- 化学计量在实验中的应用
- 共20262题
有CO与CO2的混合气体共33.6 L，其密度为1.726 g/L，已知混合气体共有9.03×1023个分子，则该混合气体的平均摩尔质量是多少？CO与CO2的分子个数比是多少？
正确答案
38.67 g/mol；1：2
m(总)=1.726g/L×33.6L=58g
n(总)=N÷NA=9.03×1023÷6.02×1023mol-1=1.5mol
M(平均)=m(总)÷n(总)="58" g÷1.5mol=38.67g/mol
又因为m(总)=[28n(CO)+44n(CO2)]g 、n(总)=" [n(CO)+" n(CO2)]mol
所以有：M(平均)=m(总)÷n(总)="[" 28n(CO)+44n(CO2)]÷[n(CO)+ n(CO2)]mol=38.67g/mol解得：n(CO)： n(CO2)= 1：2
与171 g Al2(SO4)3中所含的SO42-数目相同的Na2SO4的质量是多少？将171 g Al2(SO4)3和142 g Na2SO4混合，其混合物的平均摩尔质量是多少？
正确答案
213g、208.67 g/mol
(1)n[Al2(SO4)3]="m/M=171" g÷342 g/mol="0.5" mol
n(SO42-)=3×n[Al2(SO4)3]=3×0.5 mol="1.5" mol
m(Na2SO4)="1.5" mol×142 g/mol="213" g
(2) n[Al2(SO4)3]=" m/M=" 171 g÷342 g/mol="0.5" mol
n(Na2SO4)=" m/M=142" g÷142 g/mol="1" mol
M(平均)= =（171 g+142 g）÷(0.5 mol+1 mol)="208.67" g/mol
标准状况下CO与CO2混合气体的平均相对分子质量为32。将该气体完全通入盛有足量Na2O2的容积为2.24升的密闭容器中（忽略固体物质的体积），引燃，完全反应后，容器内固体生成物的质量为__________g。
正确答案
10.6g(2分)
涉及反应为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 Na2O2＋CO=Na2CO3
可看出固体生成物为Na2CO3，由碳元素的守恒可知，
(14分) （1）322g Na2SO4·10H2O的物质的量是________，其中所含的Na+的物质的量是 ，所含H2O分子的数目是 个；将322gNa2SO4·10H2O溶于水配成2L溶液，其物质的量浓度是_______ 。
（2）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
①该气体的物质的量为 mol。
②该气体在标准状况下的体积为 L。
③该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为 mol/L
正确答案
略
（2分）48g金属Mg与足量稀盐酸反应能生成________mol 的H2
正确答案
2 （2分）
48g镁的物质的量是48g÷24g/mol＝2mol。根据方程式Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑可知，可以生成2mol氢气。
（6分）某一种氯化钠与氯化钾的混合物，它所含钾原子和钠原子的物质的量之比为3：1，求：(1)混合物中氯化钾的质量分数？(2)含1 mol氯原子的该混合物的质量？
正确答案
79.3%，70.5g
设氯化钠为xmol，则氯化钾为3xmol
(1)氯化钾的质量分数 =
(2)x + 3x =" 1mol" x =0.25mol
M(混合物)＝58.5×0.25 + 74.5×3×0.25mol =70.5g
（8分）在50mLH2O2水溶液中加入2g二氧化锰，在标准状况下放出气体的体积与时间的关系如图所示：
（1）该反应还可用______________代替二氧化锰做催化剂加快反应速率。
（2）A、B、C各点所表示的反应速率由快到慢的顺序为______________。
试解释反应速率变化的原因是__________________________。
（3）该H2O2水溶液的物质的量浓度为_____________________________。
正确答案
（8分）（1）FeCl3或过氧化氢酶（2分）
（2）A、B、C（2分） 随着反应的进行，反应物浓度减小（2分）
（3）0.1mol·L－1（2分）
略
已知一个氧原子的质量为2.657×10-26kg，则多少克氧气的物质的量为1mol？（要求根据氧原子的质量进行推算）
正确答案
32g
因为1个氧分子含2个氧原子，1 mol O2约含6.02×1023个氧分子，所以有：2.657×10-26kg×2×6.02×1023=31.99×10-3kg="32.0" g。
已知: MnO2 +4HCl（浓） △ === MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。一定质量的二氧化锰溶解在100mL 过量的浓盐酸中，当反应生成 4.48L 氯气（标况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（假设反应前后体积不变）。请计算：
⑴反应耗用MnO2的质量
⑵被氧化的HCl物质的量
(3)原浓盐酸的物质的量浓度
正确答案
（1）17.4g（4分），（2）0.4 mol（3分），（3）9 mol/L（4分）
略
要得到100mL浓度为3.68mol/L的稀硫酸溶液，需要98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）的体积多少毫升？
正确答案
18.4mol/L×V=3.68mol/L×0.100L
经过计算可以推知需要浓硫酸的体积为0.020L。
可以知道98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）物质的量浓度为18.4mol/L。假设需要浓硫酸的体积为V，则：
18.4mol/L×V=3.68mol/L×0.100L
经过计算可以推知需要浓硫酸的体积为0.020L。
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