度。
正确答案
（1）2.24L
(2)1mol/L
考查依据化学方程式的物质的量的计算
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