热门试卷

（1）①混合液的质量分数=×100%=×100%=20%

故答案为20%．

②混合液的体积===L，溶质的物质的量==mol所以C===4mol/L；

故答案为4mol/L；

③n=CV=4mol/L×0.1L=0.4mol，故答案为 0.4

（2）氨气的物质的量n===30mol，，C===15mol/L，

故答案为：15mol/L，

（1）1个SO2分子中含有3个原子，1个SO3分子中含有4个原子，当SO2和SO3中分子个数比为1：1 时，原子总数之比为3：4，根据n==可知，分子数相同时，物质的量相同，则质量与摩尔质量呈之比，即质量之比为：64：80=4：5，故答案为：3：4；4：5；

（2）5mol/L的Mg（NO3）2溶液中：c（NO3-）=2c（Mg（NO3）2）=10mol/L，

将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，

则有10mol/L×a×10-3L=c×b×10-3L，

稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度是c=mol/L，

故答案为：mol/L；

（3）由反应H++OH-=H2O可知，

n（NaOH）=n（HCl）=0.2mol，

n（KOH）=n（HCl）=0.2mol，

m（KOH）=0.2mol×56g/mol=11.2g，

故答案为：0.2mol；11.2g．

（1）设原硫酸m，40%的H2SO4溶质为质量0.4m，50%的H2SO4溶质的质量为0.5m；混合后体积发生变化但质量不变，所以w（H2SO4）=×100%=45%，

如果等体积混合，设体积分别为Vml，40%的H2SO4溶液密度为ρ1，50%的H2SO4溶液密度为ρ2，则混合后溶液的质量分数为w（H2SO4）=×100%，

因硫酸的浓度越大，密度越大，则ρ1＜ρ2，

则w（H2SO4）=×100%=（0.5-）×100%＞45%，

故答案为：等于；大于；

（2）根据c=计算，设98%的浓H2SO4的密度为x，49%的H2SO4溶液的密度为y，物质的量浓度为c，

则：=18.4，=c

所以：=，因硫酸的浓度越大，密度越大，则x＞y，

则：c＜9.2mol/L，

故答案为：小于．

1mol/L；1mol/L；0.05mol；2；0.25mol/L

(1)0.1 mol/L；0.2 mol/L

(2)11.7 g；0.2 mol/L

（1）该溶液中CuSO4的物质的量n==0.015mol，所以c==0.03 mol/L，

答：该溶液中CuSO4的物质的量浓度为0.03mol/L；

（2）取出20.0ml该溶液，其物质的量是0.02L×0.03mol/L=0.0006mol，配成浓度为0.01mol/L的稀溶液，稀释后溶液的体积V==0.06L=60mL．

答：稀释后溶液的体积是60毫升．

（1）根据质量守恒得C的质量=24gA+40g-32g=32g，M===80g/mol，故答案为：80g/mol；

（2）1mol钠和足量盐酸反应生成0.5mol氢气，1mol镁和足量盐酸反应生成1mol氢气，

氯化钠溶液中增加的质量=23g/mol×1mol-0.5mol×2g/mol=22g，

氯化镁溶液中增加的质量=24g/mol×1mol-1mol×2g/mol=22g，所以溶液a和b的质量大小关系为ma=mb，

故答案为：=；

（3）①C==mol/L=11.9mol/L，故答案为：11.9；

②设HCl的体积为VL，标况下，氯气的质量=×36.5g，水的质量=1000mL×1.00g•cm-3=1000g，

其质量分数=×100%=36.5%，V=353，

故答案为：353．