热门试卷

解；（1）设该溶液取1ml，

根据m=ρv，可得所取溶液的质量=1.42×1=1.42g，

则溶质的质量=1.42×40%=0.568g，溶质的物质的量==0.0142mol，

根据c=，可得该溶液物质的量浓度==14.2mol•L-1，

故答案为：14.2 mol•L-1；

（2）因为355ml稀溶液所含溶质的物质的量与50ml溶液所含溶质的物质的量相等，所以355ml溶液所含溶质的物质的量=0.05×14.2=0.71mol，

所以稀释后的NaOH溶液的物质的量浓度==2mol•L-1

故答案为：2.0 mol•L-1；

（3）6.99g沉淀是BaSO4的质量，即BaSO4的物质的量为0.03mol，所以硫酸的物质的量为0.03mol，

故硫酸的物质的量浓度==3mol•L-1，

35ml碱液所含的OH-的物质的量=0.035×2=0.07mol，

中和这些OH-所需的H+的物质的量为0.07mol，所以硫酸与硝酸的混合溶液中H+总的物质的量为0.07mol，而0.03mol硫酸所含的H+的物质的量为0.06mol，所以硝酸提供的H+为0.07-0.06=0.01mol，即硝酸的物质的量为0.01mol，

故硝酸的物质的量浓度==1mol•L-1，

答：c（H2SO4）=3.0 mol•L-1；c（HNO3）=1.0 mol•L-1

（1）12.5g CuSO4•5H2O的物质的量为=0.05mol，故n（CuSO4）=0.05mol，在溶液中 CuSO4=Cu2++SO42-，溶质电离出的阴阳离子的总物质的量为硫酸铜的2倍，即为0.05mol×2=0.1mol，

答：溶质电离出的阴阳离子的总物质的量为0.1mol；

（2）n（CuSO4）=0.05mol，溶液体积为50mL，故该溶液中CuSO4的物质的量浓度为：=1mol/L，

答：该溶液中CuSO4的物质的量浓度为1mol/L；

（3）令稀释后溶液的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸铜的物质的量不变，则：

25.0mL×1mol/L=V×0.10mol/L

解得：V=250mL

答：稀释后溶液的体积是250mL．

氯气的物质的量为=0.5mol，

标准状况下，Vm=22.4L/mol，

则氯气的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，

由H2+Cl2═2HCl可知，反应的氢气的物质的量为0.5mol，

生成HCl的物质的量为0.5mol×2=1mol，

溶质的物质的量浓度为=1mol/L，

再由稀释前后溶质的物质的量相等，设稀释后的浓度为x，

则0.02L×1mol/L=x×0.2L，

解得x=0.1mol/L，

故答案为：11.2；；0.5；1；0.1．

（1）n（NaOH）==0.50mol，

c（NaOH）==1.0mol/L，

故答案为：1.0；     

（2）溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则有c（浓）×V（浓）=c（稀）×V（稀），设所得溶液中溶质的物质的量浓度为c，

则：0.01L×1.0mol/L=c×0.25L，

c=0.04mol/L，

故答案为：0.04．

(1)c( HCl) = (1000 mL×1.18 g/cm3×36.5%)/ (36.5 g/mol×lL) =11.8 mol/L

(2)c(H+)=0.100 mol/L

（1）98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3），则其物质的量浓度为c===18.4 mol•L-1，

浓硫酸是液体，不燃烧，也不是剧毒物质，但具有强烈的腐蚀性，则应贴的图标为A，

配制500m L 0.2mol•L1的稀硫酸，设需要的浓硫酸的体积为V，

根据配制前后溶质的物质的量相当，则0.5L×0.2mol/L=V×18.4 mol•L-1，

解得V=0.0054L=5.4 ml，

故答案为：18.4 mol•L-1；A；5.4ml；

（2）因产生相同质量的沉淀，则氯离子的物质的量相同，设NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的体积分别为x、y、z，

溶液的浓度都是c，则x×c×1=y×c×2=z×c×3，

解得x：y：z=6：3：2，故答案为：6：3：2；

（3）①0.5molNH3中原子的总物质的量为0.5mol×4=2mol，

②标准状况下22.4LHe中原子的物质的量为×1=1mol，

 ③4℃时9mLH2O的质量为9mL×1g/mL=9g，其物质的量为=0.5mol，

则原子的总物质的量为0.5mol×3=1.5mol，

 ④0.2molH3PO4中原子的总物质的量为0.2mol×8=1.6mol，

显然原子的物质的量由多到少的顺序为①④③②，

原子个数由多到少的顺序为①④③②，故答案为：①④③②；

（4）铝箔质量比反应前减少了0.27g，参加反应的Al的质量为=0.01mol，

在容器中收集到1.12L氢气（标准状况），氢气的物质的量为=0.05mol，

设由Al与碱反应生成的氢气的物质的量为n，则

  2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑

  2      2                 3

0.01mol  0.01mol           n

=，解得n=0.015mol，

则钠与水反应生成的氢气为0.05mol-0.015mol=0.035mol，

2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ 

 2         2     1

          0.07   0.035

反应后水槽和容器内溶液的总体积为2.0L，溶液中NaOH的浓度为0.050mol•L-1，

即反应后溶液中NaOH的物质的量为2.0L×0.050mol•L-1=0.1mol，

则由氧化钠与水反应生成的NaOH为0.1mol-（0.07mol-0.01mol）=0.04mol，

设氧化钠的物质的量为x，则

Na2O+H2O═2NaOH

  1         2

  x         0.04mol

=，解得x=0.02mol，

则氧化钠的质量为0.02mol×62g/mol=1.24g，

答：该钠块中氧化钠的质量为1.24g．

（1）0.5L 1mol/L FeCl3溶液中c（Cl-）=3c（FeCl3）=3×1mol/L=3mol/L，n（Cl-）=0.5L×3mol/L=1.5mol；0.2L 1mol/L KCl溶液中c（Cl-）=c（KCl）=1mol/L，n（Cl-）=0.2L×1mol/L=0.2mol，所以数目之比等于1.5mol：0.2mol=15：2，故答案为：15：2，

（2）氯化氢的物质的量n==mol，氯化氢的质量m=n×M= mol×36.5g/mol=g，

溶液的体积V==ml=×10-3L，

则C==

a 

22.4 

mol

 22.4×103+36.5a 

22.4b 

10-3L 

   =mol/L，故答案为：mol/L．

（3）因同温同压下，体积比为等于物质的量之比，所以气体A与氧气的摩尔质量之比=：=2：1，氧气的摩尔质量为32g/mol，所以气体A的摩尔质量为64g/mol，相对分子质量64，故答案为：64．

（1）密度为1.095g•cm-3，质量分数为10.0%的盐酸的物质的量浓度c=mol/L=3mol/L，

答：该盐酸的物质的量浓度为3mol/L；

（2）200mL该盐酸中n（HCl）=0.2L×3mol/L=0.6mol，由方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可知，生成的氢气的物质的量为：0.6mol×=0.3mol，故生成氢气体积为：0.3mol×22.4L/mol=6.72L，

答：标准状况下生成氢气的体积为6.72L．